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無機化學(全國高職高專院校藥學類專業核心教材) 版權信息
- ISBN：9787521429350
- 條形碼：9787521429350 ; 978-7-5214-2935-0
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
無機化學(全國高職高專院校藥學類專業核心教材) 內容簡介
本教材是全國高職高專藥學類專業核心教材之一，根據教材編寫總體原則和要求以及藥學類、藥品質量安全、藥品生產技術、食品藥品管理類等專業《無機化學》教學大綱的基本要求和特點編寫而成。教材內容包括理論知識和實訓操作兩部分。理論共九章，依次為溶液和膠體溶液、原子結構和分子結構、重要元素及其化合物、化學反應速率和化學平衡、電解質溶液、難溶強電解質的沉淀溶解平衡、配位化合物、氧化還原與電極電勢、化學熱力學基礎。實訓項目包括十個實驗，依次為化學實驗基本操作、溶液的配制、藥用氯化鈉的制備等。每章附有學習目標、導學情景、看一看、練一練、想一想、藥愛生命、重點回顧、目標檢測。全書實現紙質教材與數字化教材融合，教學配套資源有PPT、微課、題庫等，使教學資源更加多樣化、立體化。
無機化學(全國高職高專院校藥學類專業核心教材) 目錄
緒論
一、化學研究的對象和任務
二、化學與藥學
三、無機化學的學習方法
實訓一 化學實驗基本操作
**章 溶液和膠體溶液
**節 分散系
一、分散系的概念
二、分散系的分類
第二節 溶液
一、溶液濃度的表示方法
二、溶液濃度的換算
第三節 稀溶液的依數性
一、溶液的蒸氣壓下降
二、溶液的沸點升高
三、溶液的凝固點下降
四、溶液的滲透壓
第四節 膠體溶液
一、溶膠
二、高分子溶液
三、凝膠
實訓二 溶液的配制
實訓三 溶膠的制備及其性質
第二章 原子結構和分子結構
**節 原子結構
一、原子核外電子的運動狀態
二、原子核外電子的排布
第二節 元素周期律
一、原子結構與元素周期律的關系
二、元素性質的周期性
第三節 分子結構
一、離子鍵
二、共價鍵
三、雜化軌道理論
第四節 分子間作用力與氫鍵
一、分子的極性
二、分子間作用力
三、氫鍵
實訓四 藥用氯化鈉的制備
第三章 重要元素及其化合物
**節 重要非金屬元素及其化合物
一、鹵族元素
二、氧族元素
三、氮族元素
四、碳和硼
第二節 重要金屬元素及其化合物
一、堿金屬
二、堿土金屬
三、鋁及其化合物
四、鐵、錳、鉻及其化合物
實訓五 常見金屬離子、非金屬離子的鑒定
第四章 化學反應速率和化學平衡
**節 化學反應速率
一、化學反應速率及其表示方法
二、化學反應速率理論
三、影響化學反應速率的因素
第二節 化學平衡
一、可逆反應與化學平衡
二、化學平衡常數
三、影響化學平衡移動的因素
實訓六 化學反應速率和化學平衡的影響因素
第五章 電解質溶液
**節 酸堿質子理論
一、酸堿的定義
二、酸堿反應的實質
三、酸堿的強度
第二節 酸堿平衡
一、水的解離平衡和溶液的酸堿性
二、弱酸、弱堿的解離平衡
三、共軛酸堿對的Ka與Kb的關系
四、同離子效應和鹽效應
第三節 弱酸弱堿溶液pH計算
一、一元弱酸、弱堿溶液pH的近似計算
二、多元弱酸、弱堿溶液pH的近似計算
三、兩性物質溶液pH的近似計算
第四節 緩沖溶液
一、緩沖溶液的組成及其作用
二、緩沖溶液的pH計算
三、緩沖容量和緩沖范圍
四、緩沖溶液的配制
五、血液中的緩沖系
六、緩沖溶液在醫藥學中的應用
實訓七 緩沖溶液的配制和性質
第六章 難溶強電解質的沉淀溶解平衡
**節 沉淀溶解平衡
一、溶度積原理
二、同離子效應
三、溶度積規則
第二節 沉淀的生成和溶解
一、概述
二、沉淀的轉化
三、分步沉淀
實訓八 電解質溶液與沉淀反應
第七章 配位化合物
**節 配位化合物的基本概念
一、配合物的定義
二、配合物的組成
三、配合物的類型
四、配合物的命名
五、螯合物
第二節 配位平衡
一、配位平衡常數
二、配位平衡的移動
第三節 配合物的應用
一、配合物在生物學中的應用
二、配合物在醫藥學中的應用
三、配合物在分析檢驗中的應用
實訓九 配合物的生成與性質
第八章 氧化還原與電極電勢
**節 氧化還原反應的基本概念
一、氧化數
二、氧化還原反應
第二節 原電池與電極電勢
一、原電池
二、電極電勢
三、標準電極電勢
第三節 影響電極電勢的因素
一、能斯特方程式
二、能斯特方程式的應用
第四節 電極電勢的應用
一、比較氧化劑和還原劑的相對強弱
二、判斷氧化還原反應進行的方向
三、計算原電池的電動勢
四、電勢法測定溶液的pH
實訓十 氧化還原反應性質
第九章 化學熱力學基礎
**節 熱力學**定律
一、熱力學的基本概念
二、熱力學**定律的內容
第二節 化學反應的熱效應
一、恒容反應熱與恒壓反應熱
二、熱化學方程式
三、反應熱的計算
第三節 熱力學第二定律
一、自發過程
二、熵與熵變
三、吉布斯自由能與自發過程
附錄
附錄一 常用弱酸在水溶液中的解離常數(298.15K)
附錄二 常用弱堿在水溶液中的解離常數(298.15K)
