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無(wú)機(jī)化學(xué)/趙燕 版權(quán)信息
- ISBN：9787502538859
- 條形碼：9787502538859 ; 978-7-5025-3885-9
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊(cè)數(shù)：暫無(wú)
- 重量：暫無(wú)
- 所屬分類(lèi)：>>
無(wú)機(jī)化學(xué)/趙燕 內(nèi)容簡(jiǎn)介
《無(wú)機(jī)化學(xué)》涵蓋了教育部頒布的工業(yè)分析與檢驗(yàn)專(zhuān)業(yè)的“無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)基本要求”的全部知識(shí)點(diǎn)。 《無(wú)機(jī)化學(xué)》介紹了化學(xué)的基本概念，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，主要的金屬和非金屬元素及其化合物，電解質(zhì)溶液，電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)等，并對(duì)化學(xué)能源以及新能源的開(kāi)發(fā)利用做了介紹。 《無(wú)機(jī)化學(xué)》偏重于知識(shí)的應(yīng)用，聯(lián)系日常生活和生產(chǎn)、生活實(shí)際，密切關(guān)注新知識(shí)、新技術(shù)以及社會(huì)的焦點(diǎn)問(wèn)題。力求體現(xiàn)新時(shí)代的符點(diǎn)。 《無(wú)機(jī)化學(xué)》供中等職業(yè)學(xué)校工業(yè)分析與檢驗(yàn)專(zhuān)業(yè)師生使用，也可作為其他專(zhuān)業(yè)及關(guān)心化學(xué)的人士的參考用書(shū)。
無(wú)機(jī)化學(xué)/趙燕 目錄
緒論1
01化學(xué)與社會(huì)1
02無(wú)機(jī)化學(xué)的地位、作用2
03無(wú)機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法2
1化學(xué)基本量和計(jì)算4
11物質(zhì)的量4
111物質(zhì)的量的單位——摩爾(ｍｏｌ)4
112摩爾質(zhì)量5
113有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算6
12氣體摩爾體積7
121氣體摩爾體積8
122有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算8
13物質(zhì)的量濃度9
131溶液的概念9
132物質(zhì)的量濃度9
133有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算10
134溶液的配制10
14化學(xué)方程式及計(jì)算12
141化學(xué)方程式12
142根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算13
科海拾貝14
國(guó)際單位制簡(jiǎn)介14
阿伏加德羅定律的發(fā)現(xiàn)15
思考與練習(xí)15
2原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵18
21原子的構(gòu)成18
211原子的組成18
212同位素19
22原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)20
221電子云20
222原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)21
223原子核外電子排布23
23元素周期律25
231元素周期律25
232元素周期表27
233元素性質(zhì)遞變規(guī)律29
234元素周期表的應(yīng)用31
24化學(xué)鍵33
241離子鍵33
242共價(jià)鍵34
25分子間力與晶體37
251分子間作用力37
252晶體39
*納米與未來(lái)41
科海拾貝41
一副彩牌——元素周期律的發(fā)現(xiàn)41
晶體43
思考與練習(xí)43
3鹵族元素46
31鹵族元素的通性46
311鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)46
312鹵族元素的性質(zhì)比較46
32氯氣47
321氯氣的物理性質(zhì)47
322氯氣的化學(xué)性質(zhì)48
323氯氣的制備及用途50
33氯化氫和鹽酸51
331氯化氫的性質(zhì)51
332氯化氫的制備及用途51
333鹽酸51
34氟、溴、碘52
341氟、溴、碘的物理性質(zhì)52
342氟、溴、碘的化學(xué)性質(zhì)53
343氟、溴、碘的制備54
344氟、溴、碘的用途及其與人體健康54
35鹵化物55
351鹵化氫和氫鹵酸55
352幾種重要的鹵化物55
353氫鹵酸及可溶性鹵化物的檢驗(yàn)55
科海拾貝56
食鹽的妙用56
人體中的鹽酸57
思考與練習(xí)57
