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無機化學實驗-(第二版) 版權信息
- ISBN：9787506733410
- 條形碼：9787506733410 ; 978-7-5067-3341-0
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
無機化學實驗-(第二版) 本書特色
本書為全國普通高等專科教育藥學類規劃教材。全書由三部分構成，在內容選材上注重科學性、系統性和創新性。**部分為實驗總則，介紹實驗室規則、實驗室安全守則、無機化學實驗常用儀器介紹、無機化學實驗基本操作，實驗報告書寫規則；第二部分編寫了20個實驗，包括基本操作技能的訓練、基礎理論的驗證、常見元素及其化合物性質驗證、簡單的無機物制備、離子的鑒定等內容；第三部分為附錄。本書符合學生實際情況，能較好滿足教學要求，是一本符合教學實踐的實驗教材。
無機化學實驗-(第二版) 內容簡介
全書由三部分構成，在內容選材上注重科學性、系統性和創新性。**部分為實驗總則，介紹實驗室規則、實驗室安全守則、無機化學實驗常用儀器介紹、無機化學實驗基本操作，實驗報告書寫規則；第二部分編寫了20個實驗，包括基本操作技能的訓練、基礎理論的驗證、常見元素及其化合物性質驗證、簡單的無機物制備、離子的鑒定等內容；第三部分為附錄。
無機化學實驗-(第二版) 目錄
**部分 實驗總則 一、實驗室規則 二、實驗室安全守則 三、無機化學實驗常用儀器簡介 四、無機化學實驗基本操作 五、化學實驗報告書寫規則第二部分 實驗內容 實驗一 溶液的配制 實驗二 凝固點降低法測定葡萄糖的摩爾質量 實驗三 葡萄糖酸鋅的制備 實驗四 溶膠的制備及其性質 實驗五 化學反應速率與活化能 實驗六 電解質溶液 實驗七 藥用氯化鈉的制備 實驗八 醋酸電離度和電離常數測定 實驗九 緩沖溶液的配制和性質 實驗十 醋酸銀溶度積的測定 實驗十一 氧化還原反應 實驗十二 電極電勢的測定 實驗十三 配合物的生成和性質 實驗十四 硫酸亞鐵銨的制備 實驗十五 銀氨配離子配位數及穩定常數測定 實驗十六 s區元素(堿金屬和堿土金屬元素) 實驗十七 P區非金屬元素(一)(鹵素、氧、硫) 實驗十八 P區非金屬元素(二)(氮族、硅、硼) 實驗十九 鉻、錳 實驗二十 銅、鋅、汞第三部分 附錄 附錄1 常用酸堿的相對密度和濃度 附錄2 常用干燥劑 附錄3 一些質子酸的解離常數(298.15K) 附錄4 常見難溶化合物的溶度積常數(298.15K) 附錄5 常見配離子的穩定常數K穩(298.15K) 附錄6 常用緩沖溶液的配制 附錄7 常用試劑的配制方法 附錄8 一些半反應的標準電極電勢E(298.15K)參考書目元素周期表
展開全部
無機化學實驗-(第二版) 節選
nbsp; 言
1993年，原國家醫藥管理局科技教育司鑒于我國藥學高等專科教育一直沒有進行
全國性的教材建設，根據國家教委(1991)25號文的要求負責組織、規劃高等藥學專科
教材的編審出版工作。在國家教委的指導下，在對全國高等藥學專科教育情況調查的基
礎上，普通高等專科教育藥學類教材建設委員會于1993年底正式成立，并立即制訂了
“八五”教材編審出版規劃。1995年，經iIX}多位專家組、編寫組教師和中國醫藥科技
出版社的團結協作、共同努力，建國以來**套普通高等專科教育藥學類規劃教材終于
面世了。其后，又根據高等藥學專科教育的主要任務是為醫藥行業生產、流通、服務、
管理**線培養應用型技術人才的需要，立即組織編審、出版了相關的配套教材(實驗
指導、習題集)，以加強對學生的實驗教學，培養學生的實際操作能力。
該套規劃教材是國家教委“八五”教材建設的一個組成部分。從當時高等藥學專科
教育的現實情況考慮，統籌規劃、全面組織教材建設活動，為優化教材編審隊伍，確保
教材質量，規范教材規格，起到了至關重要的作用。也正因為如此，這套規劃教材受到
了藥學專科教育的大多數院校的追崇及廣大師生的喜愛，其使用情況一直作為全國高等
藥學專科教育教學質量評估的基本依據之一，可見這套教材的影響之大。
由于我國的高等教育近年進行了一系列改革，我國藥學高等專科教育變化也較大，
加之教學大綱的不斷調整，這套教材已不能滿足現在的教學需要，亟需進行修訂。但
