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教師招聘考試專用教材 學科專業知識 中學化學 版權信息
- ISBN：9787510042454
- 條形碼：9787510042454 ; 978-7-5100-4245-4
- 裝幀：平裝-膠訂
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
教師招聘考試專用教材 學科專業知識 中學化學 本書特色
《中公版·2019教師招聘考試專用教材：學科專業知識中學化學》是中公教育教師招聘考試圖書研發人員對歷年真題和各地考試大綱（公告）進行深入研究的基礎上精心編撰而成，本書具有如下特點：
1.條理清晰，布局合理。本書按照各地考查情況，將主題內容分成兩部分講解，內容安排條理清晰，布局合理有助于考生復習相關知識。
2.內容講解細致，深入淺出。書中每個知識點都是經過圖書研發人員和以下教師反復推敲編寫而成，內容講解細致，深入淺出，更好的幫助考生理解相關知識。
3.重點標注，針對性強。本書對重要知識用有色筆和下劃線標準，突出了重點和難點。
教師招聘考試專用教材 學科專業知識 中學化學 內容簡介
《中公版·2019教師招聘考試專用教材：學科專業知識中學化學》是中公教育教師招聘考試圖書研發人員對歷年真題和各地考試大綱（公告）進行深入研究的基礎上精心編撰而成，本書按照考試內容將主體內容分成化學學科知識和中學化學課程與教學論兩部分：化學學科知識按照內容的不同分成化學基本概念和原理、無機化學、有機化學和化學實驗四章；中學化學課程與教學論則包含中學化學課程、中學化學學科特點和學習策略、化學教學、化學實驗與實驗教學四章。本書正文部分對考點進行了細致梳理，語句力求精簡；對重要知識用有色筆和下劃線標注，突出了重點、難點；“考題再現”版塊選用具有代表性的省市真題，考生可以更有針對性地復習；“知識拓展”版塊對主體內容進行了補充，幫助考生深化理解。
教師招聘考試專用教材 學科專業知識 中學化學 目錄
章化學基本概念和原理
節物質的組成、性質和分類
第二節化學用語和常用計量
第三節分散系
第四節物質結構與元素周期律
第五節化學反應與能量
第六節化學反應速率和化學平衡
第七節電解質溶液
第八節電化學
牛刀小試
第二章無機化學
節鹵素
第二節氧族元素
第三節氮族元素
第四節碳族元素
第五節硼族元素
第六節堿金屬和堿土金屬
第七節幾種重要的金屬
第八節配位化合物
第九節稀有氣體
牛刀小試
第三章有機化學
節有機化學基本理論
第二節烴
第三節鹵代烴
第四節醇、酚、醚
第五節醛、酮
第六節羧酸及其衍生物
第七節含氮化合物
第八節糖類、油脂、蛋白質以及高分子化合物
牛刀小試
第四章化學實驗
節化學實驗的常用儀器和基本操作
第二節常見氣體的實驗室制法
第三節常見物質的檢驗、分離和提純
第四節溶液的配制
第五節中和滴定
第六節化學實驗的綠色化和安全性
第七節化學實驗方案的綜合設計
牛刀小試
章中學化學課程
節初中化學課程
第二節高中化學課程
牛刀小試
第二章中學化學學科特點和學習策略
節中學化學學科特點和中學生學習心理
第二節化學學習策略概述
牛刀小試
第三章化學教學原則、方法和模式
節化學教學原則
第二節化學教學方法
第三節化學教學模式
牛刀小試
第四章化學教學設計
節化學教學設計概述
第二節教學目標設計
第三節教學重點與難點的設計
第四節教學過程設計
第五節作業與板書設計
第六節教學設計案例
牛刀小試
第五章化學教學評價
節化學教學評價概述
第二節學生學習評價
第三節教師課堂教學評價
第四節教學與評價案例
牛刀小試
第六章化學實驗與實驗教學
牛刀小試
全國教師招聘筆試課程體系
全國教師招聘面試課程體系
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教師招聘考試專用教材 學科專業知識 中學化學 相關資料
部分
化學學科知識
