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無機化學 版權(quán)信息
- ISBN：9787506744331
- 條形碼：9787506744331 ; 978-7-5067-4433-1
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
無機化學 本書特色
《無機化學(第2版)》：全國普通高等專科教育藥學類規(guī)劃教材
無機化學 內(nèi)容簡介
全書包括無機化學原理和元素化學物性兩部分，共13章。全書重點講授了溶液理論、化學反應的速率和限度、原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)以及酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡等。
無機化學 目錄
**章 溶液
**節(jié) 分散系
第二節(jié) 溶液的濃度
一、溶液濃度的表示方法
二、濃度的有關(guān)計算
第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性
一、溶液的蒸氣壓下降
二、溶液的沸點升高
三、溶液的凝固點降低
四、溶液的滲透壓
第二章 膠體溶液及表面現(xiàn)象
**節(jié) 溶膠
一、溶膠的性質(zhì)
二、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
第二節(jié) 高分子化合物溶液
一、高分子化合物的概念
二、高分子化合物溶液的形成和特征
三、高分子溶液對溶膠的保護作用
第三節(jié) 凝膠
一、凝膠的形成
二、凝膠的主要性質(zhì)
第四節(jié) 物質(zhì)的表面現(xiàn)象
一、表面張力與表面能
二、表面吸附
三、表面活性物質(zhì)
第三章 化學反應動力學
**節(jié) 化學反應速率
一、化學反應速率及表示方法
二、反應的活化能
三、化學反應速率的影響因素
第二節(jié) 化學反應的限度
一、可逆反應與化學平衡
二、化學平衡常數(shù)
三、多重平衡規(guī)則
第三節(jié) 化學反應進行的方向
一、濃度對化學平衡的影響
二、壓力對化學平衡的影響
三、溫度對化學平衡的影響
第四章 酸堿平衡
**節(jié) 酸堿質(zhì)子理論
一、酸堿質(zhì)子理論
二、酸堿反應
三、酸堿的強度
第二節(jié) 溶液的酸堿性
一、水的解離平衡
二、溶液的酸度
三、酸堿指示劑
第三節(jié) 電解質(zhì)溶液
一、強電解質(zhì)
二、弱電解質(zhì)溶液
第四節(jié) 緩沖溶液
一、緩沖溶液的組成和作用原理
二、緩沖溶液ph的計算
三、緩沖溶液的配制
第五章 沉淀-溶解平衡
**節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶度積
一、沉淀-溶解平衡
二、溶度積常數(shù)
三、溶度積與溶解度
四、溶度積規(guī)則
第二節(jié) 沉淀的生成和溶解
一、沉淀的生成
二、分步沉淀
三、沉淀的溶解
四、沉淀的轉(zhuǎn)化
第六章 氧化還原與電極電勢
**節(jié) 氧化還原反應的基本概念
一、氧化數(shù)
二、氧化還原共軛關(guān)系
三、氧化還原反應式的配平
第二節(jié) 電極電勢
一、原電池
二、電極電勢的產(chǎn)生
三、標準電極電勢的測定
四、影響電極電勢的因素——nernst方程
第三節(jié) 電極電勢的應用
一、比較氧化劑和還原劑的相對強弱
二、判斷氧化還原反應自發(fā)進行的方向
三、判斷氧化還原反應進行的限度
四、元素標準電極電勢圖及其應用
第七章 原子結(jié)構(gòu)
**節(jié) 核外電子運動狀態(tài)
一、電子云的概念
二、核外電子運動狀態(tài)的描述
三、多電子原子軌道的能級
四、基態(tài)原子中電子分布原理
