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2022版 教師招聘 學(xué)科專業(yè)知識·中學(xué)化學(xué) 版權(quán)信息
- ISBN：9787510042454
- 條形碼：9787510042454 ; 978-7-5100-4245-4
- 裝幀：平裝-膠訂
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
2022版 教師招聘 學(xué)科專業(yè)知識·中學(xué)化學(xué) 本書特色
《中公版·2019教師招聘考試專用教材：學(xué)科專業(yè)知識中學(xué)化學(xué)》是中公教育教師招聘考試圖書研發(fā)人員對歷年真題和各地考試大綱（公告）進(jìn)行深入研究的基礎(chǔ)上精心編撰而成，本書具有如下特點(diǎn)：
1.條理清晰，布局合理。本書按照各地考查情況，將主題內(nèi)容分成兩部分講解，內(nèi)容安排條理清晰，布局合理有助于考生復(fù)習(xí)相關(guān)知識。
2.內(nèi)容講解細(xì)致，深入淺出。書中每個知識點(diǎn)都是經(jīng)過圖書研發(fā)人員和以下教師反復(fù)推敲編寫而成，內(nèi)容講解細(xì)致，深入淺出，更好的幫助考生理解相關(guān)知識。
3.重點(diǎn)標(biāo)注，針對性強(qiáng)。本書對重要知識用有色筆和下劃線標(biāo)準(zhǔn)，突出了重點(diǎn)和難點(diǎn)。
2022版 教師招聘 學(xué)科專業(yè)知識·中學(xué)化學(xué) 內(nèi)容簡介
《中公版·2019教師招聘考試專用教材：學(xué)科專業(yè)知識中學(xué)化學(xué)》是中公教育教師招聘考試圖書研發(fā)人員對歷年真題和各地考試大綱（公告）進(jìn)行深入研究的基礎(chǔ)上精心編撰而成，本書按照考試內(nèi)容將主體內(nèi)容分成化學(xué)學(xué)科知識和中學(xué)化學(xué)課程與教學(xué)論兩部分：化學(xué)學(xué)科知識按照內(nèi)容的不同分成化學(xué)基本概念和原理、無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)四章；中學(xué)化學(xué)課程與教學(xué)論則包含中學(xué)化學(xué)課程、中學(xué)化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和學(xué)習(xí)策略、化學(xué)教學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)教學(xué)四章。本書正文部分對考點(diǎn)進(jìn)行了細(xì)致梳理，語句力求精簡；對重要知識用有色筆和下劃線標(biāo)注，突出了重點(diǎn)、難點(diǎn)；“考題再現(xiàn)”版塊選用具有代表性的省市真題，考生可以更有針對性地復(fù)習(xí)；“知識拓展”版塊對主體內(nèi)容進(jìn)行了補(bǔ)充，幫助考生深化理解。
2022版 教師招聘 學(xué)科專業(yè)知識·中學(xué)化學(xué) 目錄
章化學(xué)基本概念和原理
節(jié)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
第二節(jié)化學(xué)用語和常用計(jì)量
第三節(jié)分散系
第四節(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
第五節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量
第六節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
第七節(jié)電解質(zhì)溶液
第八節(jié)電化學(xué)
牛刀小試
第二章無機(jī)化學(xué)
節(jié)鹵素
第二節(jié)氧族元素
第三節(jié)氮族元素
第四節(jié)碳族元素
第五節(jié)硼族元素
第六節(jié)堿金屬和堿土金屬
第七節(jié)幾種重要的金屬
第八節(jié)配位化合物
第九節(jié)稀有氣體
牛刀小試
第三章有機(jī)化學(xué)
節(jié)有機(jī)化學(xué)基本理論
第二節(jié)烴
第三節(jié)鹵代烴
第四節(jié)醇、酚、醚
第五節(jié)醛、酮
第六節(jié)羧酸及其衍生物
第七節(jié)含氮化合物
第八節(jié)糖類、油脂、蛋白質(zhì)以及高分子化合物
牛刀小試
第四章化學(xué)實(shí)驗(yàn)
節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用儀器和基本操作
第二節(jié)常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法
第三節(jié)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純
第四節(jié)溶液的配制
第五節(jié)中和滴定
第六節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化和安全性
第七節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的綜合設(shè)計(jì)
牛刀小試
章中學(xué)化學(xué)課程
節(jié)初中化學(xué)課程
第二節(jié)高中化學(xué)課程
牛刀小試
第二章中學(xué)化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和學(xué)習(xí)策略
節(jié)中學(xué)化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和中學(xué)生學(xué)習(xí)心理
第二節(jié)化學(xué)學(xué)習(xí)策略概述
牛刀小試
第三章化學(xué)教學(xué)原則、方法和模式
節(jié)化學(xué)教學(xué)原則
第二節(jié)化學(xué)教學(xué)方法
