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無(wú)機(jī)及分析化學(xué)第2版李春民全國(guó)高等職業(yè)教育十三五規(guī)劃教材 版權(quán)信息
- ISBN：9787503889493
- 條形碼：9787503889493 ; 978-7-5038-8949-3
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊(cè)數(shù)：暫無(wú)
- 重量：暫無(wú)
- 所屬分類：>>
無(wú)機(jī)及分析化學(xué)第2版李春民全國(guó)高等職業(yè)教育十三五規(guī)劃教材 內(nèi)容簡(jiǎn)介
本教材在理論上以“必需、夠用”為宗旨，力求簡(jiǎn)明扼要。結(jié)合各專業(yè)和當(dāng)前學(xué)生的特點(diǎn)，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)實(shí)訓(xùn)，培養(yǎng)實(shí)用型的技術(shù)人才，同時(shí)為后續(xù)課程的需要服務(wù)。 本教材內(nèi)容分為理論和實(shí)驗(yàn)實(shí)訓(xùn)兩大部分，其中理論部分包括緒論、溶液與膠體、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、定量分析概論、酸堿平衡和酸堿滴定法、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法、配位化合物和配位滴定法、氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法、儀器分析概論、元素及其化合物共10章；實(shí)驗(yàn)實(shí)訓(xùn)部分包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、化學(xué)基礎(chǔ)技能實(shí)驗(yàn)以及各種基礎(chǔ)和應(yīng)用性的滴定實(shí)驗(yàn)，可根據(jù)專業(yè)、教學(xué)實(shí)際情況進(jìn)行選做。 本教材可作為高等職業(yè)院校的食品、環(huán)保、質(zhì)檢、園藝、材料、生物技術(shù)、生物制藥、動(dòng)物醫(yī)學(xué)、環(huán)境等專業(yè)的無(wú)機(jī)及分析化學(xué)的理論和實(shí)訓(xùn)教材。
無(wú)機(jī)及分析化學(xué)第2版李春民全國(guó)高等職業(yè)教育十三五規(guī)劃教材 目錄
第2版前言
第1版前言
理論部分
第1章 緒論
1.1 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)的任務(wù)和作用
1.1.1 化學(xué)是社會(huì)迫切需要的實(shí)用科學(xué)
1.1.2 化學(xué)在藥學(xué)方面的作用
1.1.3 化學(xué)在合成新材料方面的作用
1.2 化學(xué)學(xué)科的發(fā)展趨勢(shì)
1.3 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)的內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法
第2章 溶液和膠體
2.1 溶液
2.1.1 分散系
2.1.2 溶液的濃度
2.2 稀溶液的依數(shù)性
2.2.1 溶液的蒸氣壓下降
2.2.2 溶液的沸點(diǎn)升高
2.2.3 溶液的凝固點(diǎn)降低
2.2.4 溶液的滲透壓
2.3 膠體
2.3.1 溶膠的結(jié)構(gòu)
2.3.2 膠體溶液的性質(zhì)
2.3.3 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
2.3.4 高分子化合物溶液
第3章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
3.1 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
3.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率
3.1.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
3.2 化學(xué)平衡與平衡常數(shù)
3.2.1 可逆反應(yīng)
3.2.2 化學(xué)平衡
3.2.3 平衡常數(shù)
3.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)
3.3.1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