第二節(jié) 電子結(jié)構(gòu)與元素周期表
一、元素周期性與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系
二、元素性質(zhì)的周期性
第八章 共價鍵與分子結(jié)構(gòu)
**節(jié) 共價鍵理論
一、現(xiàn)代價鍵理論
二、雜化軌道理論
三、價層電子對互斥理論
四、鍵參數(shù)
第二節(jié) 分子間作用力與氫鍵
一、分子的極性
二、分子間作用力
三、氫鍵
第九章 配位化合物
**節(jié) 配位化合物的基本概念
一、配合物及其組成
二、配合物的化學式及命名
三、配合物的類型
第二節(jié) 配合物的價鍵理論
一、價鍵理論的基本要點
二、內(nèi)軌型配合物和外軌型配合物
三、配合物類型的判斷
四、配合物的立體構(gòu)型
五、配合物的幾何異構(gòu)
第三節(jié) 配位平衡
一、穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)
二、配位離解平衡的應用
三、螯合物的穩(wěn)定性
第四節(jié) 配合物的應用
一、在分析化學中的應用
二、在生物科學和醫(yī)學領(lǐng)域中的應用
三、在工農(nóng)業(yè)領(lǐng)域中的應用
第十章 s區(qū)元素及其化合物
**節(jié) 堿金屬元素
一、堿金屬的通性
二、堿金屬的氧化物和氫氧化物
三、常見的堿金屬鹽類
四、堿金屬元素在生物體內(nèi)的分布及作用
五、常用的含堿金屬元素藥物
第二節(jié) 堿土金屬元素
一、堿土金屬的通性
二、堿土金屬的氧化物和氫氧化物
三、常見的堿土金屬鹽類
四、堿土金屬元素在生物體內(nèi)的分布及作用
五、常用的含堿土金屬元素藥物
第十一章 p區(qū)重要元素及其化合物
**節(jié) 鹵素
一、鹵素的通性
二、鹵素單質(zhì)
三、鹵化氫和氫鹵酸
四、鹵素的含氧酸及其鹽
五、鹵素在生物體內(nèi)的分布及作用
六、常用的含鹵素藥物
第二節(jié) 氧族元素
一、氧族元素的通性
二、氧、臭氧和過氧化氫
三、硫、硫化氫和金屬硫化物
四、硫的重要含氧酸及其鹽
五、氧族元素在生物體內(nèi)的分布及作用
六、常用的含氧族元素藥物
第三節(jié) 氮族元素
一、氮族元素的通性
二、氨和銨鹽
三、氮的含氧酸及其鹽
四、磷的含氧酸及其鹽
五、砷、銻、鉍的重要化合物
六、氮族元素在生物體內(nèi)的分布及作用
七、常用的含氮族元素藥物
第四節(jié) 碳族和硼族元素
一、碳族和硼族元素的通性
二、活性炭的吸附作用
三、碳的無機含氧酸及其鹽
四、硅的含氧化合物
五、硼酸和硼砂
六、鋁、錫、鉛的重要化合物
七、碳族和硼族元素在生物體內(nèi)的分布及作用
八、常用的含碳族和硼族元素藥物
第十二章 過渡元素
**節(jié) 過渡元素的通性
一、過渡元素的基本性質(zhì)變化特征
二、過渡金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)
三、過渡金屬的化學性質(zhì)
第二節(jié) 重要過渡元素及其化合物
一、鉻和錳
二、鐵、鈷、鎳
三、銅和銀
四、鋅、鎘、汞的重要化合物
五、過渡元素在生物體內(nèi)的分布及作用
六、常用的含過渡元素藥物
第十三章 生物無機化學基本知識
**節(jié) 生物無機化學研究的內(nèi)容和方法
第二節(jié) 生物元素
一、生物元素的分類
二、*適營養(yǎng)濃度定律
三、生物金屬元素的存在形式
四、生物元素的生理功能
第三節(jié) 生物礦化
一、生物礦物與生物礦化
二、生物礦物的分類
三、基質(zhì)
第四節(jié) 礦物藥
一、礦物藥的分類
二、礦物藥作用的化學基礎(chǔ)
三、礦物藥的特點
四、礦物藥研究方向
第五節(jié) 生物無機化學的應用
一、生物無機化學與現(xiàn)代醫(yī)學
二、化學模擬生物過程
附錄
附錄一 元素的相對原子質(zhì)量
附錄二 常用酸堿的相對密度和濃度
