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普通化學(英漢雙語版) 版權信息
- ISBN：9787301345795
- 條形碼：9787301345795 ; 978-7-301-34579-5
- 裝幀：平裝
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
普通化學(英漢雙語版) 本書特色
四色印刷，英漢雙語對照排版
“101計劃”化學學科普通化學課程及教材牽頭專家編寫
北京大學化學學院周公度、王穎霞等教授審稿
普通化學(英漢雙語版) 內容簡介
本書內容除涵蓋大學普通化學內容的各項知識點外，還適當引入了一些化學前沿內容，有助于學生逐步適應英文化學教材的閱讀和學習，并力求推動研究型人才的培養。全書彩色印刷，圖片精美，以中英文頁對照的形式呈現。本書以科學方法論為主線貫穿始終，具體內容分為如下九章：第1章 緒論；第2章 氣體、液體、固體和溶液；第3章 化學熱力學與化學平衡；第4章 化學動力學；第5章 酸堿電離平衡與沉淀溶解平衡；第6章 氧化還原平衡與電化學；第7章 原子結構；第8章 分子結構與晶體結構；第9章 配位解離平衡與配合物；附錄。 本書可作為高等院校化學等專業本科一年級學生普通化學課程中英文雙語教材。
普通化學(英漢雙語版) 目錄
Contents/目錄
目錄
Chapter 1 Introduction 2
1.1 Science and Scientific Methods 4
1.2 Chemistry and Research 8
Chapter 2 Gases, Liquids, Solids, and Solutions 10
2.1 Simple Gas Laws and Ideal Gas Equation 12
2.2 Mixtures of Gases 16
2.3 Kinetic-Molecular Theory of Gases 20
2.4 Distribution of Molecular Speeds 26
2.5 Real Gases and van der Waals Equation 32
2.6 Properties of Liquids and Solids 36
2.7 Phase Transition and Phase Diagram 46
2.8 Properties of Solutions 52
Chapter 3 Thermochemistry and Chemical Equilibria 60
3.1 Some Terminologies in Thermochemistry 62
3.2 The First Law of Thermodynamics 68
3.3 Heats of Reaction and Enthalpy Change 74
3.4 Hess抯 Law and Standard Enthalpies of Formation 84
3.5 Spontaneity and the Concept of Entropy 90
3.6 Criteria for Spontaneous Change 102
3.7 Dynamic Equilibrium and the Equilibrium Constants 108
3.8 The Reaction Quotient and Le Ch鈚elier抯 Principle 112
3.9 Gibbs Free Energy Change and Equilibrium 114
Chapter 4 Chemical Kinetics 124
4.1 The Rate of a Chemical Reaction 126
4.2 Effect of Concentration on Reaction Rates: The Rate Laws 128
4.3 Order of Reaction 132
4.4 The Effect of Temperature on Reaction Rates 138
4.5 Theoretical Models of Chemical Kinetics 140
4.6 Reaction Mechanisms 150
4.7 Catalysis and Catalytic Chemistry 156
Chapter 5 Acid-Base Equilibria and Precipitation-Dissolution Equilibria 166
5.1 Theory of Acids and Bases 168
5.2 Self-Ionization of Water and the pH Scale 174
5.3 Ionization Equilibria of Acids and Bases 178
5.4 Common-Ion Effect and Buffer Solutions 186
5.5 Acid-Base Indicators and Titration 190
5.6 Solubility Product Constant and Its Relationship with Solubility 194
5.7 Criteria for Precipitation and Its Completeness 198
5.8 Dissolution and Transformation of Precipitates 200
5.9 Fractional Precipitation 204
Chapter 6 Redox Reactions and Electrochemistry 212
6.1 Some Terminologies in Redox Reactions 214
6.2 Electrode Potentials and Cell Potential 216
6.3 Standard Electrode Potentials and Standard Cell Potential 220
