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無機化學(第二版)(秦川) 版權信息
- ISBN：9787122445766
- 條形碼：9787122445766 ; 978-7-122-44576-6
- 裝幀：平裝
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
無機化學(第二版)(秦川) 內容簡介
本教材是根據教育部2020年制定的《中等職業學校化學課程標準》的要求編寫的。 本書共分九章，主要內容有物質結構、元素周期律和元素周期表、重要的非金屬元素、重要的金屬元素、化學基本量及相關計算、化學反應速率和化學平衡、電解質溶液、氧化還原反應和電化學基礎、配位化合物簡介等。每章的“拓展提升”，可以拓寬學生的視野，有機融入黨的二十大精神，激發學生的學習興趣，使學生樹立為祖國的化工事業奮斗的責任感和使命感。 本書主要考慮了初學者的知識基礎和學生的認知規律，緊緊圍繞中等職業教育人才培養目標，以理論夠用為原則，內容簡明扼要，通俗易懂，圖文并茂，引人入勝，實踐性強，理論和實際緊密結合，充分體現了中等職業教育的特點，貼近學生實際。 本書可作為中等職業學校分析檢驗技術專業或其他化工相關專業的教材，也可作為相關行業崗位培訓用書。
無機化學(第二版)(秦川) 目錄
緒論001
一、無機化學與人類生活 001
二、無機化學課程學習的任務 002
三、無機化學的學習方法 002 **章物質結構004
**節原子的組成與同位素 004
一、原子的組成 005
二、同位素 006
第二節原子核外電子的排布 007
一、核外電子的運動狀態 008
二、核外電子的排布規律 009
第三節化學鍵 011
一、離子鍵 012
二、共價鍵 012
三、電子式 013
第四節無機化學實驗基礎 015
一、化學用品安全使用標識 016
二、化學實驗的基本安全措施 016
第五節分子間作用力與分子的極性 021
一、分子間作用力 021
二、極性分子與非極性分子 022
本章小結 024
習題 024 第二章元素周期律和元素周期表027
**節元素周期律 027
一、核外電子排布的周期性變化 027
二、原子半徑的周期性變化 029
三、元素化合價的周期性變化 030
第二節元素周期表 032
一、元素周期表的結構 032
二、主族元素性質的遞變規律 033
探究實驗同周期同主族元素性質遞變規律 037
本章小結 039
習題 039 第三章重要的非金屬元素042
**節鹵素 042
一、氯氣 043
二、氯化氫及鹽酸 045
三、鹵素的性質比較 045
探究實驗鹵素及其化合物的性質 048
第二節氧和硫 049
一、臭氧 050
二、過氧化氫 050
三、硫 051
四、硫化氫和二氧化硫 052
五、硫酸的性質和硫酸根的檢驗 053
第三節氮及其化合物 056
一、氮氣 057
二、氨和銨鹽 058
三、硝酸 060
實驗一濃硫酸和氨及銨鹽的性質 062
第四節硅及其化合物與硅酸鹽工業 064
一、硅及其化合物 065
二、硅酸鹽工業簡介 066
本章小結 070
習題 070 第四章重要的金屬元素073
**節堿金屬元素 073
一、鈉 074
二、鈉的重要化合物 075
三、堿金屬元素的性質比較 076
探究實驗金屬鈉及其化合物的性質 078
第二節堿土金屬元素 080
一、鎂 081
二、鎂的重要化合物 082
三、堿土金屬元素的性質 082
第三節鋁及其化合物 085
一、鋁 086
二、鋁的重要化合物 087
第四節鐵及其化合物 089
一、鐵 090
二、鐵的化合物 091
三、Fe3 的檢驗 092
實驗二怎樣除去氯化鋁中混有的氯化鐵 093
第五節用途廣泛的金屬材料 094
一、鐵合金 095
二、鋁合金 096
三、銅合金 096
本章小結 097
習題 098 第五章化學基本量及相關計算100
**節物質的量及相關計算 100
一、物質的量 101
二、摩爾質量 102
三、物質的量基本計算 102
第二節氣體摩爾體積及相關計算 104
一、氣體摩爾體積 106
二、氣體摩爾體積基本計算 106
第三節溶液的濃度及相關計算 108
一、物質的量濃度 109
二、溶液物質的量濃度基本計算 110
探究實驗溶液稀釋 111