附錄三 一些質(zhì)子酸的解離常數(shù)
附錄四 常用酸堿指示劑
附錄五 常用緩沖溶液的配制和ph
附錄六 常見難溶化合物的溶度積常數(shù)
附錄七 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)k穩(wěn)
附錄八 edta的酸效應系數(shù)
附錄九 一些電對的標準電極電勢φ°（298.15k）
**節(jié) 分散系
第二節(jié) 溶液的濃度
一、溶液濃度的表示方法
二、濃度的有關(guān)計算
第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性
一、溶液的蒸氣壓下降
二、溶液的沸點升高
三、溶液的凝固點降低
四、溶液的滲透壓
第二章 膠體溶液及表面現(xiàn)象
**節(jié) 溶膠
一、溶膠的性質(zhì)
二、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
第二節(jié) 高分子化合物溶液
一、高分子化合物的概念
二、高分子化合物溶液的形成和特征
三、高分子溶液對溶膠的保護作用
第三節(jié) 凝膠
一、凝膠的形成
二、凝膠的主要性質(zhì)
第四節(jié) 物質(zhì)的表面現(xiàn)象
一、表面張力與表面能
二、表面吸附
三、表面活性物質(zhì)
第三章 化學反應動力學
**節(jié) 化學反應速率
一、化學反應速率及表示方法
二、反應的活化能
三、化學反應速率的影響因素
第二節(jié) 化學反應的限度
一、可逆反應與化學平衡
二、化學平衡常數(shù)
三、多重平衡規(guī)則
第三節(jié) 化學反應進行的方向
一、濃度對化學平衡的影響
二、壓力對化學平衡的影響
三、溫度對化學平衡的影響
第四章 酸堿平衡
**節(jié) 酸堿質(zhì)子理論
一、酸堿質(zhì)子理論
二、酸堿反應
三、酸堿的強度
第二節(jié) 溶液的酸堿性
一、水的解離平衡
二、溶液的酸度
三、酸堿指示劑
第三節(jié) 電解質(zhì)溶液
一、強電解質(zhì)
二、弱電解質(zhì)溶液
第四節(jié) 緩沖溶液
一、緩沖溶液的組成和作用原理
二、緩沖溶液ph的計算
三、緩沖溶液的配制
第五章 沉淀-溶解平衡
**節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶度積
一、沉淀-溶解平衡
二、溶度積常數(shù)
三、溶度積與溶解度
四、溶度積規(guī)則
第二節(jié) 沉淀的生成和溶解
一、沉淀的生成
二、分步沉淀
三、沉淀的溶解
四、沉淀的轉(zhuǎn)化
第六章 氧化還原與電極電勢
**節(jié) 氧化還原反應的基本概念
一、氧化數(shù)
二、氧化還原共軛關(guān)系
三、氧化還原反應式的配平
第二節(jié) 電極電勢
一、原電池
二、電極電勢的產(chǎn)生
三、標準電極電勢的測定
四、影響電極電勢的因素——nernst方程
第三節(jié) 電極電勢的應用
一、比較氧化劑和還原劑的相對強弱
二、判斷氧化還原反應自發(fā)進行的方向
三、判斷氧化還原反應進行的限度
四、元素標準電極電勢圖及其應用
第七章 原子結(jié)構(gòu)
**節(jié) 核外電子運動狀態(tài)
一、電子云的概念
二、核外電子運動狀態(tài)的描述
三、多電子原子軌道的能級
四、基態(tài)原子中電子分布原理
第二節(jié) 電子結(jié)構(gòu)與元素周期表
一、元素周期性與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系
二、元素性質(zhì)的周期性
第八章 共價鍵與分子結(jié)構(gòu)
**節(jié) 共價鍵理論
一、現(xiàn)代價鍵理論
二、雜化軌道理論
三、價層電子對互斥理論
四、鍵參數(shù)
第二節(jié) 分子間作用力與氫鍵
一、分子的極性
二、分子間作用力
三、氫鍵
