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中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽試題解析 版權(quán)信息
- ISBN：9787301316061
- 條形碼：9787301316061 ; 978-7-301-31606-1
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊(cè)數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽試題解析 本書特色
從命題者角度對(duì)每一道試題從背景、分析與解答、評(píng)注、知識(shí)拓展等方面進(jìn)行詳解： 【背景】給出了出題知識(shí)點(diǎn)的來源，使讀者對(duì)題目快速上手。 【分析與解答】采用引導(dǎo)、討論的行文方式解析試題，幫助讀者挖掘隱藏要點(diǎn)，理清解題思路，規(guī)避陷阱，順利答題。 【評(píng)注】從命題者的角度出發(fā)，對(duì)出題思路、考查要點(diǎn)、難度設(shè)計(jì)、同學(xué)實(shí)戰(zhàn)情況進(jìn)行多維度分析。引導(dǎo)讀者從更高視角審視試題，理解試題。 【知識(shí)拓展】利用豐富的補(bǔ)充案例拓展視野，深化思考，使讀者在遇到類似題目時(shí)能夠舉一反三。
中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽試題解析 內(nèi)容簡(jiǎn)介
在過去十年中，中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽試題在命題模式與考查內(nèi)容上均發(fā)生了較大變化。機(jī)械單一的概念背誦題比例逐漸下降，取而代之的是考查參賽者推理能力、計(jì)算能力的綜合性問題。題目的背景知識(shí)也不再僅僅局限于課本上的經(jīng)典結(jié)構(gòu)、反應(yīng)或方法，越來越多的一線科研內(nèi)容開始走入競(jìng)賽。這些改變，在科學(xué)素質(zhì)與思辨水平上無疑對(duì)同學(xué)們提出了更高的要求。 本書收錄了2011 — 2019年中國化學(xué)奧林匹克初、決賽18套試題的解析。對(duì)每道題目，從命題者的角度給出了詳盡的分析過程，力求通過演繹的方式向讀者展示合理的解題思路。 本書可作為化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽參賽者的參考書，也可作為高中化學(xué)教師和學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的參考書。
中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽試題解析 目錄
【目錄】
第25屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（初賽）試題解析
（2011年9月11日）
第25屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（決賽）理論試題解析
（2011年12月3日·長(zhǎng)春）
第26屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（初賽）試題解析
（2012年9月2日）
第26屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（決賽）理論試題解析
（2012年12月1日·天津）
第27屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（初賽）試題解析
（2013年9月8日）
第27屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（決賽）理論試題解析
（2013年11月29日·北京）
第28屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（初賽）試題解析
（2014年8月31日）
第28屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（決賽）理論試題解析
（2014年11月27日·長(zhǎng)春）
第29屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（初賽）試題解析
（2015年8月30日）
第29屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（決賽）理論試題解析
（2015年11月28日·合肥）
第30屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（初賽）試題解析
(2016年8月28日)
第30屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（決賽）理論試題解析
(2016年11月24日·長(zhǎng)沙)
第31屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（初賽）試題解析
(2017年8月27日)
第31屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（決賽）理論試題解析
(2016年11月25日·深圳)
第32屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（初賽）試題解析
(2018年9月3日)
第32屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（決賽）理論試題解析
(2018年11月30日·濟(jì)南)
第33屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（初賽）試題解析
(2019年9月7日)
第33屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（決賽）理論試題解析
(2019年11月30日·鄭州)
附錄
中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽基本要求(2008年4月)
Syllabus of the International Chemistry Olympiad(Version 2007)