第三節(jié)化學(xué)教學(xué)模式
牛刀小試
第四章化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)
節(jié)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)概述
第二節(jié)教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)
第三節(jié)教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)的設(shè)計(jì)
第四節(jié)教學(xué)過程設(shè)計(jì)
第五節(jié)作業(yè)與板書設(shè)計(jì)
第六節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)案例
牛刀小試
第五章化學(xué)教學(xué)評價
節(jié)化學(xué)教學(xué)評價概述
第二節(jié)學(xué)生學(xué)習(xí)評價
第三節(jié)教師課堂教學(xué)評價
第四節(jié)教學(xué)與評價案例
牛刀小試
第六章化學(xué)實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)教學(xué)
牛刀小試
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全國教師招聘面試課程體系
中公教育·全國分部一覽表（402）
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2022版 教師招聘 學(xué)科專業(yè)知識·中學(xué)化學(xué) 相關(guān)資料
部分
化學(xué)學(xué)科知識
本部分包括化學(xué)基本概念和原理、無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)四部分內(nèi)容。本部分所涉及的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)教科書中的重點(diǎn)內(nèi)容，是對教科書的歸納、總結(jié)與拓展，是中學(xué)化學(xué)教師的學(xué)科基礎(chǔ)知識。從歷年真題的情況來看，本部分出題形式多樣，包括單項(xiàng)選擇題、多項(xiàng)選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題和推斷題等多種題型，并且往往多個知識點(diǎn)綜合考察。本部分大多數(shù)內(nèi)容需要考生進(jìn)行準(zhǔn)確記憶并深刻理解掌握，因此考生在復(fù)習(xí)時要注意在理解的基礎(chǔ)上記憶，做好歸納總結(jié)。
節(jié)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
一、物質(zhì)的組成
（一）元素——宏觀概念，說明物質(zhì)的宏觀組成
元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因?yàn)槲⒘５暮x要比原子廣泛。
（二）分子、原子、離子、基、根、碳正離子——微觀概念，說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成
1.分子
分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。完整理解分子的概念，應(yīng)包括以下幾個方面：
（1）分子是一種粒子，它同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。如：水、氧氣、干冰、蔗糖等就是由分子組成的物質(zhì)。
（2）分子有質(zhì)量，其數(shù)量級約為10-26kg。
（3）分子間有間隔，并不斷運(yùn)動著。
（4）同種分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同。
（5）每個分子一般是由一種或幾種元素的若干原子按一定方式通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的。
（6）按組成分子的原子個數(shù)，分子的分類如下：
（7）分子間存在相互作用，此作用稱作分子間作用力（又稱范德華力），它是一種較弱的作用力。部分
化學(xué)學(xué)科知識
本部分包括化學(xué)基本概念和原理、無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)四部分內(nèi)容。本部分所涉及的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)教科書中的重點(diǎn)內(nèi)容，是對教科書的歸納、總結(jié)與拓展，是中學(xué)化學(xué)教師的學(xué)科基礎(chǔ)知識。從歷年真題的情況來看，本部分出題形式多樣，包括單項(xiàng)選擇題、多項(xiàng)選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題和推斷題等多種題型，并且往往多個知識點(diǎn)綜合考察。本部分大多數(shù)內(nèi)容需要考生進(jìn)行準(zhǔn)確記憶并深刻理解掌握，因此考生在復(fù)習(xí)時要注意在理解的基礎(chǔ)上記憶，做好歸納總結(jié)。
節(jié)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
一、物質(zhì)的組成
（一）元素——宏觀概念，說明物質(zhì)的宏觀組成
元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因?yàn)槲⒘５暮x要比原子廣泛。
（二）分子、原子、離子、基、根、碳正離子——微觀概念，說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成
1.分子
分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。完整理解分子的概念，應(yīng)包括以下幾個方面：
