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普通化學(xué)教程 版權(quán)信息
- ISBN：9787302597650
- 條形碼：9787302597650 ; 978-7-302-59765-0
- 裝幀：70g膠版紙
- 冊(cè)數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
普通化學(xué)教程 本書特色
本書結(jié)構(gòu)完整，重點(diǎn)突出，適合少學(xué)時(shí)的普通化學(xué)基礎(chǔ)課教學(xué)。
普通化學(xué)教程 內(nèi)容簡(jiǎn)介
整本教材的框架有理論篇和實(shí)驗(yàn)篇兩部分組成。理論篇包括酸堿反應(yīng)、沉淀的形成與沉淀平衡、電化學(xué)基礎(chǔ)、配位化合物與配位平衡共4章。實(shí)驗(yàn)篇包括普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和常用儀器。酸堿反應(yīng)（章）介紹酸堿理論和緩沖溶液；沉淀的形成與沉淀平衡（第2章）介紹溶度積、溶解度、沉淀的生成和溶解及分布沉淀、沉淀的影響因素；電化學(xué)基礎(chǔ)（第3章）介紹氧化還原的基本概念、化學(xué)電池、電極電勢(shì)及其應(yīng)用；配位化合物與配位平衡（第4章）主要介紹配位化合物、配位平衡及影響因素。每章都設(shè)有基礎(chǔ)知識(shí)的延伸與應(yīng)用，有利于學(xué)生知識(shí)面擴(kuò)展和思路的拓寬。 本教材突出重點(diǎn)，框架完整，適合少學(xué)時(shí)工科專業(yè)普通化學(xué)基礎(chǔ)課教學(xué)。
普通化學(xué)教程 目錄
理論篇
第1章 酸堿反應(yīng)
1．1 酸堿的理論
1．2 電解質(zhì)溶液的解離平衡
1．2．1 水的解離平衡
1．2．2 弱酸、弱堿的解離平衡
1．3 緩沖溶液
1．3．1 同離子效應(yīng)和緩沖溶液
1．3．2 緩沖溶液pH的計(jì)算
1．3．3 緩沖溶液的選擇和應(yīng)用
1．4 電解質(zhì)水溶液pH的計(jì)算
1．4．1 水溶液中弱酸（堿）各型體的分布
1．4．2 酸度對(duì)弱酸（堿）各型體分布的影響
1．4．3 酸堿溶液中氫離子濃度的計(jì)算
1．5 酸堿指示劑
1．5．1 指示劑的作用原理
1．5．2 指示劑變色的pH范圍
1．5．3 影響指示劑變色范圍的因素
1．5．4 混合指示劑
1．6 一元酸堿滴定
1．6．1 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸或強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿
1．6．2 強(qiáng)堿滴定一元弱酸或強(qiáng)酸滴定一元弱堿
1．7 酸堿的應(yīng)用
1．7．1 常見的酸堿的應(yīng)用
1．7．2 緩沖溶液的應(yīng)用
習(xí)題
第2章 沉淀反應(yīng)
2．1 溶解度和溶度積
2．1．1 溶解度
2．1．2 溶度積
2．1．3 溶解度與溶度積的關(guān)系
2．2 沉淀的生成和溶解
2．2．1 溶度積規(guī)則
2．2．2 同離子效應(yīng)
2．3 影響沉淀反應(yīng)的其他因素
2．3．1 鹽效應(yīng)
2．3．2 酸效應(yīng)
2．3．3 配位效應(yīng)
2．3．4 氧化還原效應(yīng)
2．4 分步沉淀
2．4．1 分步沉淀原理
2．4．2 分步沉淀的應(yīng)用
2．5 沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化
2．5．1 沉淀的溶解
2．5．2 沉淀的轉(zhuǎn)化
2．5．3 沉淀溶解和轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
2．6 沉淀的表現(xiàn)形式及應(yīng)用
2．6．1 自然界和生活中的沉淀溶解平衡
2．6．2 工業(yè)重金屬?gòu)U水處理中化學(xué)沉淀的應(yīng)用
習(xí)題
第3章 電化學(xué)基礎(chǔ)
3．1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
3．1．1 氧化態(tài)（數(shù)）
3．1．2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平（離子電子法）
3．1．3 反應(yīng)的特殊類型
3．2 化學(xué)電池
3．2．1 原電池的組成
3．2．2 電池的電動(dòng)勢(shì)
3．3 電極電勢(shì)
3．3．1 電極電勢(shì)的產(chǎn)生
3．3．2 標(biāo)準(zhǔn)氫電極
3．3．3 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
3．3．4 影響電極電勢(shì)的因素——能斯特方程
3．4 電極電勢(shì)的應(yīng)用
3．4．1 判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱
3．4．2 判斷氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向
3．4．3 求氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)
3．4．4 元素電勢(shì)圖
3．5 飽和甘汞電極
3．6 電動(dòng)勢(shì)E與ΔG之間的關(guān)系
3．7 計(jì)算φ和E的熱力學(xué)方法
3．8 電化學(xué)的應(yīng)用——化學(xué)電源
習(xí)題
第4章 配位化合物與配位平衡
4．1 配位化合物
4．1．1 配位化合物的組成
4．1．2 配位化合物的命名
4．2 配位平衡及其影響因素
4．2．1 配離子的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)
4．2．2 配離子穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用
4．3 配位化合物的分類及配位理論