4氧化還原反應(yīng)59
41氧化還原反應(yīng)的基本概念59
411氧化、還原59
412氧化劑、還原劑60
42氧化還原反應(yīng)方程式63
421氧化還原反應(yīng)方程式63
422氧化還原反應(yīng)方程式配平63
423氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用65
科海拾貝65
火柴史話(huà)65
諾貝爾獎(jiǎng)的一次失誤65
思考與練習(xí)66
5堿金屬、堿土金屬68
51堿金屬68
511堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)68
512堿金屬元素的性質(zhì)比較68
52鈉及其重要化合物69
521鈉的物理性質(zhì)69
522鈉的化學(xué)性質(zhì)69
523鈉離子的鑒定70
524鈉的存在、制備及用途70
525鈉的重要化合物70
53重要的堿金屬化合物72
531焰色反應(yīng)72
532重要的堿金屬化合物72
54堿土金屬73
541堿土金屬元素的原子結(jié)構(gòu)73
542堿土金屬元素的性質(zhì)比較73
543鈣、鎂及其重要化合物73
544Ca2＋、Mg2＋的檢驗(yàn)76
545硬水及硬水軟化77
科海拾貝80
鈣與人體的健康80
神話(huà)般的能源——反物質(zhì)80
思考與練習(xí)81
6氧族元素83
61氧族元素通性83
611氧族元素的原子結(jié)構(gòu)83
612氧族元素的性質(zhì)比較83
62氧、臭氧、過(guò)氧化氫83
621氧83
622臭氧84
623過(guò)氧化氫84
63硫、硫化氫、二氧化硫85
631硫85
632硫化氫86
633二氧化硫87
634硫及其化合物與環(huán)境保護(hù)88
64硫酸88
641硫酸的工業(yè)制法88
642濃硫酸的特性89
643幾種重要的含硫離子的檢驗(yàn)90
科海拾貝91
臭氧是敵是友91
酸雨91
思考與練習(xí)92
7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡94
71化學(xué)反應(yīng)速率94
711化學(xué)反應(yīng)速率94
712影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素95
72化學(xué)平衡97
721可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)97
722化學(xué)平衡98
723化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算98
73化學(xué)平衡移動(dòng)101
731濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響101
732壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響102
733溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響102
734呂·查德里原理103
74化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合考慮及應(yīng)用103
科海拾貝104
合成氨的發(fā)明和重要意義104
靜電的利與弊105
思考與練習(xí)105
8電解質(zhì)溶液108
81電解質(zhì)和電離108
811電解質(zhì)和電離108
812強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)109
82弱電解質(zhì)的電離平衡109
821電離平衡與電離平衡常數(shù)109
822有關(guān)電離平衡的計(jì)算111
823多元弱酸的電離平衡112
83離子方程式113
831離子反應(yīng)和離子方程式113
832離子反應(yīng)進(jìn)行的條件114
84水的電離和溶液的pH115
841水的電離和水的離子積常數(shù)115
842溶液的酸堿性和pH116
843酸堿指示劑117
85鹽類(lèi)的水解118
851鹽類(lèi)的水解118
852影響水解的因素及水解的應(yīng)用120
86緩沖溶液120
861同離子效應(yīng)120
862緩沖溶液121
863緩沖溶液的選擇和配制121
864緩沖溶液的應(yīng)用122
87難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡122
871沉淀溶解平衡與溶度積122
872溶度積規(guī)則124
873沉淀的生成和溶解124
科海拾貝126
pH值與日常生活126
科學(xué)家呂·查德里127
思考與練習(xí)127
9電化學(xué)基礎(chǔ)130
91原電池130
911原電池裝置130
912電極反應(yīng)131
913原電池表達(dá)式131
914氧化還原電對(duì)132
92電極電勢(shì)132
921電極電勢(shì)132
922標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的應(yīng)用133