（1）分子是一種粒子，它同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。如：水、氧氣、干冰、蔗糖等就是由分子組成的物質(zhì)。
（2）分子有質(zhì)量，其數(shù)量級約為10-26kg。
（3）分子間有間隔，并不斷運(yùn)動著。
（4）同種分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同。
（5）每個分子一般是由一種或幾種元素的若干原子按一定方式通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的。
（6）按組成分子的原子個數(shù)，分子的分類如下：
（7）分子間存在相互作用，此作用稱作分子間作用力（又稱范德華力），它是一種較弱的作用力。
2.原子
（1）原子是化學(xué)變化中的小粒子。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。
（2）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅等）和分子的基本粒子。
（3）原子是由更小的粒子構(gòu)成的。
（4）原子的概念是古希臘哲學(xué)家德謨克利特從哲學(xué)的角度首先提出來的。1803年英國化學(xué)家道爾頓提出了原子說。目前人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識正在不斷深入。
表1-1-1原子與元素的聯(lián)系與區(qū)別
3.離子
離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。
（1）離子的種類：帶正電的離子叫陽離子，如Li＋，Na＋，NH 4，H＋等；帶負(fù)電的離子叫陰離子，如F－，O2－，SO2-4，O2-2，NH-2等。
（2）離子的生成途徑：原子、分子失去或得到電子；電解質(zhì)的電離。
（3）存在離子的物質(zhì)：離子化合物（由陰陽離子構(gòu)成，固態(tài)時為離子晶體），如NaCl、CaC2、C17H35COONa；電解質(zhì)溶液，如鹽酸、稀硫酸等；金屬晶體，如鈉、鐵、銅等。
4.基、根、碳正離子
“基”是指分子中除去一個原子或原子團(tuán)以后剩下的原子團(tuán)（也可能是單個原子），它是電中性的，通常不能穩(wěn)定存在，如—NO2（硝基）、—CH3（甲基）、—SO3H（磺酸基）等（注意磺酸基不能寫成—HSO3）。
“根”是帶電的原子團(tuán)，能穩(wěn)定存在，如“NO-2”亞硝酸根離子，“HSO-3”亞硫酸氫根離子，它們各帶一個單位負(fù)電荷。
“根”與“基”的區(qū)別在于是否帶電荷。“根”與“基”的電子式也不同。如—OH（羥基）的電子式為H，—CH3（甲基）的電子式為，而氫氧根OH－的電子式為［H］－，甲基正離子CH3＋的電子式為。
（三）核素——具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素——具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的不同原子互稱為同位素。
同素異形體——同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。
表1-1-2元素與同位素的區(qū)別與聯(lián)系
二、物質(zhì)的性質(zhì)和變化
（一）物理變化與化學(xué)變化
表1-1-3物理變化與化學(xué)變化
（二）物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫作物理性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等。物理性質(zhì)是物質(zhì)本身的一種屬性，一般指不涉及物質(zhì)化學(xué)組成改變的一類性質(zhì)。
2.化學(xué)性質(zhì)
物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫作化學(xué)性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)也是物質(zhì)本身的一種屬性，是化學(xué)研究的主要對象之一，是化學(xué)學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。
（1）化學(xué)性質(zhì)主要包括氧化性、還原性，酸性、堿性，穩(wěn)定性，絡(luò)合性等。
（2）影響化學(xué)性質(zhì)的因素
①物質(zhì)結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)是影響化學(xué)性質(zhì)的重要因素，結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)等。
②物質(zhì)的濃度對化學(xué)性質(zhì)也有影響，如濃H2SO4與稀H2SO4的性質(zhì)不同，濃HNO3與稀HNO3的性質(zhì)不同等。
Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu＋H2SO4（稀）——不反應(yīng)
Cu＋4HNO3（濃）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
三、物質(zhì)的分類
（一）物質(zhì)的初步分類
（二）純凈物和混合物
表1-1-4純凈物和混合物
常見的混合物
（1）高分子化合物（如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物等）。
（2）分散系（包括溶液、膠體、濁液）。
（3）同分異構(gòu)間的混合體（如二甲苯是混合物，含鄰、間、對三種）。
（4）同素異形體間的混合體。
（5）其他：①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；②水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；③鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動物油等。