本部分包括化學基本概念和原理、無機化學、有機化學、化學實驗四部分內容。本部分所涉及的內容是中學化學教科書中的重點內容，是對教科書的歸納、總結與拓展，是中學化學教師的學科基礎知識。從歷年真題的情況來看，本部分出題形式多樣，包括單項選擇題、多項選擇題、填空題、實驗題和推斷題等多種題型，并且往往多個知識點綜合考察。本部分大多數內容需要考生進行準確記憶并深刻理解掌握，因此考生在復習時要注意在理解的基礎上記憶，做好歸納總結。
節物質的組成、性質和分類
一、物質的組成
（一）元素——宏觀概念，說明物質的宏觀組成
元素是質子數相同的一類原子的統稱。質子數相同的微粒不一定是同一種元素，因為微粒的含義要比原子廣泛。
（二）分子、原子、離子、基、根、碳正離子——微觀概念，說明物質的微觀構成
1.分子
分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種粒子。完整理解分子的概念，應包括以下幾個方面：
（1）分子是一種粒子，它同原子、離子一樣是構成物質的基本粒子。如：水、氧氣、干冰、蔗糖等就是由分子組成的物質。
（2）分子有質量，其數量級約為10-26kg。
（3）分子間有間隔，并不斷運動著。
（4）同種分子的性質相同，不同種分子的性質不同。
（5）每個分子一般是由一種或幾種元素的若干原子按一定方式通過化學鍵結合而成的。
（6）按組成分子的原子個數，分子的分類如下：
（7）分子間存在相互作用，此作用稱作分子間作用力（又稱范德華力），它是一種較弱的作用力。部分
化學學科知識
本部分包括化學基本概念和原理、無機化學、有機化學、化學實驗四部分內容。本部分所涉及的內容是中學化學教科書中的重點內容，是對教科書的歸納、總結與拓展，是中學化學教師的學科基礎知識。從歷年真題的情況來看，本部分出題形式多樣，包括單項選擇題、多項選擇題、填空題、實驗題和推斷題等多種題型，并且往往多個知識點綜合考察。本部分大多數內容需要考生進行準確記憶并深刻理解掌握，因此考生在復習時要注意在理解的基礎上記憶，做好歸納總結。
節物質的組成、性質和分類
一、物質的組成
（一）元素——宏觀概念，說明物質的宏觀組成
元素是質子數相同的一類原子的統稱。質子數相同的微粒不一定是同一種元素，因為微粒的含義要比原子廣泛。
（二）分子、原子、離子、基、根、碳正離子——微觀概念，說明物質的微觀構成
1.分子
分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種粒子。完整理解分子的概念，應包括以下幾個方面：
（1）分子是一種粒子，它同原子、離子一樣是構成物質的基本粒子。如：水、氧氣、干冰、蔗糖等就是由分子組成的物質。
（2）分子有質量，其數量級約為10-26kg。
（3）分子間有間隔，并不斷運動著。
（4）同種分子的性質相同，不同種分子的性質不同。
（5）每個分子一般是由一種或幾種元素的若干原子按一定方式通過化學鍵結合而成的。
（6）按組成分子的原子個數，分子的分類如下：
（7）分子間存在相互作用，此作用稱作分子間作用力（又稱范德華力），它是一種較弱的作用力。
2.原子
（1）原子是化學變化中的小粒子。確切地說，在化學反應中，原子核不變，只有核外電子發生變化。
（2）原子是組成某些物質（如金剛石、晶體硅等）和分子的基本粒子。
（3）原子是由更小的粒子構成的。
（4）原子的概念是古希臘哲學家德謨克利特從哲學的角度首先提出來的。1803年英國化學家道爾頓提出了原子說。目前人類對原子結構的認識正在不斷深入。
表1-1-1原子與元素的聯系與區別
3.離子
離子是指帶電荷的原子或原子團。
（1）離子的種類：帶正電的離子叫陽離子，如Li＋，Na＋，NH 4，H＋等；帶負電的離子叫陰離子，如F－，O2－，SO2-4，O2-2，NH-2等。
（2）離子的生成途徑：原子、分子失去或得到電子；電解質的電離。
（3）存在離子的物質：離子化合物（由陰陽離子構成，固態時為離子晶體），如NaCl、CaC2、C17H35COONa；電解質溶液，如鹽酸、稀硫酸等；金屬晶體，如鈉、鐵、銅等。
4.基、根、碳正離子