93電解及應(yīng)用135
931電解135
932電解的應(yīng)用136
94金屬的腐蝕與防護(hù)137
941金屬的腐蝕137
942金屬的防護(hù)139
科海拾貝139
干電池的工作原理139
日用洗滌劑與人類(lèi)健康140
思考與練習(xí)141
10氮族元素143
101概述143
1011氮族元素的原子結(jié)構(gòu)143
1012氮族元素的性質(zhì)比較143
102氮143
1021氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)143
1022氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)144
1023氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)144
1024氮?dú)獾挠猛?44
103氨144
1031氨的分子結(jié)構(gòu)144
1032氨的物理性質(zhì)144
1033氨的化學(xué)性質(zhì)145
1034氨的制法與用途146
104銨鹽146
1041銨鹽的性質(zhì)146
1042銨鹽的用途147
1043銨離子的檢驗(yàn)147
105硝酸147
1051硝酸的制法147
1052硝酸的物理性質(zhì)147
1053硝酸的化學(xué)性質(zhì)147
1054硝酸的用途148
1055硝酸鹽簡(jiǎn)介148
106磷及其化合物149
1061磷的物理性質(zhì)149
1062磷的化學(xué)性質(zhì)149
1063磷的用途150
1064磷酸及磷酸鹽150
科海拾貝151
固氮151
磷的生物作用151
思考與練習(xí)152
11碳族元素硼族元素153
111概述153
1111碳族元素的原子結(jié)構(gòu)153
1112碳族元素的性質(zhì)比較153
1113硼族元素的原子結(jié)構(gòu)154
1114硼族元素的性質(zhì)比較154
112碳及其化合物154
1121碳的存在和同素異形體154
1122碳的化學(xué)性質(zhì)155
1123碳的氧化物及其鹽的主要性質(zhì)和用途155
113硼、鋁、硅、鉛及其重要化合物的性質(zhì)和用途157
1131硼及硼的重要化合物和用途157
1132鋁及鋁的重要化合物和用途158
1133鉛及鉛的重要化合物和用途160
1134硅及硅酸鹽161
科海拾貝162
氣候變暖與人類(lèi)健康162
中國(guó)研制出世界上*細(xì)的碳納米管163
思考與練習(xí)163
12配合物165
121配合物的基本概念165
1211配合物的概念165
1212配合物的組成及結(jié)構(gòu)166
1213配離子及配合物的命名168
122內(nèi)配合物168
1221內(nèi)配合物的基本概念168
1222內(nèi)配合物的形成條件169
1223常見(jiàn)內(nèi)配合物169
123配位平衡及應(yīng)用170
1231配合物的穩(wěn)定性170
1232配位平衡171
1233配合物的應(yīng)用172
科海拾貝172
新型配合物172
新材料與制造技術(shù)173
思考與練習(xí)173
13過(guò)渡元素175
131金屬通性175
1311金屬通性175
1312合金簡(jiǎn)介177
132過(guò)渡元素177
1321過(guò)渡元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)178
1322過(guò)渡元素的主要特性178
133過(guò)渡元素及其重要化合物179
1331銅、銀及其重要化合物179
1332鋅、汞及其化合物181
1333鉻及其化合物182
1334錳及其化合物183
1335鐵及其化合物184
134廢棄金屬的回收及利用185
1341廢棄金屬的回收185
1342廢棄金屬的利用186
科海拾貝186
微量元素與人體健康186
中國(guó)古代的寶刀187
思考與練習(xí)187
*14能源的開(kāi)發(fā)與利用189
141能源及利用189
1411能源189
1412能源的利用189
1413化學(xué)電源190
142新能源及利用192
1421新能源192
1422新能源的開(kāi)發(fā)前景192
科海拾貝193
可燃冰——人類(lèi)的新能源193
用核能為微型裝置提供動(dòng)力194
思考與練習(xí)195
化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)196
實(shí)驗(yàn)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作198
實(shí)驗(yàn)二溶液的配制和稀釋203
實(shí)驗(yàn)三元素性質(zhì)遞變規(guī)律204
實(shí)驗(yàn)四硫酸銅晶體的制取和結(jié)晶水含量的測(cè)定205
實(shí)驗(yàn)五鹵族元素及其重要化合物的性質(zhì)207
實(shí)驗(yàn)六氧化還原反應(yīng)209
實(shí)驗(yàn)七堿金屬、堿土金屬及重要化合物的性質(zhì)210
實(shí)驗(yàn)八氧族元素重要化合物的性質(zhì)212