4．3．1 配位化合物的分類及特性
4．3．2 配位化合物的價(jià)鍵理論
4．3．3 配位平衡及其影響因素
4．3．4 配位滴定法
4．4 配位化合物的應(yīng)用
習(xí)題
實(shí)驗(yàn)篇
第5章 普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和常用儀器
5．1 普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)
5．1．1 學(xué)生實(shí)驗(yàn)室守則
5．1．2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全守則
5．1．3 實(shí)驗(yàn)室意外事故的處理
5．1．4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“三廢”的處理
5．1．5 實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)、實(shí)驗(yàn)記錄和實(shí)驗(yàn)報(bào)告
5．1．6 化學(xué)計(jì)算中的有效數(shù)字
5．1．7 誤差與數(shù)據(jù)處理
5．1．8 普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作
5．2 普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
5．2．1 電子天平
5．2．2 磁力攪拌器
5．2．3 酸度計(jì)
5．2．4 分光光度計(jì)
習(xí)題
第6章 普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)
6．1 電子分析天平的使用
6．2 化學(xué)反應(yīng)焓變的測(cè)定
6．3 乙酸解離度和解離常數(shù)的測(cè)定
6．4 配合物的形成和性質(zhì)
6．5 三價(jià)鐵離子與磺基水楊酸配合物的組成與穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定
6．6 解離平衡與沉淀反應(yīng)研究
6．7 電化學(xué)分析法測(cè)定飲料中糖的含量
實(shí)驗(yàn)一 電子分析天平的使用
實(shí)驗(yàn)二 化學(xué)反應(yīng)焓變的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)三 乙酸解離度和解離常數(shù)的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)四 配合物的形成和性質(zhì)
附錄A 弱酸（弱堿）在水溶液中的解離常數(shù)（298．15K）
附錄B 難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)（298．15K）
附錄C 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（298．15K在酸性溶液中）
附錄D 一些常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)
附錄E 金屬離子與EDTA絡(luò)合物的形成常數(shù)（18～25℃）
附錄F 歷屆諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者名單及貢獻(xiàn)
參考文獻(xiàn)
第1章 酸堿反應(yīng)
1．1 酸堿的理論
1．2 電解質(zhì)溶液的解離平衡
1．2．1 水的解離平衡
1．2．2 弱酸、弱堿的解離平衡
1．3 緩沖溶液
1．3．1 同離子效應(yīng)和緩沖溶液
1．3．2 緩沖溶液pH的計(jì)算
1．3．3 緩沖溶液的選擇和應(yīng)用
1．4 電解質(zhì)水溶液pH的計(jì)算
1．4．1 水溶液中弱酸（堿）各型體的分布
1．4．2 酸度對(duì)弱酸（堿）各型體分布的影響
1．4．3 酸堿溶液中氫離子濃度的計(jì)算
1．5 酸堿指示劑
1．5．1 指示劑的作用原理
1．5．2 指示劑變色的pH范圍
1．5．3 影響指示劑變色范圍的因素
1．5．4 混合指示劑
1．6 一元酸堿滴定
1．6．1 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸或強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿
1．6．2 強(qiáng)堿滴定一元弱酸或強(qiáng)酸滴定一元弱堿
1．7 酸堿的應(yīng)用
1．7．1 常見的酸堿的應(yīng)用
1．7．2 緩沖溶液的應(yīng)用
習(xí)題
第2章 沉淀反應(yīng)
2．1 溶解度和溶度積
2．1．1 溶解度
2．1．2 溶度積
2．1．3 溶解度與溶度積的關(guān)系
2．2 沉淀的生成和溶解
2．2．1 溶度積規(guī)則
2．2．2 同離子效應(yīng)
2．3 影響沉淀反應(yīng)的其他因素
2．3．1 鹽效應(yīng)
2．3．2 酸效應(yīng)
2．3．3 配位效應(yīng)
2．3．4 氧化還原效應(yīng)
2．4 分步沉淀
2．4．1 分步沉淀原理
2．4．2 分步沉淀的應(yīng)用
2．5 沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化
2．5．1 沉淀的溶解
2．5．2 沉淀的轉(zhuǎn)化
2．5．3 沉淀溶解和轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
2．6 沉淀的表現(xiàn)形式及應(yīng)用
2．6．1 自然界和生活中的沉淀溶解平衡
2．6．2 工業(yè)重金屬?gòu)U水處理中化學(xué)沉淀的應(yīng)用
習(xí)題
第3章 電化學(xué)基礎(chǔ)
3．1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
3．1．1 氧化態(tài)（數(shù)）
3．1．2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平（離子電子法）
