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無機與分析化學(xué) 版權(quán)信息
- ISBN：7030105362
- 條形碼：9787030105363 ; 978-7-03-010536-3
- 裝幀：簡裝本
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
無機與分析化學(xué) 本書特色
本書的編寫，基于多年的教學(xué)經(jīng)驗和專業(yè)特點，將無機化學(xué)的原理、分析化學(xué)的內(nèi)容及元素性質(zhì)進行有機的整合，使學(xué)生能在較短的學(xué)時內(nèi)，既學(xué)習(xí)了化學(xué)原理，又掌握了分析方法及應(yīng)用，同時對元素的主要性質(zhì)和特征有了一定程度的了解。對學(xué)生掌握基礎(chǔ)化學(xué)知識，提高教學(xué)質(zhì)量有一定的意義。
無機與分析化學(xué) 內(nèi)容簡介
本書按照無機化學(xué)原理的順序進行編排，將無機與分析化學(xué)的內(nèi)容融合在一起。內(nèi)容包括：化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡及反應(yīng)速率、原子、分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵、定量分析、酸堿平衡及酸堿滴定法、沉淀平衡及沉淀分析法、氧化還原平衡及氧化還原滴定法、配位平衡及配位滴定法、儀器分析等。
無機與分析化學(xué) 目錄
**章 緒論
1·1化學(xué)發(fā)展簡史
1·2化學(xué)學(xué)科的分支
1·3研究化學(xué)的方法
第二章 化學(xué)熱力學(xué)初步
2·1熱力學(xué)**定律
2·2熱化學(xué)
2·3狀態(tài)函數(shù)——熵
2·4狀態(tài)函數(shù)——吉布斯自由能
思考題
習(xí)題
第三章 化學(xué)平衡
3·1化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡
3·2平衡常數(shù)
3·3標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K與△Gm關(guān)系及化學(xué)反應(yīng)的方向
3·4化學(xué)平衡的移動
思考題
習(xí)題
第四章 化學(xué)反應(yīng)速率
4·1化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表示方法
4·2反應(yīng)速率理論簡介
4·3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
思考題
習(xí)題
第五章 原子結(jié)構(gòu)
5·1核外電子的運動狀態(tài)
5·2核外電子的排布和元素周期系
5·3元素基本性質(zhì)的周期性
思考題
習(xí)題
第六章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
6·1離子鍵理論
6·2共價鍵理論
6·3晶體的基本類型
6·4金屬鍵理論
6·5分子間作用力
思考題
習(xí)題
[閱讀材料]硼、碳、氮族元素
第七章 定量分析概論
7·1概述
7·2滴定分析
7·3試樣的采取和制備
7·4試樣的分解
7·5活度與活度系數(shù)
7·6實驗誤差與有效數(shù)字
7·7實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
7·8滴定分析結(jié)果的計算
思考題
習(xí)題
第八章 酸堿平衡與酸堿滴定法
8·1酸堿平衡的理論基礎(chǔ)
8·2溶液中酸堿組分的分布
8·3酸堿溶液pH值的計算
8·4酸堿滴定終點的指示方法
8·5一元酸堿的滴定
8·6多元酸、混合酸和多元堿的滴定
8·7終點誤差
8·8酸堿滴定法應(yīng)用
8·9非水溶液沖的酸堿滴定
思考題
習(xí)題
[閱讀材料]堿金屬和堿土金屬
第九章 沉淀平衡和沉淀滴定法
9·1溶度積和溶解度
9·2沉淀-溶解平衡的移動
9·3影響沉淀溶解度的因素
9·4重量分析法
9·5影響沉淀純度的因素
9·6沉淀的形成與沉淀的條件
9·7沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒
9·8重量分析的計算和應(yīng)用
9·9沉淀滴定法
9·10應(yīng)用示例
思考題
習(xí)題
第十章 氧化還原平衡和氧化還原滴定法
10·1基本概念
10·2氧化還原反應(yīng)方程式的配平
10·3電極電勢
10·4電極電勢的應(yīng)用
10·5電勢圖解及其應(yīng)用
10·6氧化還原滴定法
10·7氧化還原滴定的應(yīng)用
10·8氧化還原法計算示例
思考題
習(xí)題
[閱讀材料]氧族與鹵素元素
第十一章 配位平衡與配位滴定法
11·1配位化合物的基本概念
11·2配合物的價鍵理論
11·3配位化合物的穩(wěn)定性
11·4配位滴定法概述
11·5EDTA及其配合物
11·6配位平衡的影響因素
11·7滴定曲線
11·8金屬指示劑
11·9混合離子的分別測定
11·10配位滴定的方式和應(yīng)用
思考題
習(xí)題
[閱讀材料]過渡元素
第十二章 儀器分析簡述
12·1吸光光度法
12·2電位分析法
12·3原子吸收分光光度法
12·4氣相色譜法
思考題
習(xí)題
第十三章 定量分析中的分離方法
13·1溶劑萃取分離法
13·2色譜分離法
13·3離子交換
13·4沉淀分離法
13·5其他方法
習(xí)題
[閱讀材料]鑭系、錒系元素
參考文獻
附錄
一、常用重要的物理常數(shù)
二、常用的單位換算關(guān)系
三、常見物質(zhì)的△fHm、△fGm和Sm(298.15K)