是，因為原主管部門已不再管理我國藥學高等專科教育，加之一些高等藥學專科學校已
經合并到其他院校，原普通高等專科教育藥學類教材建設委員會已不能履行修訂計劃。
因此，全國高等醫藥院校藥學類教材編輯委員會接管了這項工作，組成了新的普通高等
專科教育藥學類教材建設委員會，組織了這套規劃教材的修訂，希望修訂后的這套規劃
教材能夠適應當前高等藥學專科教育發展的需求。在修訂過程中，考慮到高等專科教育
中全日制教育、函授教育、自學考試等多種辦學形式，力求使這套教材能具有通用性，
以適應不同辦學形式的教學要求。學術是有繼承性的，雖然**版的一些作者已經退休
或因為其他原因離開了藥學高等專科教育崗位，不能繼續參加這套教材的修訂工作，但
是他們對這套教材做出了非常重大的貢獻，在此，我們謹對他們表示衷心的感謝。
這套規劃教材修訂出版后，竭誠歡迎使用本教材的廣大讀者提出寶貴意見，以便我
們進行教材評優工作，不足之處我們將在以后修訂時改正。
全國普通高等專科教育
藥學類規劃教材建設委員會
2003年12月
前 言
無機化學是一門實踐性很強的學科，實驗教學在無機化學教學計劃中占很大的比重，
在藥學專業課的教學中都要應用化學的基礎理論和基本知識來解決學科中的某些問題。因
此，要求學生掌握試管反應和無機物制備等方面的各項基本操作(如取用固液試劑、稱
量、量取、溶解、加熱、蒸發、過濾、結晶等)，能配制實驗常用的各種溶液、檢測溶液
的酸堿性、刻度吸管的使用方法。并通過無機化合物的制備進行反復訓練，以期達到使學
生掌握基本操作規范化的目的。
在整個實踐教學活動中，要注重理論聯系實際，以活躍學生的思維，加強學生對知識
的靈活運用及動手能力的訓練。培養學生觀察、分析和判斷問題的能力以及精密地進行科
學實驗的技能。
(本書曾為“九五”規劃高等專科藥學專業用教材)第二版在原**版的基礎上對內
容選材、結構編排進行了進一步調整。全書內容分為三部分，**部分是實驗總則，介紹
實驗室規則、實驗室安全守則、無機化學實驗常用儀器介紹、無機化學實驗基本操作，實
驗報告書寫規則；第二部分編寫了20個實驗，包括基本操作技能的訓練、基礎理論的驗
證、常見元素及其化合物性質驗證、簡單的無機物制備、離子的鑒定等內容；第三部分為
附錄。
參加本書編寫工作的有哈爾濱醫科大學張林娜副教授(**部分一、二、三，實驗
一、二、三、四、七、十四、十九、二十)；天津醫學高等專科學校李培凡副教授(**
部分四、五，實驗九、十三及附錄)；廣西右江民族醫學院黃鎖義副教授(實驗五、六、
八、十、十一、十二、十五、十六、十七、十八)。
本書的編寫得到國家食品藥品監督管理局、全國普通高等專科教育藥學類規劃教材建
設委員會、中國醫藥科技出版社和各有關院校領導的關懷和支持，在此表示衷心的感謝。
由于編者水平有限，書中難免有不妥和錯誤之處，敬請讀者批評指正。
編者
2005年12月
第二部分實驗內容
實驗一溶液的配制
一、實驗目的
1．掌握常見溶液濃度的計算及配制方法。
2．初步掌握移液管、吸量管和容量瓶的使用方法。
3．熟悉臺秤、量筒的使用方法。
二、實驗原理
將固體或液體試劑配制成一定濃度的溶液有兩種方法。一是配制濃度準確度要求較高
的溶液，應使用分析天平、移液管、容量瓶等儀器來配制。二是配制濃度準確度要求不高
的溶液可使用臺秤、量筒等儀器。
稀釋濃溶液時，計算應掌握的原則是：稀釋前后溶質的量不變。
配制溶液的一般操作程序有以下幾步：
1．計算根據所配制溶液的濃度和體積，計算出所需固體試劑的質量或液體試劑的
體積。
2．稱量或量取用臺秤或分析天平稱取所需固體試劑，用量筒或移液管量取所需液
體試劑。
3．溶解或稀釋將固體試劑放在燒杯中，用適量的溶劑溶解，液體試劑若稀釋時放
熱或吸熱，也需在燒杯中稀釋。
4．定量轉移待溶液接近室溫后，轉移至量筒或容量瓶中。
S．定容 向 量筒 或容量瓶中加溶劑至指定刻度線。
6．混勻量筒中的溶液用細而長的玻璃棒攪拌混勻；容量瓶需倒轉數次，搖勻。
7．回收所配制溶液應放人指定試劑瓶中存放。易發生氧化還原反應或見光受熱易
分解的物質應存放在棕色瓶中。
三、實驗用品
儀器：量筒(10ml、50ml、100m1)，燒杯(50mi、100m1)，移液管(10m1)，容量瓶
(50m1)，玻璃棒，滴管，臺秤
試劑：NaCl，Na2C03·10H20 .NaoH 濃H2SO4
四、實驗內容
