掃一掃
關注中圖網
官方微博
本類五星書更多>
-
>
闖進數學世界――探秘歷史名題
-
>
中醫基礎理論
-
>
當代中國政府與政治(新編21世紀公共管理系列教材)
-
>
高校軍事課教程
-
>
思想道德與法治(2021年版)
-
>
毛澤東思想和中國特色社會主義理論體系概論(2021年版)
-
>
中醫內科學·全國中醫藥行業高等教育“十四五”規劃教材
物理化學-(新世紀第四版)-(供中藥學.藥學.制藥工程等專業用) 版權信息
- ISBN：9787513233620
- 條形碼：9787513233620 ; 978-7-5132-3362-0
- 裝幀：暫無
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
物理化學-(新世紀第四版)-(供中藥學.藥學.制藥工程等專業用) 本書特色
物理化學是在物理和化學兩大學科基礎上發展起來的。它以豐富的化學現象和體系為對象，大量采納物理學的理論成就與實驗技術，探索、歸納和研究化學的基本規律和理論，構成化學科學的理論基礎。物理化學的水平在相當大程度上反映了化學發展的深度。
物理化學-(新世紀第四版)-(供中藥學.藥學.制藥工程等專業用) 內容簡介
物理化學是在物理和化學兩大學科基礎上發展起來的。它以豐富的化學現象和體系為對象，大量采納物理學的理論成就與實驗技術，探索、歸納和研究化學的基本規律和理論，構成化學科學的理論基礎。物理化學的水平在相當大程度上反映了化學發展的深度。
物理化學-(新世紀第四版)-(供中藥學.藥學.制藥工程等專業用) 目錄
緒論 **節 物理化學的任務和內容 第二節 物理化學的研究方法 第三節 物理化學課程的學習方法 第四節 物理化學在醫藥學中的應用 第五節 氣體 一、理想氣體狀態方程 二、摩爾氣體常數R 三、混合理想氣體定律 四、實際氣體的范德華方程式 習題**章 熱力學**定律和熱化學 **節 熱力學概論 一、熱力學的研究對象及內容 二、熱力學的研究方法與局限性 三、熱力學的作用及發展 第二節 熱力學基本概念 一、系統與環境 二、系統的性質 三、熱力學平衡態 四、狀態與狀態函數 五、過程與途徑 六、熱和功 第三節 熱力學**定律 一、熱力學**定律的經驗敘述 二、熱力學能 三、熱力學**定律的數學式 第四節 功的過程與可逆過程 一、功的過程 二、可逆過程 第五節 焓 一、定容熱 二、定壓熱 第六節 熱容 一、熱容的概念 二、定容熱容 三、定壓熱容 四、熱容與溫度的關系 第七節 熱力學**定律對理想氣體的應用 一、理想氣體的熱力學能和焓——焦耳實驗 二、理想氣體的Cp與Cv的關系 三、理想氣體的定溫過程 四、理想氣體的絕熱過程 第八節 化學反應的熱效應 一、定容反應熱與定壓反應熱 二、熱化學方程式 三、蓋斯定律 第九節 幾種熱效應 一、生成熱 二、燃燒熱 三、溶解熱 第十節 反應熱與溫度的關系——基爾霍夫定律 本章小結 思考題 習題第二章 熱力學第二定律 **節 熱力學第二定律 一、自發過程的共同特征 二、熱力學第二定律經驗敘述 第二節 卡諾循環與卡諾定理 一、卡諾循環 二、卡諾定理 第三節 熵的概念——熵與熵增原理 一、可逆循環過程與可逆過程的熱溫商 二、不可逆循環過程與不可逆過程的熱溫商 三、熵增原理 第四節 熵變的計算 一、理想氣體定溫過程的熵變 二、變溫過程的熵變 三、理想氣體p、V、T均變化過程的熵變 四、相變過程的熵變 五、理想氣體混合過程的熵變 六、摩爾熵的計算 第五節 熱力學第二定律的本質——熵的統計意義 一、熱力學第二定律的本質 二、熵和熱力學幾率——玻茲曼公式 第六節 亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能 一、亥姆霍茲自由能 二、吉布斯自由能 三、AG的計算 第七節 熱力學狀態函數之間的關系 一、熱力學基本關系式 二、麥克斯韋關系式 第八節 多組分系統熱力學 一、混合物和溶液 二、偏摩爾量 三、化學勢 第九節 化學勢在稀溶液中的應用 一、蒸氣壓下降 二、沸點升高 三、凝固點降低 四、滲透壓 第十節 化學平衡 一、化學反應的方向和平衡條件 二、化學反應等溫方程 三、多相反應的化學平衡 四、反應的標準摩爾吉布斯自由能變及平衡常數的計算 五、溫度對化學平衡常數的影響 附：非平衡態熱力學簡介 一、敞開系統、非平衡態 二、熵流、熵產生與耗散結構 三、熵與生命 本章小結 思考題 習題第三章 相平衡 **節 基本概念 一、相 二、獨立組分數 三、自由度數 四、相律 第二節 單組分系統 一、水的相圖 二、克拉貝龍（Clapeyron）—克勞修斯（Clausius）方程 第三節 二組分氣—液平衡系統 一、完全互溶理想液態混合物的p—x圖 二、完全互溶理想液態混合物的T—x圖 三、完全互溶非理想液態混合物的p—x圖和T—x圖 四、精餾原理 五、完全不互溶液體系統——水蒸氣蒸餾 第四節 二組分液—液平衡系統 一、具有*高臨界溶解溫度的系統 二、具有*低臨界溶解溫度的系統 三、同時具有*高、*低臨界溶解溫度的系統 第五節 二組分液—固平衡系統 一、生成簡單低共熔混合物的系統 二、形成化合物的二組分系統相圖 三、二組分系統部分互溶的固熔體相圖 第六節 三組分系統 一、三組分系統組成表示法 二、部分互溶的三液體系統 第七節 分配定律及其應用 一、分配定律 二、分配定律的應用——萃取 附：超臨界流體萃取的基本原理和應用 一、超臨界流體萃取的基本原理 二、超臨界流體萃取的應用 本章小結 思考題 習題第四章 電化學 **節 電解質溶液的導電性 一、電解質溶液的導電機理 二、法拉第定律 第二節 離子的電遷移和遷移數 一、離子的電遷移現象 二、離子的遷移數 第三節 電解質溶液的電導 一、電導率與摩爾電導率 二、電解質溶液的電導測定 三、電導率、摩爾電導率與濃度的關系 四、離子獨立移動定律和離子的摩爾電導率 第四節 電導測定的應用 一、檢測水的純度 二、弱電解質的解離度及解離常數的測定 三、難溶鹽溶解度（或溶度積）的測定 四、電導滴定 第五節 可逆電池及其熱力學 一、可逆電池 二、可逆電池的熱力學 第六節 生物電化學 一、生物電現象 二、細胞膜電勢 三、生物傳感器 本章小結 思考題 習題第五章 化學動力學 **節 基本概念 一、化學反應速率的表示方法 二、反應機理的含義 三、質量作用定律 第二節 濃度對反應速率的影響 一、一級反應 二、二級反應 三、零級反應 第三節 反應級數的測定 一、積分法 二、微分法 第四節 幾種典型的復雜反應 一、可逆反應 二、平行反應 三、連續反應 第五節 溫度對反應速率的影響 一、范特霍夫規則 二、阿累尼烏斯公式 三、活化能 四、藥物貯存期預測 第六節 反應速率理論 一、碰撞理論 二、過渡狀態理論 第七節 溶劑對反應速率的影響 一、溶劑的極性和溶劑化對反應速率的影響 二、溶劑的介電常數對反應速率的影響 三、離子強度的影響（亦稱原鹽效應） 第八節 催化作用 一、催化作用的基本特征 二、酸堿催化 三、酶催化 第九節 光化學反應 一、光化學反應的特點 二、光化學定律 三、量子效率 本章小結 思考題 習題第六章 表面現象 **節 比表面和表面吉布斯自由能 一、比表面 二、比表面吉布斯自由能 三、表面張力 四、影響表面張力的因素 第二節 鋪展與潤濕 一、鋪展 二、潤濕 