四、弱酸和弱堿在水中的離解常數(shù)
五、常見難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(291.15K)
六、標(biāo)準(zhǔn)電極電位(298.15K)
七、條件電極電位(298.15K)
八、配合物的穩(wěn)定常數(shù)
九、金屬離子與氨羧配位劑形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)(lgkMY)
十、EDTA的lgαY(H)值
十一、常見金屬離子的lgαM(OH)值
十二、常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)
十三、常見陽離子系統(tǒng)分析
1·1化學(xué)發(fā)展簡史
1·2化學(xué)學(xué)科的分支
1·3研究化學(xué)的方法
第二章 化學(xué)熱力學(xué)初步
2·1熱力學(xué)**定律
2·2熱化學(xué)
2·3狀態(tài)函數(shù)——熵
2·4狀態(tài)函數(shù)——吉布斯自由能
思考題
習(xí)題
第三章 化學(xué)平衡
3·1化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡
3·2平衡常數(shù)
3·3標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K與△Gm關(guān)系及化學(xué)反應(yīng)的方向
3·4化學(xué)平衡的移動
思考題
習(xí)題
第四章 化學(xué)反應(yīng)速率
4·1化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表示方法
4·2反應(yīng)速率理論簡介
4·3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
思考題
習(xí)題
第五章 原子結(jié)構(gòu)
5·1核外電子的運動狀態(tài)
5·2核外電子的排布和元素周期系
5·3元素基本性質(zhì)的周期性
思考題
習(xí)題
第六章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
6·1離子鍵理論
6·2共價鍵理論
6·3晶體的基本類型
6·4金屬鍵理論
6·5分子間作用力
思考題
習(xí)題
[閱讀材料]硼、碳、氮族元素
第七章 定量分析概論
7·1概述
7·2滴定分析
7·3試樣的采取和制備
7·4試樣的分解
7·5活度與活度系數(shù)
7·6實驗誤差與有效數(shù)字
7·7實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
7·8滴定分析結(jié)果的計算
思考題
習(xí)題
第八章 酸堿平衡與酸堿滴定法
8·1酸堿平衡的理論基礎(chǔ)
8·2溶液中酸堿組分的分布
8·3酸堿溶液pH值的計算
8·4酸堿滴定終點的指示方法
8·5一元酸堿的滴定
8·6多元酸、混合酸和多元堿的滴定
8·7終點誤差
8·8酸堿滴定法應(yīng)用
8·9非水溶液沖的酸堿滴定
思考題
習(xí)題
[閱讀材料]堿金屬和堿土金屬
第九章 沉淀平衡和沉淀滴定法
9·1溶度積和溶解度
9·2沉淀-溶解平衡的移動
9·3影響沉淀溶解度的因素
9·4重量分析法
9·5影響沉淀純度的因素
9·6沉淀的形成與沉淀的條件
9·7沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒
9·8重量分析的計算和應(yīng)用
9·9沉淀滴定法
9·10應(yīng)用示例
思考題
習(xí)題
第十章 氧化還原平衡和氧化還原滴定法
10·1基本概念
10·2氧化還原反應(yīng)方程式的配平
10·3電極電勢
10·4電極電勢的應(yīng)用
10·5電勢圖解及其應(yīng)用
10·6氧化還原滴定法
10·7氧化還原滴定的應(yīng)用
10·8氧化還原法計算示例
思考題
習(xí)題
[閱讀材料]氧族與鹵素元素
第十一章 配位平衡與配位滴定法
11·1配位化合物的基本概念
11·2配合物的價鍵理論
11·3配位化合物的穩(wěn)定性
11·4配位滴定法概述
11·5EDTA及其配合物
11·6配位平衡的影響因素
11·7滴定曲線
11·8金屬指示劑
11·9混合離子的分別測定
11·10配位滴定的方式和應(yīng)用
思考題
習(xí)題
[閱讀材料]過渡元素
第十二章 儀器分析簡述
12·1吸光光度法
12·2電位分析法
12·3原子吸收分光光度法
12·4氣相色譜法
思考題
習(xí)題
第十三章 定量分析中的分離方法
13·1溶劑萃取分離法
13·2色譜分離法
13·3離子交換
13·4沉淀分離法
13·5其他方法
習(xí)題
[閱讀材料]鑭系、錒系元素
參考文獻
附錄
一、常用重要的物理常數(shù)
二、常用的單位換算關(guān)系
三、常見物質(zhì)的△fHm、△fGm和Sm(298.15K)
四、弱酸和弱堿在水中的離解常數(shù)
五、常見難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(291.15K)
六、標(biāo)準(zhǔn)電極電位(298.15K)
七、條件電極電位(298.15K)
八、配合物的穩(wěn)定常數(shù)
九、金屬離子與氨羧配位劑形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)(lgkMY)
十、EDTA的lgαY(H)值
十一、常見金屬離子的lgαM(OH)值
十二、常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)
十三、常見陽離子系統(tǒng)分析
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