(一)配制質量濃度為9．Og/L的生理鹽水100mlo
1．計算配制100ml生理鹽水需要NaCl多少克。
2．在臺秤上用稱量紙稱取所需NaCl的質量。
3．將稱得的NaCl置于100ml潔凈燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌使其完全溶解。
4．將燒杯中的溶液轉移至100ml量筒中，用少量蒸餾水淋洗燒杯2～3次，洗液都倒
入量簡中。
5．向量筒中加人蒸餾水至100ml刻度線。
6．用玻璃棒攪拌，使之混合均勻。
7．將所配NaCl溶液倒人指定回收瓶中。
(二)由濃H2SO4配制稀H2SO4
1．計算配制50ml 3moL／L H2S04溶液所需濃H2S04(質量分數為98％，相對密度為
1．84g／em3)的體積。
2．在一潔凈的50ml燒杯中先加入約20ml蒸餾水，用刻度移液管取濃H2SO4后，將
H，s0沿燒杯內壁慢慢放入水中，并不斷攪拌。
3．冷卻至接近室溫，將小燒杯中的溶液轉移至50ml容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌小
燒杯2次，洗液全部轉移容量瓶中。
4．加蒸餾水至50ml標線(加蒸餾水到接近標線時，用干凈滴管一滴滴加水至標線)，
蓋上瓶塞，用左手頂住瓶塞，右手握住底部，上下倒轉振蕩多次，充分混合均勻既得。
5．將所配制溶液倒入指定試劑瓶中。
(三)配制2mol／LNaOH溶液50ml。
1．計算需用固體NaOH多少克。
2．先在臺秤上稱出一潔凈干燥的小燒杯的重量，記錄砝碼及游碼總克數，在此基礎
上，添加所需NaOH的克數。在小燒杯中放人NaOH固體至天平平衡。
3．在小燒杯中加入約20ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaOH全部溶解。
4．冷卻至接近室溫，將小燒杯中的溶液轉移至50ml量筒中，又用少量蒸餾水洗滌小
燒杯2次，洗液全部倒人量筒中。
5．加蒸餾水至50ml刻度線。
6．用玻璃棒攪拌，混勻。
7．將所配制溶液倒入指定試劑瓶中。
(四)用Na2C03·10H20配制0．1moL／L Na2C03溶液50ml。
1．計算配制0．!mol／L Na2C03溶液50ml需要Na2C03·10H20的克數。
2．先在臺秤上稱出Na2C03·10H20的克數，置于小燒杯中。加入約20ml蒸餾水，用
玻璃棒攪拌，使Na2C03·10H20全部溶解。
3．溶解后倒入50ml量筒中，又用少量蒸餾水洗滌小燒杯2次，洗液全部倒入量筒
中。加蒸餾水至50ml刻度線，混均既得。
4．將所配制溶液倒入指定試劑瓶中。
五、思考題
1．為什么不能在量筒或容量瓶中直接溶解固體試劑?
2．用濃H2s04溶液配制稀H2S04溶液時應注意什么?
3．配制生理鹽水時，若用臺秤稱取NaCl，而用容量瓶定容，此操作是否正確?為什
么?
4．用含結晶水的固體試劑配制溶液時，為什么計算固體試劑的質量時要把結晶水計
算進去?
實驗二 凝i=a--i點降低法測定葡萄糖的摩爾質量
一、實驗目的
1．掌握凝固點降低法測定物質摩爾質量的原理和方法。
2．了解過冷法測定凝固點的操作。
二、實驗原理
凝固點是溶液(或液態溶劑)蒸氣壓與其固態蒸汽壓相等而能平衡共存時的溫度。當
向溶劑中加入難揮發的非電解質溶質時，由于溶液的蒸汽壓小于同溫下純溶劑的蒸氣壓，
因此，溶液的凝固點必低于純溶劑的凝固點。
根據拉烏爾定律，稀溶液的凝固點降低值ATf近似與溶液的質量摩爾濃度(m)成正
比，而與溶質本性無關，
其中，Kf為凝固點降低常數；mA和mR分別為溶劑和溶質的質量(單位是g)；ATf為
溶液凝固點降低值(單位是K)；MB為溶質的摩爾質量(單位是g／m01)。
為測定△Tf應通過實驗分別測出純溶劑和溶液的凝固點。而凝固點的測定采用過冷
法。本實驗用冰鹽混合劑制冷，200ml冰水混合物中加25g粗食鹽，*低達-4。(2，可滿足
需要。
三、實驗用品
儀器：臺秤，0．1。C溫度計(-30～25 cE)，測定管(大試管)，燒杯(500m1)，攪拌
棒，膠塞(雙孔)，移液管(25m1)，鐵架臺，直角夾，燒瓶夾，放大鏡。
試劑：葡萄糖(分析純)，粗食鹽，冰塊。
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