“基”是指分子中除去一個原子或原子團以后剩下的原子團（也可能是單個原子），它是電中性的，通常不能穩定存在，如—NO2（硝基）、—CH3（甲基）、—SO3H（磺酸基）等（注意磺酸基不能寫成—HSO3）。
“根”是帶電的原子團，能穩定存在，如“NO-2”亞硝酸根離子，“HSO-3”亞硫酸氫根離子，它們各帶一個單位負電荷。
“根”與“基”的區別在于是否帶電荷。“根”與“基”的電子式也不同。如—OH（羥基）的電子式為H，—CH3（甲基）的電子式為，而氫氧根OH－的電子式為［H］－，甲基正離子CH3＋的電子式為。
（三）核素——具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
同位素——具有相同質子數和不同中子數的同種元素的不同原子互稱為同位素。
同素異形體——同種元素形成的幾種性質不同的單質。
表1-1-2元素與同位素的區別與聯系
二、物質的性質和變化
（一）物理變化與化學變化
表1-1-3物理變化與化學變化
（二）物理性質與化學性質
1.物理性質
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫作物理性質。如顏色、狀態、氣味、溶解性、熔點、沸點、硬度、密度等。物理性質是物質本身的一種屬性，一般指不涉及物質化學組成改變的一類性質。
2.化學性質
物質在化學變化中表現出來的性質叫作化學性質。化學性質也是物質本身的一種屬性，是化學研究的主要對象之一，是化學學習的主要內容。
（1）化學性質主要包括氧化性、還原性，酸性、堿性，穩定性，絡合性等。
（2）影響化學性質的因素
①物質結構。結構是影響化學性質的重要因素，結構決定物質的主要化學性質。結構包括原子結構、分子結構、離子結構、晶體結構等。
②物質的濃度對化學性質也有影響，如濃H2SO4與稀H2SO4的性質不同，濃HNO3與稀HNO3的性質不同等。
Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu＋H2SO4（稀）——不反應
Cu＋4HNO3（濃）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
三、物質的分類
（一）物質的初步分類
（二）純凈物和混合物
表1-1-4純凈物和混合物
常見的混合物
（1）高分子化合物（如蛋白質、淀粉、纖維素、聚合物等）。
（2）分散系（包括溶液、膠體、濁液）。
（3）同分異構間的混合體（如二甲苯是混合物，含鄰、間、對三種）。
（4）同素異形體間的混合體。
（5）其他：①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；②水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；③鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動物油等。
（三）單質、同素異形體
（1）同種元素形成的幾種性質不同的單質互為同素異形體。因分子中原子個數不同而形成的同素異形體，如氧氣（O2）和臭氧（O3）；因晶體中原子排列不同而形成的同素異形體，如金剛石和石墨，白磷和紅磷。
同素異形體在一定條件下可以相互轉化，其轉化過程破壞原有化學鍵，因而屬于化學變化。同素異形體在純氧中充分燃燒的產物是的。
（2）單質可分為金屬與非金屬兩大類：
金屬單質一般具有金屬光澤、導電、導熱，固態時有延展性；在化學反應中是還原劑。金屬晶體內含有自由電子。在自然界中，少數金屬如金、銀、鉑、鉍以游離態存在；絕大多數金屬以化合態存在，如氧化物、硫化物、氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽、硅酸鹽等。
非金屬單質一般沒有金屬光澤，質脆易碎，除個別（石墨）外不善于導電傳熱。
（四）化合物
不同元素組成的純凈物叫化合物，它又分為有機化合物和無機化合物兩大類。無機化合物包括以下幾種：
1.氫化物
氫化物是指由氫和另一種元素形成的化合物。一般由非金屬元素形成的氫化物，其固體屬于分子晶體，熔點較低，常溫呈氣態，稱氣態氫化物；堿金屬及堿土金屬（ⅡA）與氫形成的氫化物則屬于離子型氫化物，其中氫元素為－1價。
