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無機(jī)化學(xué) 版權(quán)信息
- ISBN：9787118063899
- 條形碼：9787118063899 ; 978-7-118-06389-9
- 裝幀：暫無
- 冊(cè)數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
無機(jī)化學(xué) 內(nèi)容簡(jiǎn)介
簡(jiǎn)介 本書是廣西大學(xué)立項(xiàng)編寫教材。全書分上下兩篇。上篇介紹無機(jī)化學(xué)的理論部分，包括化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)平衡原理、水溶液化學(xué)(酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)(原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)、固體結(jié)構(gòu))共十章；下篇介紹元素化學(xué)，包括氫、稀有氣體，s區(qū)元素、p區(qū)元素(一)、p區(qū)元素(二)、p區(qū)元素(三)、d區(qū)元素(一)、d區(qū)元素(二)、f區(qū)元素共八章。各章配有學(xué)習(xí)目標(biāo)、教學(xué)講授綱要、綜合性思考題、課后復(fù)習(xí)思考題和習(xí)題供使用者參考。 本書可作為高等學(xué)校化學(xué)、化工類及有關(guān)專業(yè)的無機(jī)化學(xué)課程教材，也可供相關(guān)科研、工程技術(shù)人員參考使用。
無機(jī)化學(xué) 目錄
上篇 原理·結(jié)構(gòu)第1章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1.1 基本概念和術(shù)語1.1.1 體系和環(huán)境1.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)1.1.3 熱、功和熱力學(xué)能1.1.4 過程和途徑1.1.5 熱化學(xué)方程式和反應(yīng)進(jìn)度1.2 化學(xué)反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變1.2.1 熱力學(xué)**定律1.2.2 定容反應(yīng)熱1.2.3 定壓反應(yīng)熱與反應(yīng)的焓變1.2.4 Qp與Qy的關(guān)系1.2.5 熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)條件與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓1.3 化學(xué)反應(yīng)熱的熱力學(xué)計(jì)算1.3.1 由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算反應(yīng)熱1.3.2 由標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算反應(yīng)熱1.3.3 由蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱1.3.4 由鍵焓估算反應(yīng)熱1.4 化學(xué)反應(yīng)的方向1.4.1 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性1.4.2 熵、熵變及規(guī)律1.4.3 吉布斯自由能變和化學(xué)反應(yīng)的方向1.4.4 標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變的計(jì)算綜合性思考題復(fù)習(xí)思考題習(xí)題【教學(xué)綱要】第2章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)2.1 化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念2.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法2.1.2 基元反應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理2.2 化學(xué)反應(yīng)速率理論2.2.1 分子碰撞理論簡(jiǎn)介2.2.2 過渡狀態(tài)理論簡(jiǎn)介2.2.3 活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系 2.3 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2.3.1 速率方程與反應(yīng)級(jí)數(shù)2.3.2 質(zhì)量作用定律2.3.3 濃度與時(shí)間的定量關(guān)系 2.4 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響2.4.1 阿倫尼烏斯方程2.4.2 阿倫尼烏斯方程的應(yīng)用 2.5 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響2.5.1 催化劑的基本特征2.5.2 均相催化和多相催化2.5.3 酶催化 綜合性思考題復(fù)習(xí)思考題習(xí)題【教學(xué)綱要】第3章 化學(xué)平衡原理3.1 化學(xué)平衡系統(tǒng)3.1.1 實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)3.1.