3.3.2 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
3.3.3 溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響
3.3.4 催化劑與化學(xué)平衡
第4章 定量分析概論
4.1 定量分析的一般程序
4.1.1 試樣的采集和制備
4.1.2 試樣的預(yù)處理
4.1.3 試樣的測(cè)定
4.1.4 數(shù)據(jù)處理與結(jié)果評(píng)價(jià)
4.2 定量分析中的誤差及數(shù)據(jù)處理
4.2.1 定量分析中的誤差
4.2.2 準(zhǔn)確度與精密度
4.2.3 分析數(shù)據(jù)的處理
4.2.4 分析數(shù)據(jù)的評(píng)價(jià)
4.3 滴定分析法
4.3.1 滴定分析法的基本概念
4.3.2 滴定分析法分類
4.3.3 滴定分析法應(yīng)具備的條件
4.3.4 滴定分析法的滴定方式
4.3.5 標(biāo)準(zhǔn)溶液
4.3.6 滴定分析中的計(jì)算
第5章 酸堿平衡和酸堿滴定法
5.1 電解質(zhì)溶液
5.1.1 強(qiáng)電解質(zhì)溶液
5.1.2 弱電解質(zhì)溶液
5.2 酸堿質(zhì)子理論
5.2.1 酸堿的定義
5.2.2 酸堿質(zhì)子理論的應(yīng)用
5.3 酸堿溶液中pH值的計(jì)算
5.3.1 溶液的酸度表示法
5.3.2 酸堿溶液中pH值的計(jì)算
5.4 緩沖溶液
5.4.1 緩沖溶液的緩沖原理
5.4.2 緩沖溶液pH值的計(jì)算
5.4.3 緩沖溶液的選擇和配制
5.4.4 緩沖溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面的重要意義
5.5 酸堿滴定法
5.5.1 酸堿指示劑
5.5.2 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
5.6 酸堿滴定法的應(yīng)用
5.6.1 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
5.6.2 混合堿的測(cè)定
5.6.3 銨鹽中氮含量的測(cè)定
第6章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
6.1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
6.1.1 難溶電解質(zhì)的溶度積
6.1.2 溶解度和溶度積的關(guān)系
6.1.3 溶度積規(guī)則
6.2 溶度積規(guī)則的應(yīng)用
6.2.1 沉淀的生成
6.2.2 分步沉淀
6.2.3 沉淀的溶解
6.2.4 沉淀的轉(zhuǎn)化
6.3 沉淀滴定法
6.3.1 沉淀滴定法及其指示劑的選擇
6.3.2 沉淀滴定法的應(yīng)用
第7章 配位平衡和配位滴定法
7.1 配位化合物的基本概念
7.1.1 配位化合物的定義
7.1.2 配位化合物的組成
7.1.3 配位化合物的命名
7.1.4 配位化合物的類型
7.2 配位平衡
7.2.1 配合物的穩(wěn)定常數(shù)
7.2.2 配位平衡的移動(dòng)
7.3 配位滴定法
7.3.1 EDTA的性質(zhì)及特點(diǎn)
7.3.2 金屬指示劑
7.3.3 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
7.3.4 配位滴定法應(yīng)用示例
第8章 氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法
8.1 氧化還原反應(yīng)
8.1.1 基本概念
8.1.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
8.2 電極電勢(shì)
8.2.1 電極電勢(shì)的產(chǎn)生
8.2.2 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
8.2.3 能斯特方程
8.2.4 電極電勢(shì)的應(yīng)用
8.3 氧化還原滴定法
8.3.1 高錳酸鉀法
8.3.2 碘量法
8.3.3 重鉻酸鉀法
第9章 儀器分析概論
9.1 原子光譜分析法
9.1.1 原子吸收光譜法
9.1.2 原子發(fā)射光譜法
9.2 分子光譜分析法
9.2.1 紫外-可見(jiàn)分光光度法
9.2.2 紅外光譜法
9.3 電位分析法
9.3.1 電位分析法的基本原理
9.3.2 指示電極和參比電極
9.3.3 電位分析法的定量分析
9.3.4 電位滴定法
9.4 色譜分析法
9.4.1 色譜分離的基本原理
9.4.2 氣相色譜法
9.4.3 液相色譜法
9.4.4 色譜分析法的應(yīng)用
第10章 元素及其化合物
10.1 鹵族元素
10.1.1 鹵素單質(zhì)
10.1.2 鹵素主要的化合物
10.1.3 鹵素離子的鑒定
10.2 氧族元素
10.