第三節 高分散度對物理性質的影響 一、彎曲液面的附加壓力——拉普拉斯（Laplace）方程 二、高分散度對蒸氣壓的影響 三、高分散度對熔點的影響 四、高分散度對溶解度的影響 五、介穩狀態 第四節 溶液表面的吸附 一、溶液表面的吸附現象 二、吉布斯吸附等溫式及其應用 第五節 表面活性劑 一、表面活性劑的分類 二、親水—親油平衡值 三、表面活性劑的作用 第六節 固—氣表面上的吸附 一、物理吸附和化學吸附 二、固—氣表面吸附等溫線 三、弗勞因特立希經驗式 四、單分子層吸附理論——朗格茂吸附等溫式 五、多分子層吸附理論——BET吸附等溫式 第七節 固—液界面上的吸附 一、分子吸附 二、離子吸附 三、固體吸附劑 第八節 粉體的性質 一、粉體的比表面 二、粉體的微粒數 三、粉體的密度 四、粉體的空隙率 五、粉體的吸濕性 六、粉體的流動性 附：納米材料 一、高表面效應 二、高分散效應 三、量子效應 本章小結 思考題 習題第七章 溶膠 **節 分散系 一、分散系的分類 二、膠體分散系的類型及基本特征 第二節 溶膠的制備與凈化 一、分散法制備溶膠 二、凝聚法制備溶膠 三、溶膠的凈化 第三節 溶膠的光學性質 一、丁達爾現象和光的散射 二、超顯微鏡測定膠體粒子的大小 第四節 溶膠的動力學性質 一、布朗運動 二、擴散和滲透壓 三、沉降和沉降平衡 第五節 溶膠的電學性質 一、電動現象 二、溶膠粒子的帶電原因 三、雙電層理論 四、電泳測定 五、膠團的結構 第六節 溶膠的穩定性和聚結 一、溶膠的穩定性 二、電解質對溶膠的聚沉作用 三、其他因素對溶膠凝結的影響 附：締合膠體 一、締合膠體溶液的制備及特性 二、締合膠體的應用 本章小結 思考題 習題第八章 大分子溶液 **節 大分子化合物 一、大分子化合物的結構特征 二、大分子化合物的相對摩爾質量 第二節 大分子溶液 一、大分子溶液的基本性質 二、大分子化合物的溶解規律 三、大分子溶液對溶膠的保護和敏化作用 四、大分子溶液的滲透壓 五、大分子溶液的黏度 六、流變性簡介 第三節 大分子電解質溶液 一、大分子電解質的定義與分類 二、大分子電解質溶液的電學性質 三、蛋白質水溶液的電泳 四、大分子電解質溶液的穩定性 五、大分子電解質溶液的黏度 六、唐南平衡與滲透壓 第四節 凝膠 一、凝膠的制備 二、凝膠的分類 三、膠凝作用和影響因素 四、凝膠的溶脹和影響因素 五、離漿和觸變本章小結 思考題 習題 附錄 一、國際單位制（SI） 二、一些物質在101.325kPa下的摩爾定壓熱容 三、某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓 四、某些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯自由能、標準摩爾熵及熱容 五、標準電極電位表（298K） 六、水的物理性質 七、希臘字母表
展開全部
物理化學-(新世紀第四版)-(供中藥學.藥學.制藥工程等專業用) 作者簡介
劉幸平，女，1955年5月出生，教授，碩士生導師。1982年畢業于武漢大學化學系，獲學士學位，同年2月來南京中醫藥大學藥學院化學教研室任教。[1] 現任基礎化學教研室主任。主要承擔國家藥典課題、與外單位合作課題研究。擔任無機化學、有機化學、物理化學等課程教學。
書友推薦
- >
苦雨齋序跋文-周作人自編集
- >
伯納黛特,你要去哪(2021新版)
- >
推拿
- >
大紅狗在馬戲團-大紅狗克里弗-助人
- >
月亮與六便士
- >
月亮虎
- >
羅庸西南聯大授課錄
- >
企鵝口袋書系列·偉大的思想20:論自然選擇(英漢雙語)
本類暢銷