實(shí)驗(yàn)九化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡213
實(shí)驗(yàn)十電解質(zhì)溶液216
實(shí)驗(yàn)十一緩沖溶液217
實(shí)驗(yàn)十二電化學(xué)基礎(chǔ)219
實(shí)驗(yàn)十三氮族元素重要化合物性質(zhì)221
實(shí)驗(yàn)十四碳族元素及化合物、硼族元素化合物的性質(zhì)222
實(shí)驗(yàn)十五配合物224
實(shí)驗(yàn)十六幾種重要的過(guò)渡金屬元素化合物的性質(zhì)226
附錄229
附錄1化學(xué)上常用的量及法定計(jì)量單位229
附錄2國(guó)家選定的非國(guó)際單位制單位(摘錄)230
附錄3常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表（293K）230
主要參考資料231
元素周期表
01化學(xué)與社會(huì)1
02無(wú)機(jī)化學(xué)的地位、作用2
03無(wú)機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法2
1化學(xué)基本量和計(jì)算4
11物質(zhì)的量4
111物質(zhì)的量的單位——摩爾(ｍｏｌ)4
112摩爾質(zhì)量5
113有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算6
12氣體摩爾體積7
121氣體摩爾體積8
122有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算8
13物質(zhì)的量濃度9
131溶液的概念9
132物質(zhì)的量濃度9
133有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算10
134溶液的配制10
14化學(xué)方程式及計(jì)算12
141化學(xué)方程式12
142根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算13
科海拾貝14
國(guó)際單位制簡(jiǎn)介14
阿伏加德羅定律的發(fā)現(xiàn)15
思考與練習(xí)15
2原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵18
21原子的構(gòu)成18
211原子的組成18
212同位素19
22原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)20
221電子云20
222原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)21
223原子核外電子排布23
23元素周期律25
231元素周期律25
232元素周期表27
233元素性質(zhì)遞變規(guī)律29
234元素周期表的應(yīng)用31
24化學(xué)鍵33
241離子鍵33
242共價(jià)鍵34
25分子間力與晶體37
251分子間作用力37
252晶體39
*納米與未來(lái)41
科海拾貝41
一副彩牌——元素周期律的發(fā)現(xiàn)41
晶體43
思考與練習(xí)43
3鹵族元素46
31鹵族元素的通性46
311鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)46
312鹵族元素的性質(zhì)比較46
32氯氣47
321氯氣的物理性質(zhì)47
322氯氣的化學(xué)性質(zhì)48
323氯氣的制備及用途50
33氯化氫和鹽酸51
331氯化氫的性質(zhì)51
332氯化氫的制備及用途51
333鹽酸51
34氟、溴、碘52
341氟、溴、碘的物理性質(zhì)52
342氟、溴、碘的化學(xué)性質(zhì)53
343氟、溴、碘的制備54
344氟、溴、碘的用途及其與人體健康54
35鹵化物55
351鹵化氫和氫鹵酸55
352幾種重要的鹵化物55
353氫鹵酸及可溶性鹵化物的檢驗(yàn)55
科海拾貝56
食鹽的妙用56
人體中的鹽酸57
思考與練習(xí)57
4氧化還原反應(yīng)59
41氧化還原反應(yīng)的基本概念59
411氧化、還原59
412氧化劑、還原劑60
42氧化還原反應(yīng)方程式63
421氧化還原反應(yīng)方程式63
422氧化還原反應(yīng)方程式配平63
423氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用65
科海拾貝65
火柴史話(huà)65
諾貝爾獎(jiǎng)的一次失誤65
思考與練習(xí)66
5堿金屬、堿土金屬68
51堿金屬68
511堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)68
512堿金屬元素的性質(zhì)比較68
52鈉及其重要化合物69
521鈉的物理性質(zhì)69
522鈉的化學(xué)性質(zhì)69
523鈉離子的鑒定70
524鈉的存在、制備及用途70
525鈉的重要化合物70
53重要的堿金屬化合物72
531焰色反應(yīng)72
532重要的堿金屬化合物72
54堿土金屬73