國際化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽大綱（2007年）
Syllabus of the International Chemistry Olympiad(Version 2016)
國際化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽大綱（2016年）
元素周期表
第25屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（初賽）試題解析
（2011年9月11日）
第25屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（決賽）理論試題解析
（2011年12月3日·長(zhǎng)春）
第26屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（初賽）試題解析
（2012年9月2日）
第26屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（決賽）理論試題解析
（2012年12月1日·天津）
第27屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（初賽）試題解析
（2013年9月8日）
第27屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（決賽）理論試題解析
（2013年11月29日·北京）
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（2014年8月31日）
第28屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（決賽）理論試題解析
（2014年11月27日·長(zhǎng)春）
第29屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（初賽）試題解析
（2015年8月30日）
第29屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（決賽）理論試題解析
（2015年11月28日·合肥）
第30屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（初賽）試題解析
(2016年8月28日)
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(2019年11月30日·鄭州)
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國際化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽大綱（2016年）
元素周期表
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中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽試題解析 節(jié)選
文摘 第27屆中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（初賽）試題解析 (2013年9月8日) 試 題 第1題（12分） 寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式： 1-1 加熱時(shí)，三氧化二錳與一氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三錳。 1-2 將KCN加入到過量的CuSO4水溶液中。 1-3 在堿性溶液中，Cr2O3和K3Fe(CN)6反應(yīng)。 1-4 在堿性條件下，Zn(CN)42??和甲醛反應(yīng)。 1-5 Fe(OH)2在常溫?zé)o氧條件下轉(zhuǎn)化為Fe3O4。 1-6 將NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3（沒有水生成）。 第2題（23分） 2-1 Bi2Cl82??離子中鉍原子的配位數(shù)為5，配體呈四角錐形分布，畫出該離子的結(jié)構(gòu)并指出Bi原子的雜化軌道類型。 2-2 在液氨中，E^?? (Na^+/Na)=-1.89 V, E^?? (Mg^(2+)/Mg)=-1.74 V，但可以發(fā)生Mg置換Na的反應(yīng)：Mg + 2NaI == MgI2 + 2Na。指出原因。 2-3 將Pb加到氨基鈉的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na4Pb，隨后轉(zhuǎn)化為Na4Pb9（綠色）而溶解。在此溶液中插入兩塊鉛電極，通直流電，當(dāng)1.0 mol電子通過電解槽時(shí)，在哪個(gè)電極（陰極或陽極）上沉積出鉛？寫出沉積鉛的量。 2-4 下圖是某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。圖中，小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細(xì)線框出其晶胞。 2-4-1 寫出金屬原子的配位數(shù) (m) 和氧原子的配位數(shù) (n)。 2-4-2 寫出晶胞中金屬原子數(shù) (p) 和氧原子數(shù) (q)。 2-4-3 寫出該金屬氧化物的化學(xué)式（金屬用M表示）。 2-5 向含[cis-Co(NH3)4(H2O)2]3+的溶液中加入氨水，析出含{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+的難溶鹽。{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+是以羥基為橋鍵的多核配離子，具有手性。畫出其結(jié)構(gòu)。 2-6 向K2Cr2O7和NaCl的混合物中加入濃硫酸制得化合物X (154.9 g mol-1)。X為暗紅色液體，沸點(diǎn)117 °C，有強(qiáng)刺激性臭味，遇水冒白煙，遇硫燃燒。X分子有兩個(gè)相互垂直的鏡面，兩鏡面的交線為二重旋轉(zhuǎn)軸。寫出X的化學(xué)式并畫出其結(jié)構(gòu)式。 2-7 實(shí)驗(yàn)得到一種含鈀化合物Pd[CxHyNz](ClO4)2，該化合物中C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.15%和5.06%。