6.4 Relationship between el, G? and Redox Equilibrium Constant K 224
6.5 Potential Diagrams 226
6.6 Nernst Equation and Concentration Cells 230
6.7 Electrolytic Cells and Overpotential 234
6.8 Battery and Its Applications 238
Chapter 7 Atomic Structure 248
7.1 The Nuclear Atom 250
7.2 Quantum Theory 256
7.3 Atomic Spectra and Bohr Theory 266
7.4 The Nature of Microscopic Particles 274
7.5 Quantum Mechanical Model of Hydrogen-Like Species 280
7.6 Quantum Mechanical Results of Hydrogen-Like Species 290
7.7 Multielectron Species and Electron Configurations 306
7.8 The Periodic Law and the Periodic Table 314
7.9 Periodic Properties of the Elements 316
Chapter 8 Molecular Structure and Crystal Structure 332
8.1 Lewis Theory 334
8.2 Shape of Molecules 338
8.3 Polarity of Molecules 342
8.4 Valence-Bond Theory 346
8.5 Molecular Orbital Theory 358
8.6 Bonding in Metals and Band Theory 368
8.7 Intermolecular Forces 374
8.8 Crystal Structure 378
8.9 Various Types of Crystals and Their Structures 386
Chapter 9 Complex-Ion Equilibria and Coordination Compounds 400
9.1 Basic Concepts in Coordination Compound 402
9.2 Isomerism 406
9.3 Crystal Field Theory 414
9.4 Properties of Coordination Compounds 420
9.5 Complex-Ion Equilibria 424
9.6 Applications of Coordination Chemistry 430
Appendix 438
Appendix A Names of Chemical Compounds 440
Appendix B Table of Mathematical and Physical Constants 450
Appendix C Tables of Chemical Data 451
第1章 緒論 3
1.1 科學與科學方法 5
1.2 化學與科研 9
第2章 氣體、液體、固體和溶液 11
2.1 簡單氣體定律與理想氣體狀態方程 13
2.2 混合氣體 17
2.3 氣體分子運動論 21
2.4 氣體分子的速率分布 27
2.5 實際氣體與范德華方程 33
2.6 液體和固體的性質 37
2.7 相變與相圖 47
2.8 溶液的性質 53
第3章 化學熱力學與化學平衡 61
3.1 化學熱力學的一些術語 63
3.2 熱力學**定律 69
3.3 反應熱與焓變 75
3.4 蓋斯定律與標準生成焓 85
3.5 自發性與熵的概念 91
3.6 自發變化的判據 103
3.7 動態平衡與平衡常數 107
3.8 反應商與勒夏特列原理 111
3.9 吉布斯自由能變與平衡 115
第4章 化學動力學 125
4.1 化學反應速率 127
4.2 濃度對反應速率的影響：速率方程 129
4.3 反應級數 133
4.4 溫度對反應速率的影響 139
4.5 化學動力學理論模型 141
4.6 反應機理 151
4.7 催化作用與催化化學 157
第5章 酸堿電離平衡與沉淀溶解平衡 167
5.1 酸堿理論 169
5.2 水的自耦電離與pH 175
5.3 酸堿電離平衡 179
5.4 同離子效應與緩沖溶液 187
5.5 酸堿指示劑與酸堿滴定 191
5.6 溶度積常數及其與溶解度的關系 195
5.7 沉淀生成與沉淀完全的判據 197
5.8 沉淀的溶解與轉化 199
5.9 分步沉淀 203
第6章 氧化還原反應與電化學 213
6.1 氧化還原反應的一些術語 215
6.2 電極電勢與電池電動勢 217
6.3 標準電極電勢與標準電池電動勢 221
6.4 E池、G與氧化還原平衡常數K的關系 223
6.5 元素電勢圖 227
6.6 能斯特方程與濃差電池 231
6.7 電解池與超電勢 235
6.8 電池及其應用 239
第7章 原子結構 249
7.1 核型原子 251
7.2 量子理論 257
7.3 原子光譜與玻爾理論 267
7.4 微觀粒子的特性 275
7.5 類氫物種的量子力學模型 281
7.6 類氫物種的量子力學結論 291
7.7 多電子物種與電子組態 307
7.8 元素周期律與元素周期表 313
7.9 元素性質的周期性 317
第8章 分子結構與晶體結構 333
8.1 路易斯理論 335
8.2 分子的形狀 339
8.3 分子的極性 341
8.4 價鍵理論 347
8.5 分子軌道理論 359
8.6 金屬鍵與能帶理論 369
8.7 分子間作用力 375
8.8 晶體結構 379
8.9 各種晶體類型及其結構 385
第9章 配位解離平衡與配合物 401
9.1 配合物的基本概念 403
9.2 異構現象 407
9.3 晶體場理論 415