實驗三一定物質的量濃度溶液的配制 112
第四節化學方程式及相關計算 114
一、化學方程式 115
二、根據化學方程式的計算 116
探究實驗氣體物質的量發生變化的化學反應現象 119
本章小結 119
習題 120 第六章化學反應速率和化學平衡123
**節化學反應速率及影響因素 123
一、化學反應速率 124
二、影響化學反應速率的因素 125
第二節化學平衡及影響因素 128
一、可逆反應和化學平衡 128
二、平衡常數 129
三、平衡移動原理 130
探究實驗外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響 133
本章小結 135
習題 137 第七章電解質溶液139
**節電解質溶液相關概念 139
一、電解質和非電解質 140
二、強電解質和弱電解質 140
三、弱電解質的電離平衡 142
第二節離子反應和離子方程式 145
一、離子反應與離子反應方程式 145
二、離子互換反應進行的條件 147
第三節水的離子積和溶液的pH 148
一、水的離子積 148
二、溶液的酸堿性 149
三、溶液pH的測定 150
第四節鹽的水解 152
一、鹽的水解平衡 153
二、鹽的水解類型 154
三、鹽類水解的應用 156
第五節緩沖溶液 157
一、緩沖溶液的組成 158
二、緩沖作用原理 159
三、緩沖溶液的pH 159
四、緩沖溶液的選擇 160
探究實驗電解質溶液 161
本章小結 163
習題 164 第八章氧化還原反應和電化學基礎167
**節氧化還原反應 167
一、氧化還原反應相關概念 168
二、氧化還原反應的實質 169
三、氧化還原反應的表示方法 169
第二節氧化劑和還原劑 171
一、氧化劑與還原劑 172
二、氧化還原反應的類型 173
三、氧化還原反應方程式的配平 174
第三節電化學基礎 177
一、原電池 177
二、電解及其應用 180
三、電極電勢及其應用 183
四、金屬的防護 186
實驗四氧化還原與電化學 187
本章小結 189
習題 191 第九章配位化合物簡介193
**節配位化合物的基本概念 193
一、配合物的定義 194
二、配合物的組成 194
三、配合物的命名 196
第二節配合物的應用 198
一、在分析化學中的應用 198
二、在工業生產上的應用 199
三、在生物化學上的應用 200
探究實驗銀鏡反應 201
本章小結 201
習題 202 習題參考答案203 附錄208
一、常見弱酸、弱堿的電離常數（25℃） 208
二、酸、堿、鹽溶解性表 208
三、標準電極電勢(298.15K) 209 參考文獻210 元素周期表
一、無機化學與人類生活 001
二、無機化學課程學習的任務 002
三、無機化學的學習方法 002 **章物質結構004
**節原子的組成與同位素 004
一、原子的組成 005
二、同位素 006
第二節原子核外電子的排布 007
一、核外電子的運動狀態 008
二、核外電子的排布規律 009
第三節化學鍵 011
一、離子鍵 012
二、共價鍵 012
三、電子式 013
第四節無機化學實驗基礎 015
一、化學用品安全使用標識 016
二、化學實驗的基本安全措施 016
第五節分子間作用力與分子的極性 021
一、分子間作用力 021
二、極性分子與非極性分子 022
本章小結 024
習題 024 第二章元素周期律和元素周期表027
**節元素周期律 027
一、核外電子排布的周期性變化 027
二、原子半徑的周期性變化 029
三、元素化合價的周期性變化 030
第二節元素周期表 032
一、元素周期表的結構 032
二、主族元素性質的遞變規律 033
探究實驗同周期同主族元素性質遞變規律 037
本章小結 039
習題 039 第三章重要的非金屬元素042
**節鹵素 042
一、氯氣 043
二、氯化氫及鹽酸 045
三、鹵素的性質比較 045
探究實驗鹵素及其化合物的性質 048
第二節氧和硫 049
一、臭氧 050
二、過氧化氫 050
三、硫 051
四、硫化氫和二氧化硫 052
五、硫酸的性質和硫酸根的檢驗 053
第三節氮及其化合物 056
一、氮氣 057
二、氨和銨鹽 058
三、硝酸 060
實驗一濃硫酸和氨及銨鹽的性質 062
第四節硅及其化合物與硅酸鹽工業 064