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)3.1.3 多重平衡規(guī)則3.1.4 反應(yīng)商Q 3.2 化學(xué)平衡與吉布斯自由能變3.2.1 化學(xué)等溫方程與反應(yīng)商判據(jù)3.2.2 范特霍夫方程3.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)3.3.1 濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響3.3.2 壓力對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響3.3.3 溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響3.4 化學(xué)平衡的計(jì)算3.4.1 氣體定律3.4.2 平衡組成的計(jì)算綜合性思考題復(fù)習(xí)思考題習(xí)題【教學(xué)綱要】第4章 酸堿平衡4.1 酸堿質(zhì)子理論4.1.1 酸堿的定義與共軛酸堿對(duì)4.1.2 酸堿反應(yīng)4.1.3 共軛酸堿對(duì)Ka與Kb的關(guān)系4.2 弱電解質(zhì)的解離平衡4.2.1 一元弱酸弱堿的解離平衡4.2.2 多元弱電解質(zhì)的解離平衡4.2.3 鹽溶液中的解離平衡4.2.4 酸堿平衡移動(dòng)4.3 緩沖溶液4.3.1 緩沖作用原理4.3.2 緩沖溶液pH值的計(jì)算4.3.3 緩沖容量及緩沖范圍4.3.4 緩沖對(duì)的選擇及緩沖溶液的配制4.3.5 緩沖溶液的生物學(xué)意義4.4 溶液的濃度4.4.1 物質(zhì)的量濃度4.4.2 質(zhì)量摩爾濃度4.4.3 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)4.5 強(qiáng)電解質(zhì)溶液閱讀材料綜合性思考題復(fù)習(xí)思考題習(xí)題【教學(xué)綱要】第5章 沉淀溶解平衡5.1 溶度積原理5.1.1 溶度積常數(shù)5.1.2 溶度積與溶解度5.1.3 溶度積常數(shù)與自由能變5.2 沉淀的生成與溶解5.2.1 溶度積規(guī)則5.2.2 沉淀的生成5.2.3 分步沉淀5.2.4 沉淀的溶解5.2.5 沉淀的轉(zhuǎn)化綜合性思考題復(fù)習(xí)思考題習(xí)題【教學(xué)綱要】第6章 氧化還原反應(yīng)6.1 氧化還原反應(yīng)方程式的配平6.1.1 氧化數(shù)6.1.2 離子一電子法配平反應(yīng)方程式6.2 原電池與電極電勢(shì)6.2.1 原電池構(gòu)造6.2.2 電解與法拉第定律6.2.3 電極電勢(shì)的產(chǎn)生與測(cè)定6.3 影響電極電勢(shì)的因素6.3.1 能斯特方程6.3.2 濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響6.3.3 酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響6.3.4 生成沉淀對(duì)電極電勢(shì)的影響6.3.5 生成配合物對(duì)電極電勢(shì)的影響6.4 電極電勢(shì)的應(yīng)用6.4.1 判斷原電池正負(fù)極和書寫原電池符號(hào)6.4.2 比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱6.4.3 選擇合適的氧化劑和還原劑6.4.4 判斷氧化還原反應(yīng)的方向6.4.5 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度6.4.6 計(jì)算難溶電解質(zhì)的溶度積6.4.7 元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用閱讀材料綜合性思考題復(fù)習(xí)思考題習(xí)題【教學(xué)綱要】
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無機(jī)化學(xué) 節(jié)選
《無機(jī)化學(xué)》是廣西大學(xué)立項(xiàng)編寫教材。全書分上下兩篇。上篇介紹無機(jī)化學(xué)的理論部分，包括化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)平衡原理、水溶液化學(xué)(酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)(原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)、固體結(jié)構(gòu))共十章；下篇介紹元素化學(xué)，包括氫、稀有氣體，s區(qū)元素、P區(qū)元素(一)、P區(qū)元素(二)、P區(qū)元素(三)、d區(qū)元素(一)、d區(qū)元素(二)、f區(qū)元素共八章。各章配有學(xué)習(xí)目標(biāo)、教學(xué)講授綱要、綜合性思考題、課后復(fù)習(xí)思考題和習(xí)題供使用者參考。 《無機(jī)化學(xué)》可作為高等學(xué)校化學(xué)、化工類及有關(guān)專業(yè)的無機(jī)化學(xué)課程教材，也可供相關(guān)科研、工程技術(shù)人員參考使用。
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