將此化合物轉(zhuǎn)化為硫氰酸鹽Pd[CxHyNz](SCN)2，則C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.46%和5.94%。通過計(jì)算確定Pd[CxHyNz](ClO4)2的組成。 2-8 甲烷在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中平穩(wěn)、完全燃燒是保證汽車安全和高能效的關(guān)鍵。甲烷與空氣按一定比例混合，氧氣的利用率為85%，計(jì)算汽車尾氣中O2、CO2、H2O和N2的體積比。（空氣中O2和N2體積比按21:79計(jì)；設(shè)尾氣中CO2的體積為1）。 。。。。。。 試 題 解 析 第1題 背景 2013年適逢各大學(xué)科競(jìng)賽改革，對(duì)化學(xué)奧林匹克提出了“回歸基礎(chǔ)，降低難度”的要求。作為卷首的第1題直截了當(dāng)?shù)乜疾榱私?jīng)典無機(jī)反應(yīng)方程式的書寫，從形式上回歸了高考的出題風(fēng)格，在內(nèi)容上也與高考知識(shí)點(diǎn)相互關(guān)聯(lián)（如氧化錳的還原反應(yīng)可以與鐵類比、非水體系反應(yīng)也常在各地高考題中頻繁出現(xiàn)）。然而考試結(jié)果表明，第1題的實(shí)際得分率與選手期望值相差較大，在某些省份，第1題丟分的多少甚至影響著高手之間對(duì)決的結(jié)果。 分析與解答 書寫方程式題，常用的思路為： （1）獲取信息：明確反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物。尤其注意反應(yīng)的條件！ （2）根據(jù)獲取的信息，推斷方程中可能缺少的部分，書寫反應(yīng)并配平。 （3）結(jié)合實(shí)際，分析所寫反應(yīng)是否合理。注意：產(chǎn)物之間，反應(yīng)物與產(chǎn)物間不能再發(fā)生其它反應(yīng)。 1-1 該反應(yīng)與氧化鐵的部分還原反應(yīng)類似，難度較低，簡(jiǎn)單配平即得 3Mn2O3 + CO == 2Mn3O4 + CO2 1-2 本題表面上考查的是銅的元素化學(xué)，實(shí)質(zhì)是考查配位平衡對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響。Cu(I)在溶液中通常不穩(wěn)定，極易歧化為Cu單質(zhì)與Cu(II)，然而在特定配體，如CN??, I??存在的條件下，Cu(I)能夠與它們生成穩(wěn)定的配合物，改變了裸離子Cu2+/Cu+與Cu+/Cu的電極電勢(shì)，使得反應(yīng)逆轉(zhuǎn)。在題目條件下，Cu2+從CN??處得電子，形成Cu(I)氰化物，CN??被氧化為劇毒的(CN)2氣體。Cu(I)氰化物有多重狀態(tài)：CuCN, Cu(CN)_2^-, Cu(CN)_3^(2-)等，到底哪一個(gè)是真正的產(chǎn)物？注意反應(yīng)條件——Cu2+處于過量，因此只能得到CuCN，反應(yīng)為： 4CN?? + 2Cu2+ == 2CuCN + (CN)2 1-3 本題本質(zhì)上同樣考查配位與酸堿平衡對(duì)氧化還原電勢(shì)的影響。酸性介質(zhì)中重鉻酸根氧化鐵離子的反應(yīng)是同學(xué)們所熟知的： Cr2O72?? + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 而在此題的情形下，酸堿性、配位條件正好發(fā)生了倒置，對(duì)逆向反應(yīng)的發(fā)生反而有利，因而反應(yīng)為 Cr2O3 + 6Fe(CN)63?? + 10OH?? == 2CrO42?? + 6Fe(CN)64?? + 5H2O 1-4 本題難度較大，在實(shí)際考試中，這道題成為“高手之間過招”的試金石。題目中的反應(yīng)源自分析化學(xué)課程中“掩蔽劑的解蔽”，在用EDTA滴定Mg2+, Zn2+混合溶液時(shí)，先加入CN??配位Zn2+，此時(shí)Mg2+可被EDTA單獨(dú)滴定，然后加入甲醛解蔽。反應(yīng)的方程式為 Zn(CN)42?? + 4H2CO + 4H2O == 4HOCH2CN + Zn(OH)42?? 如何理解這個(gè)反應(yīng)？在溶液中，Zn(CN)_4^(2-) 存在著解離平衡： Zn(CN)42?? ?? Zn2+ + 4CN?? 作為配體CN??自然也是優(yōu)良的親核試劑，能夠親核進(jìn)攻甲醛，形成穩(wěn)定常數(shù)更大的氰醇： HCHO + CN?? + H2O == HOCH2CN + OH?? 水解出的OH??正好可以與Zn2+配位。若從軟硬酸堿的角度來看，反應(yīng)的本質(zhì)即為酸堿對(duì)的交換——軟堿CN??與軟酸H2Cδ+=Oδ??選擇性結(jié)合，硬堿OH??與交界酸Zn2+選擇性結(jié)合。 1-5 無氧條件下Fe(II)被氧化，F(xiàn)e(OH)2中O已經(jīng)處于*低價(jià)，因此氧化劑僅可能是H+。反應(yīng)方程為 3Fe(OH)2 == Fe3O4 + H2 + 2H2O 1-6 本題難度較低，不過需要注意寫出的反應(yīng)不能有水的生成。反應(yīng)方程式為 NaNO_3+3NaNH_2==NaN_3+NH_3+3NaOH
中國化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽試題解析 作者簡(jiǎn)介
裴堅(jiān)，北京大學(xué)化學(xué)與分子工程學(xué)院教授，教育部長(zhǎng)江學(xué)者特聘教授，國家杰出青年基金獲得者，獲北京市高等學(xué)校教學(xué)名師獎(jiǎng)。從事有機(jī)高分子半導(dǎo)體材料研究，已發(fā)表200多篇學(xué)術(shù)論文。主講有機(jī)化學(xué)與中級(jí)有機(jī)化學(xué)等課程，已編寫《基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)》《中級(jí)有機(jī)化學(xué)》等教材。 卞江，北京大學(xué)化學(xué)與分子工程學(xué)院副教授，中國化學(xué)會(huì)化學(xué)教育委員會(huì)委員，北京大學(xué)十佳教師。從事無機(jī)理論化學(xué)研究，主講普通化學(xué)原理、中國大學(xué)先修課“大學(xué)化學(xué)”等課程，參與主編北大版《普通化學(xué)原理》等教材。
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