第1版前言
理論部分
第1章 緒論
1.1 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)的任務(wù)和作用
1.1.1 化學(xué)是社會(huì)迫切需要的實(shí)用科學(xué)
1.1.2 化學(xué)在藥學(xué)方面的作用
1.1.3 化學(xué)在合成新材料方面的作用
1.2 化學(xué)學(xué)科的發(fā)展趨勢(shì)
1.3 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)的內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法
第2章 溶液和膠體
2.1 溶液
2.1.1 分散系
2.1.2 溶液的濃度
2.2 稀溶液的依數(shù)性
2.2.1 溶液的蒸氣壓下降
2.2.2 溶液的沸點(diǎn)升高
2.2.3 溶液的凝固點(diǎn)降低
2.2.4 溶液的滲透壓
2.3 膠體
2.3.1 溶膠的結(jié)構(gòu)
2.3.2 膠體溶液的性質(zhì)
2.3.3 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
2.3.4 高分子化合物溶液
第3章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
3.1 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
3.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率
3.1.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
3.2 化學(xué)平衡與平衡常數(shù)
3.2.1 可逆反應(yīng)
3.2.2 化學(xué)平衡
3.2.3 平衡常數(shù)
3.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)
3.3.1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
3.3.2 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
3.3.3 溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響
3.3.4 催化劑與化學(xué)平衡
第4章 定量分析概論
4.1 定量分析的一般程序
4.1.1 試樣的采集和制備
4.1.2 試樣的預(yù)處理
4.1.3 試樣的測(cè)定
4.1.4 數(shù)據(jù)處理與結(jié)果評(píng)價(jià)
4.2 定量分析中的誤差及數(shù)據(jù)處理
4.2.1 定量分析中的誤差
4.2.2 準(zhǔn)確度與精密度
4.2.3 分析數(shù)據(jù)的處理
4.2.4 分析數(shù)據(jù)的評(píng)價(jià)
4.3 滴定分析法
4.3.1 滴定分析法的基本概念
4.3.2 滴定分析法分類
4.3.3 滴定分析法應(yīng)具備的條件
4.3.4 滴定分析法的滴定方式
4.3.5 標(biāo)準(zhǔn)溶液
4.3.6 滴定分析中的計(jì)算
第5章 酸堿平衡和酸堿滴定法
5.1 電解質(zhì)溶液
5.1.1 強(qiáng)電解質(zhì)溶液
5.1.2 弱電解質(zhì)溶液
5.2 酸堿質(zhì)子理論
5.2.1 酸堿的定義
5.2.2 酸堿質(zhì)子理論的應(yīng)用
5.3 酸堿溶液中pH值的計(jì)算
5.3.1 溶液的酸度表示法
5.3.2 酸堿溶液中pH值的計(jì)算
5.4 緩沖溶液
5.4.1 緩沖溶液的緩沖原理
5.4.2 緩沖溶液pH值的計(jì)算
5.4.3 緩沖溶液的選擇和配制
5.4.4 緩沖溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面的重要意義
5.5 酸堿滴定法
5.5.1 酸堿指示劑
5.5.2 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
5.6 酸堿滴定法的應(yīng)用
5.6.1 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
5.6.2 混合堿的測(cè)定
5.6.3 銨鹽中氮含量的測(cè)定
第6章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
6.1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
6.1.1 難溶電解質(zhì)的溶度積
6.1.2 溶解度和溶度積的關(guān)系
6.1.3 溶度積規(guī)則
6.2 溶度積規(guī)則的應(yīng)用
6.2.1 沉淀的生成
6.2.2 分步沉淀
6.2.3 沉淀的溶解
6.2.4 沉淀的轉(zhuǎn)化
6.3 沉淀滴定法
6.3.1 沉淀滴定法及其指示劑的選擇
6.3.2 沉淀滴定法的應(yīng)用
第7章 配位平衡和配位滴定法
7.1 配位化合物的基本概念
7.1.1 配位化合物的定義
7.1.2 配位化合物的組成
7.1.3 配位化合物的命名
7.1.4 配位化合物的類型
7.2 配位平衡
7.2.1 配合物的穩(wěn)定常數(shù)
7.2.2 配位平衡的移動(dòng)
7.3 配位滴定法
7.3.1 EDTA的性質(zhì)及特點(diǎn)
7.3.2 金屬指示劑
7.3.3 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
7.3.4 配位滴定法應(yīng)用示例
第8章 氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法
8.1 氧化還原反應(yīng)
8.1.1 基本概念
8.1.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
8.2 電極電勢(shì)
8.2.1 電極電勢(shì)的產(chǎn)生
8.2.2 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
8.2.3 能斯特方程
8.2.4 電極電勢(shì)的應(yīng)用
8.3 氧化還原滴定法
8.3.1 高錳酸鉀法
8.3.2 碘量法
8.3.3 重鉻酸鉀法
第9章 儀器分析概論
9.1 原子光譜分析法
9.1.1 原子吸收光譜法
9.1.2 原子發(fā)射光譜法
9.2 分子光譜分析法
9.2.1 紫外-可見(jiàn)分光光度法
9.2.2 紅外光譜法
9.3 電位分析法
9.3.1 電位分析法的基本原理
9.3.2 指示電極和參比電極
9.3.3 電位分析法的定量分析
9.3.4 電位滴定法
9.4 色譜分析法
9.4.1 色譜分離的基本原理
9.4.2 氣相色譜法
9.4.3 液相色譜法
9.4.4 色譜分析法的應(yīng)用
第10章 元素及其化合物
10.1 鹵族元素
10.1.1 鹵素單質(zhì)
10.1.2 鹵素主要的化合物
10.1.3 鹵素離子的鑒定
10.2 氧族元素
10.
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