9.4 配合物的性質 421
9.5 配位解離平衡 425
9.6 配位化學的應用 433
附錄 439
附錄A 化合物的命名 441
附錄B 數理常數表 450
附錄C 化學數據表 451
目錄
Chapter 1 Introduction 2
1.1 Science and Scientific Methods 4
1.2 Chemistry and Research 8
Chapter 2 Gases, Liquids, Solids, and Solutions 10
2.1 Simple Gas Laws and Ideal Gas Equation 12
2.2 Mixtures of Gases 16
2.3 Kinetic-Molecular Theory of Gases 20
2.4 Distribution of Molecular Speeds 26
2.5 Real Gases and van der Waals Equation 32
2.6 Properties of Liquids and Solids 36
2.7 Phase Transition and Phase Diagram 46
2.8 Properties of Solutions 52
Chapter 3 Thermochemistry and Chemical Equilibria 60
3.1 Some Terminologies in Thermochemistry 62
3.2 The First Law of Thermodynamics 68
3.3 Heats of Reaction and Enthalpy Change 74
3.4 Hess抯 Law and Standard Enthalpies of Formation 84
3.5 Spontaneity and the Concept of Entropy 90
3.6 Criteria for Spontaneous Change 102
3.7 Dynamic Equilibrium and the Equilibrium Constants 108
3.8 The Reaction Quotient and Le Ch鈚elier抯 Principle 112
3.9 Gibbs Free Energy Change and Equilibrium 114
Chapter 4 Chemical Kinetics 124
4.1 The Rate of a Chemical Reaction 126
4.2 Effect of Concentration on Reaction Rates: The Rate Laws 128
4.3 Order of Reaction 132
4.4 The Effect of Temperature on Reaction Rates 138
4.5 Theoretical Models of Chemical Kinetics 140
4.6 Reaction Mechanisms 150
4.7 Catalysis and Catalytic Chemistry 156
Chapter 5 Acid-Base Equilibria and Precipitation-Dissolution Equilibria 166
5.1 Theory of Acids and Bases 168
5.2 Self-Ionization of Water and the pH Scale 174
5.3 Ionization Equilibria of Acids and Bases 178
5.4 Common-Ion Effect and Buffer Solutions 186
5.5 Acid-Base Indicators and Titration 190
5.6 Solubility Product Constant and Its Relationship with Solubility 194
5.7 Criteria for Precipitation and Its Completeness 198
5.8 Dissolution and Transformation of Precipitates 200
5.9 Fractional Precipitation 204
Chapter 6 Redox Reactions and Electrochemistry 212
6.1 Some Terminologies in Redox Reactions 214
6.2 Electrode Potentials and Cell Potential 216
6.3 Standard Electrode Potentials and Standard Cell Potential 220
6.4 Relationship between el, G? and Redox Equilibrium Constant K 224
6.5 Potential Diagrams 226
6.6 Nernst Equation and Concentration Cells 230
6.7 Electrolytic Cells and Overpotential 234
6.8 Battery and Its Applications 238
Chapter 7 Atomic Structure 248
7.1 The Nuclear Atom 250
7.2 Quantum Theory 256
7.3 Atomic Spectra and Bohr Theory 266
7.4 The Nature of Microscopic Particles 274
7.5 Quantum Mechanical Model of Hydrogen-Like Species 280
7.6 Quantum Mechanical Results of Hydrogen-Like Species 290
7.7 Multielectron Species and Electron Configurations 306