541堿土金屬元素的原子結(jié)構(gòu)73
542堿土金屬元素的性質(zhì)比較73
543鈣、鎂及其重要化合物73
544Ca2＋、Mg2＋的檢驗(yàn)76
545硬水及硬水軟化77
科海拾貝80
鈣與人體的健康80
神話(huà)般的能源——反物質(zhì)80
思考與練習(xí)81
6氧族元素83
61氧族元素通性83
611氧族元素的原子結(jié)構(gòu)83
612氧族元素的性質(zhì)比較83
62氧、臭氧、過(guò)氧化氫83
621氧83
622臭氧84
623過(guò)氧化氫84
63硫、硫化氫、二氧化硫85
631硫85
632硫化氫86
633二氧化硫87
634硫及其化合物與環(huán)境保護(hù)88
64硫酸88
641硫酸的工業(yè)制法88
642濃硫酸的特性89
643幾種重要的含硫離子的檢驗(yàn)90
科海拾貝91
臭氧是敵是友91
酸雨91
思考與練習(xí)92
7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡94
71化學(xué)反應(yīng)速率94
711化學(xué)反應(yīng)速率94
712影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素95
72化學(xué)平衡97
721可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)97
722化學(xué)平衡98
723化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算98
73化學(xué)平衡移動(dòng)101
731濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響101
732壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響102
733溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響102
734呂·查德里原理103
74化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合考慮及應(yīng)用103
科海拾貝104
合成氨的發(fā)明和重要意義104
靜電的利與弊105
思考與練習(xí)105
8電解質(zhì)溶液108
81電解質(zhì)和電離108
811電解質(zhì)和電離108
812強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)109
82弱電解質(zhì)的電離平衡109
821電離平衡與電離平衡常數(shù)109
822有關(guān)電離平衡的計(jì)算111
823多元弱酸的電離平衡112
83離子方程式113
831離子反應(yīng)和離子方程式113
832離子反應(yīng)進(jìn)行的條件114
84水的電離和溶液的pH115
841水的電離和水的離子積常數(shù)115
842溶液的酸堿性和pH116
843酸堿指示劑117
85鹽類(lèi)的水解118
851鹽類(lèi)的水解118
852影響水解的因素及水解的應(yīng)用120
86緩沖溶液120
861同離子效應(yīng)120
862緩沖溶液121
863緩沖溶液的選擇和配制121
864緩沖溶液的應(yīng)用122
87難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡122
871沉淀溶解平衡與溶度積122
872溶度積規(guī)則124
873沉淀的生成和溶解124
科海拾貝126
pH值與日常生活126
科學(xué)家呂·查德里127
思考與練習(xí)127
9電化學(xué)基礎(chǔ)130
91原電池130
911原電池裝置130
912電極反應(yīng)131
913原電池表達(dá)式131
914氧化還原電對(duì)132
92電極電勢(shì)132
921電極電勢(shì)132
922標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的應(yīng)用133
93電解及應(yīng)用135
931電解135
932電解的應(yīng)用136
94金屬的腐蝕與防護(hù)137
941金屬的腐蝕137
942金屬的防護(hù)139
科海拾貝139
干電池的工作原理139
日用洗滌劑與人類(lèi)健康140
思考與練習(xí)141
10氮族元素143
101概述143
1011氮族元素的原子結(jié)構(gòu)143
1012氮族元素的性質(zhì)比較143
102氮143
1021氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)143
1022氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)144
1023氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)144
1024氮?dú)獾挠猛?44
103氨144
1031氨的分子結(jié)構(gòu)144
1032氨的物理性質(zhì)144
1033氨的化學(xué)性質(zhì)145