附表三 常見難溶化合物的溶度積常數(298.15K)
附表四 常見配離子的穩定常數(298.15K)
附錄五 標準電極電勢表(298.15K)
附錄六 一些單質和化合物的熱力學數據(298.15K)
參考文獻
一、化學研究的對象和任務
二、化學與藥學
三、無機化學的學習方法
實訓一 化學實驗基本操作
**章 溶液和膠體溶液
**節 分散系
一、分散系的概念
二、分散系的分類
第二節 溶液
一、溶液濃度的表示方法
二、溶液濃度的換算
第三節 稀溶液的依數性
一、溶液的蒸氣壓下降
二、溶液的沸點升高
三、溶液的凝固點下降
四、溶液的滲透壓
第四節 膠體溶液
一、溶膠
二、高分子溶液
三、凝膠
實訓二 溶液的配制
實訓三 溶膠的制備及其性質
第二章 原子結構和分子結構
**節 原子結構
一、原子核外電子的運動狀態
二、原子核外電子的排布
第二節 元素周期律
一、原子結構與元素周期律的關系
二、元素性質的周期性
第三節 分子結構
一、離子鍵
二、共價鍵
三、雜化軌道理論
第四節 分子間作用力與氫鍵
一、分子的極性
二、分子間作用力
三、氫鍵
實訓四 藥用氯化鈉的制備
第三章 重要元素及其化合物
**節 重要非金屬元素及其化合物
一、鹵族元素
二、氧族元素
三、氮族元素
四、碳和硼
第二節 重要金屬元素及其化合物
一、堿金屬
二、堿土金屬
三、鋁及其化合物
四、鐵、錳、鉻及其化合物
實訓五 常見金屬離子、非金屬離子的鑒定
第四章 化學反應速率和化學平衡
**節 化學反應速率
一、化學反應速率及其表示方法
二、化學反應速率理論
三、影響化學反應速率的因素
第二節 化學平衡
一、可逆反應與化學平衡
二、化學平衡常數
三、影響化學平衡移動的因素
實訓六 化學反應速率和化學平衡的影響因素
第五章 電解質溶液
**節 酸堿質子理論
一、酸堿的定義
二、酸堿反應的實質
三、酸堿的強度
第二節 酸堿平衡
一、水的解離平衡和溶液的酸堿性
二、弱酸、弱堿的解離平衡
三、共軛酸堿對的Ka與Kb的關系
四、同離子效應和鹽效應
第三節 弱酸弱堿溶液pH計算
一、一元弱酸、弱堿溶液pH的近似計算
二、多元弱酸、弱堿溶液pH的近似計算
三、兩性物質溶液pH的近似計算
第四節 緩沖溶液
一、緩沖溶液的組成及其作用
二、緩沖溶液的pH計算
三、緩沖容量和緩沖范圍
四、緩沖溶液的配制
五、血液中的緩沖系
六、緩沖溶液在醫藥學中的應用
實訓七 緩沖溶液的配制和性質
第六章 難溶強電解質的沉淀溶解平衡
**節 沉淀溶解平衡
一、溶度積原理
二、同離子效應
三、溶度積規則
第二節 沉淀的生成和溶解
一、概述
二、沉淀的轉化
三、分步沉淀
實訓八 電解質溶液與沉淀反應
第七章 配位化合物
**節 配位化合物的基本概念
一、配合物的定義
二、配合物的組成
三、配合物的類型
四、配合物的命名
五、螯合物
第二節 配位平衡
一、配位平衡常數
二、配位平衡的移動
第三節 配合物的應用
一、配合物在生物學中的應用
二、配合物在醫藥學中的應用
三、配合物在分析檢驗中的應用
實訓九 配合物的生成與性質
第八章 氧化還原與電極電勢
**節 氧化還原反應的基本概念
一、氧化數
二、氧化還原反應
第二節 原電池與電極電勢
一、原電池
二、電極電勢
三、標準電極電勢
第三節 影響電極電勢的因素
一、能斯特方程式
二、能斯特方程式的應用
第四節 電極電勢的應用
一、比較氧化劑和還原劑的相對強弱
二、判斷氧化還原反應進行的方向
三、計算原電池的電動勢
四、電勢法測定溶液的pH
實訓十 氧化還原反應性質
第九章 化學熱力學基礎
**節 熱力學**定律
一、熱力學的基本概念
二、熱力學**定律的內容
第二節 化學反應的熱效應
一、恒容反應熱與恒壓反應熱
二、熱化學方程式
三、反應熱的計算
第三節 熱力學第二定律
一、自發過程
二、熵與熵變
三、吉布斯自由能與自發過程
附錄
附錄一 常用弱酸在水溶液中的解離常數(298.15K)
附錄二 常用弱堿在水溶液中的解離常數(298.15K)
附表三 常見難溶化合物的溶度積常數(298.15K)
附表四 常見配離子的穩定常數(298.15K)
附錄五 標準電極電勢表(298.15K)
附錄六 一些單質和化合物的熱力學數據(298.15K)
參考文獻
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無機化學(全國高職高專院校藥學類專業核心教材) 作者簡介
尹敏慧，女，漢族，1964年11月生，大學本科學歷，化學副教授。楚雄醫藥高等專科學校基礎系化學教研室任教，化學專業骨干教師。1987年7月在楚雄衛校（楚雄醫藥高等專科學校）從事《無機化學》《有機化學》《分析化學》《基礎化學》《藥用基礎化學》等課程的教學工作至今，執業藥師（雙師型教師）。主編、副主編、參編全國高職高專院校國家級規劃教材七部。在省級以上公開刊物發表論文二十余篇，完成校本課題五項，完成省級化學實訓基地建設一項，參與發明專利二項，并獲得國家授權。
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