7.8 The Periodic Law and the Periodic Table 314
7.9 Periodic Properties of the Elements 316
Chapter 8 Molecular Structure and Crystal Structure 332
8.1 Lewis Theory 334
8.2 Shape of Molecules 338
8.3 Polarity of Molecules 342
8.4 Valence-Bond Theory 346
8.5 Molecular Orbital Theory 358
8.6 Bonding in Metals and Band Theory 368
8.7 Intermolecular Forces 374
8.8 Crystal Structure 378
8.9 Various Types of Crystals and Their Structures 386
Chapter 9 Complex-Ion Equilibria and Coordination Compounds 400
9.1 Basic Concepts in Coordination Compound 402
9.2 Isomerism 406
9.3 Crystal Field Theory 414
9.4 Properties of Coordination Compounds 420
9.5 Complex-Ion Equilibria 424
9.6 Applications of Coordination Chemistry 430
Appendix 438
Appendix A Names of Chemical Compounds 440
Appendix B Table of Mathematical and Physical Constants 450
Appendix C Tables of Chemical Data 451
第1章 緒論 3
1.1 科學與科學方法 5
1.2 化學與科研 9
第2章 氣體、液體、固體和溶液 11
2.1 簡單氣體定律與理想氣體狀態方程 13
2.2 混合氣體 17
2.3 氣體分子運動論 21
2.4 氣體分子的速率分布 27
2.5 實際氣體與范德華方程 33
2.6 液體和固體的性質 37
2.7 相變與相圖 47
2.8 溶液的性質 53
第3章 化學熱力學與化學平衡 61
3.1 化學熱力學的一些術語 63
3.2 熱力學**定律 69
3.3 反應熱與焓變 75
3.4 蓋斯定律與標準生成焓 85
3.5 自發性與熵的概念 91
3.6 自發變化的判據 103
3.7 動態平衡與平衡常數 107
3.8 反應商與勒夏特列原理 111
3.9 吉布斯自由能變與平衡 115
第4章 化學動力學 125
4.1 化學反應速率 127
4.2 濃度對反應速率的影響：速率方程 129
4.3 反應級數 133
4.4 溫度對反應速率的影響 139
4.5 化學動力學理論模型 141
4.6 反應機理 151
4.7 催化作用與催化化學 157
第5章 酸堿電離平衡與沉淀溶解平衡 167
5.1 酸堿理論 169
5.2 水的自耦電離與pH 175
5.3 酸堿電離平衡 179
5.4 同離子效應與緩沖溶液 187
5.5 酸堿指示劑與酸堿滴定 191
5.6 溶度積常數及其與溶解度的關系 195
5.7 沉淀生成與沉淀完全的判據 197
5.8 沉淀的溶解與轉化 199
5.9 分步沉淀 203
第6章 氧化還原反應與電化學 213
6.1 氧化還原反應的一些術語 215
6.2 電極電勢與電池電動勢 217
6.3 標準電極電勢與標準電池電動勢 221
6.4 E池、G與氧化還原平衡常數K的關系 223
6.5 元素電勢圖 227
6.6 能斯特方程與濃差電池 231
6.7 電解池與超電勢 235
6.8 電池及其應用 239
第7章 原子結構 249
7.1 核型原子 251
7.2 量子理論 257
7.3 原子光譜與玻爾理論 267
7.4 微觀粒子的特性 275
7.5 類氫物種的量子力學模型 281
7.6 類氫物種的量子力學結論 291
7.7 多電子物種與電子組態 307
7.8 元素周期律與元素周期表 313
7.9 元素性質的周期性 317
第8章 分子結構與晶體結構 333
8.1 路易斯理論 335
8.2 分子的形狀 339
8.3 分子的極性 341
8.4 價鍵理論 347
8.5 分子軌道理論 359
8.6 金屬鍵與能帶理論 369
8.7 分子間作用力 375
8.8 晶體結構 379
8.9 各種晶體類型及其結構 385
第9章 配位解離平衡與配合物 401
9.1 配合物的基本概念 403
9.2 異構現象 407
9.3 晶體場理論 415
9.4 配合物的性質 421
9.5 配位解離平衡 425
9.6 配位化學的應用 433
附錄 439
附錄A 化合物的命名 441
附錄B 數理常數表 450
附錄C 化學數據表 451
展開全部
普通化學(英漢雙語版) 作者簡介
楊娟
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楊娟，北京大學化學與分子工程學院副教授，博士生導師。2001年本科畢業于北京大學，2006年博士畢業于德克薩斯A&M大學（Texas A&M University），2009年入職北京大學化學與分子工程學院。2014年起教授普通化學雙語課，獲評2020年首批國家 級一流本科課程（1/1）。2023年擔任“101計劃”化學學科普通化學課程及教材建設牽頭專家。獲北京大學化學院最受本科生喜愛的課程獎（2018年）、北京高校教學論文二等獎（1/1，2017年）、北京大學教學優秀獎（2015和2018年）、北京大學教學成果獎（2012和2017年）等多項榮譽和獎勵。
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