第九章 配位化合物
**節(jié) 配位化合物的基本概念
一、配合物及其組成
二、配合物的化學式及命名
三、配合物的類型
第二節(jié) 配合物的價鍵理論
一、價鍵理論的基本要點
二、內(nèi)軌型配合物和外軌型配合物
三、配合物類型的判斷
四、配合物的立體構(gòu)型
五、配合物的幾何異構(gòu)
第三節(jié) 配位平衡
一、穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)
二、配位離解平衡的應用
三、螯合物的穩(wěn)定性
第四節(jié) 配合物的應用
一、在分析化學中的應用
二、在生物科學和醫(yī)學領(lǐng)域中的應用
三、在工農(nóng)業(yè)領(lǐng)域中的應用
第十章 s區(qū)元素及其化合物
**節(jié) 堿金屬元素
一、堿金屬的通性
二、堿金屬的氧化物和氫氧化物
三、常見的堿金屬鹽類
四、堿金屬元素在生物體內(nèi)的分布及作用
五、常用的含堿金屬元素藥物
第二節(jié) 堿土金屬元素
一、堿土金屬的通性
二、堿土金屬的氧化物和氫氧化物
三、常見的堿土金屬鹽類
四、堿土金屬元素在生物體內(nèi)的分布及作用
五、常用的含堿土金屬元素藥物
第十一章 p區(qū)重要元素及其化合物
**節(jié) 鹵素
一、鹵素的通性
二、鹵素單質(zhì)
三、鹵化氫和氫鹵酸
四、鹵素的含氧酸及其鹽
五、鹵素在生物體內(nèi)的分布及作用
六、常用的含鹵素藥物
第二節(jié) 氧族元素
一、氧族元素的通性
二、氧、臭氧和過氧化氫
三、硫、硫化氫和金屬硫化物
四、硫的重要含氧酸及其鹽
五、氧族元素在生物體內(nèi)的分布及作用
六、常用的含氧族元素藥物
第三節(jié) 氮族元素
一、氮族元素的通性
二、氨和銨鹽
三、氮的含氧酸及其鹽
四、磷的含氧酸及其鹽
五、砷、銻、鉍的重要化合物
六、氮族元素在生物體內(nèi)的分布及作用
七、常用的含氮族元素藥物
第四節(jié) 碳族和硼族元素
一、碳族和硼族元素的通性
二、活性炭的吸附作用
三、碳的無機含氧酸及其鹽
四、硅的含氧化合物
五、硼酸和硼砂
六、鋁、錫、鉛的重要化合物
七、碳族和硼族元素在生物體內(nèi)的分布及作用
八、常用的含碳族和硼族元素藥物
第十二章 過渡元素
**節(jié) 過渡元素的通性
一、過渡元素的基本性質(zhì)變化特征
二、過渡金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)
三、過渡金屬的化學性質(zhì)
第二節(jié) 重要過渡元素及其化合物
一、鉻和錳
二、鐵、鈷、鎳
三、銅和銀
四、鋅、鎘、汞的重要化合物
五、過渡元素在生物體內(nèi)的分布及作用
六、常用的含過渡元素藥物
第十三章 生物無機化學基本知識
**節(jié) 生物無機化學研究的內(nèi)容和方法
第二節(jié) 生物元素
一、生物元素的分類
二、*適營養(yǎng)濃度定律
三、生物金屬元素的存在形式
四、生物元素的生理功能
第三節(jié) 生物礦化
一、生物礦物與生物礦化
二、生物礦物的分類
三、基質(zhì)
第四節(jié) 礦物藥
一、礦物藥的分類
二、礦物藥作用的化學基礎(chǔ)
三、礦物藥的特點
四、礦物藥研究方向
第五節(jié) 生物無機化學的應用
一、生物無機化學與現(xiàn)代醫(yī)學
二、化學模擬生物過程
附錄
附錄一 元素的相對原子質(zhì)量
附錄二 常用酸堿的相對密度和濃度
附錄三 一些質(zhì)子酸的解離常數(shù)
附錄四 常用酸堿指示劑
附錄五 常用緩沖溶液的配制和ph
附錄六 常見難溶化合物的溶度積常數(shù)
附錄七 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)k穩(wěn)
附錄八 edta的酸效應系數(shù)
附錄九 一些電對的標準電極電勢φ°（298.15k）
展開全部
無機化學 節(jié)選