（三）單質(zhì)、同素異形體
（1）同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體。因分子中原子個數(shù)不同而形成的同素異形體，如氧氣（O2）和臭氧（O3）；因晶體中原子排列不同而形成的同素異形體，如金剛石和石墨，白磷和紅磷。
同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化過程破壞原有化學(xué)鍵，因而屬于化學(xué)變化。同素異形體在純氧中充分燃燒的產(chǎn)物是的。
（2）單質(zhì)可分為金屬與非金屬兩大類：
金屬單質(zhì)一般具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱，固態(tài)時有延展性；在化學(xué)反應(yīng)中是還原劑。金屬晶體內(nèi)含有自由電子。在自然界中，少數(shù)金屬如金、銀、鉑、鉍以游離態(tài)存在；絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，如氧化物、硫化物、氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽、硅酸鹽等。
非金屬單質(zhì)一般沒有金屬光澤，質(zhì)脆易碎，除個別（石墨）外不善于導(dǎo)電傳熱。
（四）化合物
不同元素組成的純凈物叫化合物，它又分為有機(jī)化合物和無機(jī)化合物兩大類。無機(jī)化合物包括以下幾種：
1.氫化物
氫化物是指由氫和另一種元素形成的化合物。一般由非金屬元素形成的氫化物，其固體屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低，常溫呈氣態(tài)，稱氣態(tài)氫化物；堿金屬及堿土金屬（ⅡA）與氫形成的氫化物則屬于離子型氫化物，其中氫元素為－1價。
2.氧化物
氧化物是指由氧和另一種元素形成的化合物。根據(jù)其性質(zhì)可進(jìn)一步分為：
（1）堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般低價金屬氧化物，特別是活潑金屬氧化物（ⅠA、ⅡA族）屬于此類氧化物。
（2）酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般非金屬氧化物，特別是高價非金屬氧化物（如CO2、SO2、SO3）和高價金屬氧化物（如Mn2O7、CrO3）屬于此類氧化物。
（3）兩性氧化物：既能跟酸起反應(yīng)又能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、BeO等。
（4）不成鹽氧化物：既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)生成鹽和水。如CO、NO等。
（1）酸性氧化物、堿性氧化物（包括兩性氧化物）的對應(yīng)（化合價一致）水化物是含氧酸或堿。
（2）酸性氧化物、堿性氧化物分別可以看成是含氧酸、堿失去水的剩余部分，又稱酸酐（其中相應(yīng)元素R的化合價相同），如SO3是硫酸的酸酐，SO2是亞硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2，既不是硝酸也不是亞硝酸的酸酐。
（3）通常的氧化物中氧元素的化合價為－2價。氧元素和堿金屬、某些堿土金屬還能形成化合價為－1價的過氧化物（Na2O2和BaO2）以及超氧化物（KO2）。
3.酸
酸狹義上指在水溶液中電離出的陽離子都是氫離子的化合物；廣義上則認(rèn)為反應(yīng)中能提供質(zhì)子的是酸。
①按組成成分分，酸可分為無氧酸與含氧酸、正酸和偏酸。無氧酸（酸根不含氧元素）是酸性氣態(tài)氫化物的水溶液，稱氫某酸，如氫氯酸（HCl）、氫碘酸（HI）、氫硫酸（H2S）、氫氰酸（HCN）等；含氧酸（酸根中含氧元素）稱某酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3），有不同變價的按其化合價不同稱高某酸、某酸、亞某酸、次某酸等，如高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、亞氯酸（HClO2）、次氯酸（HClO）。
相同元素且成酸價態(tài)相同的酸還可按酸分子中失水情況分為正酸和偏酸，如H3PO4為磷酸，HPO3為偏磷酸；H4SiO4為原硅酸，H3SiO3為硅酸；H3AlO3為鋁酸，HAlO2為偏鋁酸等。
②按其性質(zhì)不同，酸可分為強(qiáng)酸與弱酸，揮發(fā)性酸與不揮發(fā)性酸，氧化性酸和非氧化性酸。
按相同條件同濃度下的電離度不同，酸可分為強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸和弱酸。強(qiáng)酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI。中強(qiáng)酸：H2SO3、H3PO4。弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SIO3。
揮發(fā)性酸又稱低沸點(diǎn)酸，如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S；不揮發(fā)性酸又稱高沸點(diǎn)酸，如H2SO4、H3PO4。另有某些不穩(wěn)定含氧酸只存在于水溶液中，如H2SO3、H2CO3、HClO。
根據(jù)酸根陰離子在化學(xué)反應(yīng)中的氧化性與非氧化性，酸可分為氧化性酸和非氧化性酸，酸中的H 都有氧化性。常見的氧化性酸有硝酸、濃硫酸和次氯酸，非氧化性酸有鹽酸、氫氟酸、磷酸。
4.堿
堿狹義上指在水溶液中電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；廣義上則認(rèn)為反應(yīng)中能接受質(zhì)子的是堿。
堿可以按性質(zhì)分為強(qiáng)堿與弱堿，也可以按溶解性分為可溶性堿和難溶性堿。如：KOH、NaOH、Ba（OH）2為可溶性強(qiáng)堿；Ca（OH）2為
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