1034氨的制法與用途146
104銨鹽146
1041銨鹽的性質(zhì)146
1042銨鹽的用途147
1043銨離子的檢驗(yàn)147
105硝酸147
1051硝酸的制法147
1052硝酸的物理性質(zhì)147
1053硝酸的化學(xué)性質(zhì)147
1054硝酸的用途148
1055硝酸鹽簡(jiǎn)介148
106磷及其化合物149
1061磷的物理性質(zhì)149
1062磷的化學(xué)性質(zhì)149
1063磷的用途150
1064磷酸及磷酸鹽150
科海拾貝151
固氮151
磷的生物作用151
思考與練習(xí)152
11碳族元素硼族元素153
111概述153
1111碳族元素的原子結(jié)構(gòu)153
1112碳族元素的性質(zhì)比較153
1113硼族元素的原子結(jié)構(gòu)154
1114硼族元素的性質(zhì)比較154
112碳及其化合物154
1121碳的存在和同素異形體154
1122碳的化學(xué)性質(zhì)155
1123碳的氧化物及其鹽的主要性質(zhì)和用途155
113硼、鋁、硅、鉛及其重要化合物的性質(zhì)和用途157
1131硼及硼的重要化合物和用途157
1132鋁及鋁的重要化合物和用途158
1133鉛及鉛的重要化合物和用途160
1134硅及硅酸鹽161
科海拾貝162
氣候變暖與人類(lèi)健康162
中國(guó)研制出世界上*細(xì)的碳納米管163
思考與練習(xí)163
12配合物165
121配合物的基本概念165
1211配合物的概念165
1212配合物的組成及結(jié)構(gòu)166
1213配離子及配合物的命名168
122內(nèi)配合物168
1221內(nèi)配合物的基本概念168
1222內(nèi)配合物的形成條件169
1223常見(jiàn)內(nèi)配合物169
123配位平衡及應(yīng)用170
1231配合物的穩(wěn)定性170
1232配位平衡171
1233配合物的應(yīng)用172
科海拾貝172
新型配合物172
新材料與制造技術(shù)173
思考與練習(xí)173
13過(guò)渡元素175
131金屬通性175
1311金屬通性175
1312合金簡(jiǎn)介177
132過(guò)渡元素177
1321過(guò)渡元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)178
1322過(guò)渡元素的主要特性178
133過(guò)渡元素及其重要化合物179
1331銅、銀及其重要化合物179
1332鋅、汞及其化合物181
1333鉻及其化合物182
1334錳及其化合物183
1335鐵及其化合物184
134廢棄金屬的回收及利用185
1341廢棄金屬的回收185
1342廢棄金屬的利用186
科海拾貝186
微量元素與人體健康186
中國(guó)古代的寶刀187
思考與練習(xí)187
*14能源的開(kāi)發(fā)與利用189
141能源及利用189
1411能源189
1412能源的利用189
1413化學(xué)電源190
142新能源及利用192
1421新能源192
1422新能源的開(kāi)發(fā)前景192
科海拾貝193
可燃冰——人類(lèi)的新能源193
用核能為微型裝置提供動(dòng)力194
思考與練習(xí)195
化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)196
實(shí)驗(yàn)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作198
實(shí)驗(yàn)二溶液的配制和稀釋203
實(shí)驗(yàn)三元素性質(zhì)遞變規(guī)律204
實(shí)驗(yàn)四硫酸銅晶體的制取和結(jié)晶水含量的測(cè)定205
實(shí)驗(yàn)五鹵族元素及其重要化合物的性質(zhì)207
實(shí)驗(yàn)六氧化還原反應(yīng)209
實(shí)驗(yàn)七堿金屬、堿土金屬及重要化合物的性質(zhì)210
實(shí)驗(yàn)八氧族元素重要化合物的性質(zhì)212
實(shí)驗(yàn)九化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡213
實(shí)驗(yàn)十電解質(zhì)溶液216
實(shí)驗(yàn)十一緩沖溶液217
實(shí)驗(yàn)十二電化學(xué)基礎(chǔ)219
實(shí)驗(yàn)十三氮族元素重要化合物性質(zhì)221
實(shí)驗(yàn)十四碳族元素及化合物、硼族元素化合物的性質(zhì)222
實(shí)驗(yàn)十五配合物224
實(shí)驗(yàn)十六幾種重要的過(guò)渡金屬元素化合物的性質(zhì)226
附錄229
附錄1化學(xué)上常用的量及法定計(jì)量單位229
附錄2國(guó)家選定的非國(guó)際單位制單位(摘錄)230
附錄3常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表（293K）230
主要參考資料231
元素周期表
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