《無機化學(第2版)》是普通高等專科教育藥學類專業(yè)系列教材之一。《無機化學(第2版)》按“需用為準、夠用為度、實用為先”的原則選取和編排教學內(nèi)容，包括無機化學原理和元素化學物性質(zhì)兩部分，共計13章。全書重點講授了溶液理論、化學反應的速率和限度、原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)以及酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡等無機化學基本原理；對于元素化合物性質(zhì)則以元素周期律為依據(jù)，突出重要的、有代表性的元素及其化合物的性質(zhì)和反應類型，強調(diào)其在生物體內(nèi)的分布和作用，以及其藥用價值。還包括“生物無機化學基本知識”一章，介紹了生物元素、生物礦化、礦物藥以及現(xiàn)代生物無機化學的發(fā)展。《無機化學(第2版)》可作為高等職業(yè)院校、高等專科院校、成人高校、民辦高校及本科院校的二級學院藥學及相關(guān)專業(yè)的教學用書，并可作為社會從業(yè)人士的業(yè)務參考書及培訓用書。
無機化學 相關(guān)資料
插圖：最常見的分子離子分散系是糖水和鹽水。由于分散相粒子很小，用很高倍數(shù)的顯微鏡也不能看出分散在水中的蔗糖分子或Na＋、cl－離子。將糖水或鹽水倒在濾紙上，蔗糖分子或Na+、cl一離子與水分子一樣可自由通過濾紙。將糖水或鹽水放在密閉容器里，只要不改變外界條件，無論放置多久，糖和鹽也不會從水中析出。可見分子分散系是由分散相與分散介質(zhì)組成的均勻而穩(wěn)定的體系。通常把這種分散系稱為溶液，而將分散相（蔗糖、鹽）與分散介質(zhì)（水）分別稱為溶質(zhì)和溶劑。溶液可以是固態(tài)的（如合金）、液態(tài)的（如糖水、鹽水）和氣態(tài)的（空氣），不過通常所說的溶液都是指液態(tài)溶液。而水是最常見的溶劑，通常不明確指明溶劑的溶液都是水溶液。水溶液是最重要的一種溶液。除水之外的其他液體，如乙醇、苯、乙醚等也可以為溶劑，所形成的溶液稱為非水溶液。對非水溶液要注明溶劑名稱。例如，碘溶解在乙醇中的溶液稱為碘的乙醇溶液。溶膠的分散相粒子即膠體粒子是由許多分子或原子聚集而成的。例如，硫溶膠、金溶膠及氫氧化鐵溶膠。而高分子化合物溶膠的分散相粒子就是單一的高分子化合物分子，分子的大小已達到1～100nm范圍。高分子化合物（如蛋白質(zhì)）溶解于溶劑（如水）中即成高分子化合物溶液。在一個體系中，物理和化學性質(zhì)相同的部分稱為“相”，每一相內(nèi)部都是均勻的（即以分子或離子為單位互相混勻），而相與相之間由界面分開。根據(jù)分散系中相數(shù)的不同，分散系又可分為均相分散系（homogeneousdispersedsystem）和非均相分散系（1aeterogene——ousdispersedsvstem）兩大類。凡是只含有一個相的分散系稱為均相（單相）分散系，而含兩個或兩個相以上的分散系則稱為非均相（多相）分散系。當分散質(zhì)以單個分子（或離子）分散在分散介質(zhì)中時，分散系的每一個部分都是溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑分子的均勻混合物，分散質(zhì)和分散介質(zhì)之間沒有界面，每一部分的物理和化學性質(zhì)完全相同，形成一相，故這樣的分散系屬于均相分散系（如碘酒、鹽水等）。當分散系的分散質(zhì)粒子是由許多分子組成的粗分散系時，分散質(zhì)粒子與分散介質(zhì)因其物理和化學性質(zhì)不同，分散質(zhì)和分散介質(zhì)它們之間存在有界面，成為不均勻的兩相（無論分散系中有多少個相同的分散質(zhì)粒子也只屬于一相）。這樣多相的分散系屬于非均相分散系（如乳狀液、泥漿等）。分子離子分散系、膠體分散系和粗分散系之間雖然有明
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