3．1．3 反應(yīng)的特殊類型
3．2 化學(xué)電池
3．2．1 原電池的組成
3．2．2 電池的電動(dòng)勢(shì)
3．3 電極電勢(shì)
3．3．1 電極電勢(shì)的產(chǎn)生
3．3．2 標(biāo)準(zhǔn)氫電極
3．3．3 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
3．3．4 影響電極電勢(shì)的因素——能斯特方程
3．4 電極電勢(shì)的應(yīng)用
3．4．1 判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱
3．4．2 判斷氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向
3．4．3 求氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)
3．4．4 元素電勢(shì)圖
3．5 飽和甘汞電極
3．6 電動(dòng)勢(shì)E與ΔG之間的關(guān)系
3．7 計(jì)算φ和E的熱力學(xué)方法
3．8 電化學(xué)的應(yīng)用——化學(xué)電源
習(xí)題
第4章 配位化合物與配位平衡
4．1 配位化合物
4．1．1 配位化合物的組成
4．1．2 配位化合物的命名
4．2 配位平衡及其影響因素
4．2．1 配離子的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)
4．2．2 配離子穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用
4．3 配位化合物的分類及配位理論
4．3．1 配位化合物的分類及特性
4．3．2 配位化合物的價(jià)鍵理論
4．3．3 配位平衡及其影響因素
4．3．4 配位滴定法
4．4 配位化合物的應(yīng)用
習(xí)題
實(shí)驗(yàn)篇
第5章 普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和常用儀器
5．1 普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)
5．1．1 學(xué)生實(shí)驗(yàn)室守則
5．1．2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全守則
5．1．3 實(shí)驗(yàn)室意外事故的處理
5．1．4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“三廢”的處理
5．1．5 實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)、實(shí)驗(yàn)記錄和實(shí)驗(yàn)報(bào)告
5．1．6 化學(xué)計(jì)算中的有效數(shù)字
5．1．7 誤差與數(shù)據(jù)處理
5．1．8 普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作
5．2 普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
5．2．1 電子天平
5．2．2 磁力攪拌器
5．2．3 酸度計(jì)
5．2．4 分光光度計(jì)
習(xí)題
第6章 普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)
6．1 電子分析天平的使用
6．2 化學(xué)反應(yīng)焓變的測(cè)定
6．3 乙酸解離度和解離常數(shù)的測(cè)定
6．4 配合物的形成和性質(zhì)
6．5 三價(jià)鐵離子與磺基水楊酸配合物的組成與穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定
6．6 解離平衡與沉淀反應(yīng)研究
6．7 電化學(xué)分析法測(cè)定飲料中糖的含量
實(shí)驗(yàn)一 電子分析天平的使用
實(shí)驗(yàn)二 化學(xué)反應(yīng)焓變的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)三 乙酸解離度和解離常數(shù)的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)四 配合物的形成和性質(zhì)
附錄A 弱酸（弱堿）在水溶液中的解離常數(shù)（298．15K）
附錄B 難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)（298．15K）
附錄C 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（298．15K在酸性溶液中）
附錄D 一些常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)
附錄E 金屬離子與EDTA絡(luò)合物的形成常數(shù)（18～25℃）
附錄F 歷屆諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者名單及貢獻(xiàn)
參考文獻(xiàn)
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普通化學(xué)教程 作者簡(jiǎn)介
沈陽(yáng)航空航天大學(xué)化學(xué)教研室,任飛 1963.4。1987年7月畢業(yè)于吉林大學(xué)化學(xué)系有機(jī)化學(xué)專業(yè)，獲得理學(xué)學(xué)士學(xué)位。之后在遼寧省藥物研究所藥物合成室從事藥物合成研究歷時(shí)8年，1995年調(diào)入沈陽(yáng)航空航天大學(xué)工程基礎(chǔ)部從事計(jì)算機(jī)基礎(chǔ)教學(xué)歷時(shí)6年。2000年調(diào)入同校化學(xué)教研室從事基礎(chǔ)課教學(xué)任務(wù)至今。主次并參與教改課題多項(xiàng)
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