一、硅及其化合物 065
二、硅酸鹽工業簡介 066
本章小結 070
習題 070 第四章重要的金屬元素073
**節堿金屬元素 073
一、鈉 074
二、鈉的重要化合物 075
三、堿金屬元素的性質比較 076
探究實驗金屬鈉及其化合物的性質 078
第二節堿土金屬元素 080
一、鎂 081
二、鎂的重要化合物 082
三、堿土金屬元素的性質 082
第三節鋁及其化合物 085
一、鋁 086
二、鋁的重要化合物 087
第四節鐵及其化合物 089
一、鐵 090
二、鐵的化合物 091
三、Fe3 的檢驗 092
實驗二怎樣除去氯化鋁中混有的氯化鐵 093
第五節用途廣泛的金屬材料 094
一、鐵合金 095
二、鋁合金 096
三、銅合金 096
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**節物質的量及相關計算 100
一、物質的量 101
二、摩爾質量 102
三、物質的量基本計算 102
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一、氣體摩爾體積 106
二、氣體摩爾體積基本計算 106
第三節溶液的濃度及相關計算 108
一、物質的量濃度 109
二、溶液物質的量濃度基本計算 110
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實驗三一定物質的量濃度溶液的配制 112
第四節化學方程式及相關計算 114
一、化學方程式 115
二、根據化學方程式的計算 116
探究實驗氣體物質的量發生變化的化學反應現象 119
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**節化學反應速率及影響因素 123
一、化學反應速率 124
二、影響化學反應速率的因素 125
第二節化學平衡及影響因素 128
一、可逆反應和化學平衡 128
二、平衡常數 129
三、平衡移動原理 130
探究實驗外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響 133
本章小結 135
習題 137 第七章電解質溶液139
**節電解質溶液相關概念 139
一、電解質和非電解質 140
二、強電解質和弱電解質 140
三、弱電解質的電離平衡 142
第二節離子反應和離子方程式 145
一、離子反應與離子反應方程式 145
二、離子互換反應進行的條件 147
第三節水的離子積和溶液的pH 148
一、水的離子積 148
二、溶液的酸堿性 149
三、溶液pH的測定 150
第四節鹽的水解 152
一、鹽的水解平衡 153
二、鹽的水解類型 154
三、鹽類水解的應用 156
第五節緩沖溶液 157
一、緩沖溶液的組成 158
二、緩沖作用原理 159
三、緩沖溶液的pH 159
四、緩沖溶液的選擇 160
探究實驗電解質溶液 161
本章小結 163
習題 164 第八章氧化還原反應和電化學基礎167
**節氧化還原反應 167
一、氧化還原反應相關概念 168
二、氧化還原反應的實質 169
三、氧化還原反應的表示方法 169
第二節氧化劑和還原劑 171
一、氧化劑與還原劑 172
二、氧化還原反應的類型 173
三、氧化還原反應方程式的配平 174
第三節電化學基礎 177
一、原電池 177
二、電解及其應用 180
三、電極電勢及其應用 183
四、金屬的防護 186
實驗四氧化還原與電化學 187
本章小結 189
習題 191 第九章配位化合物簡介193
**節配位化合物的基本概念 193
一、配合物的定義 194
二、配合物的組成 194
三、配合物的命名 196
第二節配合物的應用 198
一、在分析化學中的應用 198
二、在工業生產上的應用 199
三、在生物化學上的應用 200
探究實驗銀鏡反應 201
本章小結 201
習題 202 習題參考答案203 附錄208
一、常見弱酸、弱堿的電離常數（25℃） 208
二、酸、堿、鹽溶解性表 208
三、標準電極電勢(298.15K) 209 參考文獻210 元素周期表
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