2.氧化物
氧化物是指由氧和另一種元素形成的化合物。根據其性質可進一步分為：
（1）堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。一般低價金屬氧化物，特別是活潑金屬氧化物（ⅠA、ⅡA族）屬于此類氧化物。
（2）酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的氧化物。一般非金屬氧化物，特別是高價非金屬氧化物（如CO2、SO2、SO3）和高價金屬氧化物（如Mn2O7、CrO3）屬于此類氧化物。
（3）兩性氧化物：既能跟酸起反應又能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、BeO等。
（4）不成鹽氧化物：既不與酸反應也不與堿反應生成鹽和水。如CO、NO等。
（1）酸性氧化物、堿性氧化物（包括兩性氧化物）的對應（化合價一致）水化物是含氧酸或堿。
（2）酸性氧化物、堿性氧化物分別可以看成是含氧酸、堿失去水的剩余部分，又稱酸酐（其中相應元素R的化合價相同），如SO3是硫酸的酸酐，SO2是亞硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2，既不是硝酸也不是亞硝酸的酸酐。
（3）通常的氧化物中氧元素的化合價為－2價。氧元素和堿金屬、某些堿土金屬還能形成化合價為－1價的過氧化物（Na2O2和BaO2）以及超氧化物（KO2）。
3.酸
酸狹義上指在水溶液中電離出的陽離子都是氫離子的化合物；廣義上則認為反應中能提供質子的是酸。
①按組成成分分，酸可分為無氧酸與含氧酸、正酸和偏酸。無氧酸（酸根不含氧元素）是酸性氣態氫化物的水溶液，稱氫某酸，如氫氯酸（HCl）、氫碘酸（HI）、氫硫酸（H2S）、氫氰酸（HCN）等；含氧酸（酸根中含氧元素）稱某酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3），有不同變價的按其化合價不同稱高某酸、某酸、亞某酸、次某酸等，如高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、亞氯酸（HClO2）、次氯酸（HClO）。
相同元素且成酸價態相同的酸還可按酸分子中失水情況分為正酸和偏酸，如H3PO4為磷酸，HPO3為偏磷酸；H4SiO4為原硅酸，H3SiO3為硅酸；H3AlO3為鋁酸，HAlO2為偏鋁酸等。
②按其性質不同，酸可分為強酸與弱酸，揮發性酸與不揮發性酸，氧化性酸和非氧化性酸。
按相同條件同濃度下的電離度不同，酸可分為強酸、中強酸和弱酸。強酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI。中強酸：H2SO3、H3PO4。弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SIO3。
揮發性酸又稱低沸點酸，如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S；不揮發性酸又稱高沸點酸，如H2SO4、H3PO4。另有某些不穩定含氧酸只存在于水溶液中，如H2SO3、H2CO3、HClO。
根據酸根陰離子在化學反應中的氧化性與非氧化性，酸可分為氧化性酸和非氧化性酸，酸中的H 都有氧化性。常見的氧化性酸有硝酸、濃硫酸和次氯酸，非氧化性酸有鹽酸、氫氟酸、磷酸。
4.堿
堿狹義上指在水溶液中電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；廣義上則認為反應中能接受質子的是堿。
堿可以按性質分為強堿與弱堿，也可以按溶解性分為可溶性堿和難溶性堿。如：KOH、NaOH、Ba（OH）2為可溶性強堿；Ca（OH）2為
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