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無機及分析化學(xué) 版權(quán)信息
- ISBN：9787122242440
- 條形碼：9787122242440 ; 978-7-122-24244-0
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
無機及分析化學(xué) 本書特色
本書在保證本書在保證系統(tǒng)性和基礎(chǔ)性的前提下，將無機化學(xué)和分析化學(xué)進行了充分融合，避免了簡單重復(fù)。 全書共13章，包括緒論、誤差與數(shù)據(jù)處理、化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)、酸堿平衡與酸堿滴定法、沉淀溶解平衡與沉淀分析法、氧化還原平衡與氧化還原滴定法、配位平衡與配位滴定法、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)、主族元素、過渡元素、吸光光度法概述、常見混合離子的定性分析等內(nèi)容。本書將四大平衡與滴定進行了有機整合，充分體現(xiàn)了理論與實際的結(jié)合，有利于學(xué)生理解與掌握；元素部分注重突出通性和規(guī)律性，并與分析化學(xué)中的離子鑒定相結(jié)合，可增加學(xué)生學(xué)習(xí)時的趣味性；每章后面的典型習(xí)題和答案有助于學(xué)生對所學(xué)知識的檢驗和鞏固。 本書可作為高等院校化工、制藥、應(yīng)用化學(xué)、生工、食品、造紙、皮革、環(huán)工、材料、化學(xué)等各專業(yè)的教材，也可供相關(guān)專業(yè)的師生參考使用。
無機及分析化學(xué) 內(nèi)容簡介
本書在保證本書在保證系統(tǒng)性和基礎(chǔ)性的前提下，將無機化學(xué)和分析化學(xué)進行了充分融合，避免了簡單重復(fù)。 全書共13章，包括緒論、誤差與數(shù)據(jù)處理、化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)、酸堿平衡與酸堿滴定法、沉淀溶解平衡與沉淀分析法、氧化還原平衡與氧化還原滴定法、配位平衡與配位滴定法、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)、主族元素、過渡元素、吸光光度法概述、常見混合離子的定性分析等內(nèi)容。本書將四大平衡與滴定進行了有機整合，充分體現(xiàn)了理論與實際的結(jié)合，有利于學(xué)生理解與掌握；元素部分注重突出通性和規(guī)律性，并與分析化學(xué)中的離子鑒定相結(jié)合，可增加學(xué)生學(xué)習(xí)時的趣味性；每章后面的典型習(xí)題和答案有助于學(xué)生對所學(xué)知識的檢驗和鞏固。 本書可作為高等院校化工、制藥、應(yīng)用化學(xué)、生工、食品、造紙、皮革、環(huán)工、材料、化學(xué)等各專業(yè)的教材，也可供相關(guān)專業(yè)的師生參考使用。
無機及分析化學(xué) 目錄
第1章緒論
1.1無機及分析化學(xué)課程的地位和作用
1.2無機及分析化學(xué)課程的基本內(nèi)容和教學(xué)基本要求
1.2.1近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
1.2.2化學(xué)平衡理論
1.2.3元素化學(xué)
1.2.4物質(zhì)組成的化學(xué)分析法及有關(guān)理論
1.2.5比色分析和分光光度分析
1.3定量分析方法簡介
1.3.1化學(xué)分析方法
1.3.2儀器分析方法
第2章誤差與數(shù)據(jù)處理
2.1基本概念和術(shù)語
2.1.1準(zhǔn)確度和誤差
2.1.2精密度和偏差
2.1.3準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系
2.2有限實驗數(shù)據(jù)的數(shù)理統(tǒng)計
2.2.1置信區(qū)間和置信度
2.2.2平均值的置信區(qū)間
2.2.3可疑數(shù)據(jù)的取舍
2.3提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
2.3.1選擇合適的分析方法
2.3.2消除系統(tǒng)誤差
2.3.3減小測量誤差
2.3.4減小偶然誤差
2.4有效數(shù)字及運算規(guī)則
2.4.1有效數(shù)字
2.4.2有效數(shù)字的修約規(guī)則
2.4.3有效數(shù)字的運算規(guī)則
習(xí)題
第3章化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)
3.1熱力學(xué)**定律
3.1.1基本概念
3.1.2熱力學(xué)**定律--能量守恒
3.2熱化學(xué)
3.2.1反應(yīng)熱與反應(yīng)焓變
3.2.2熱化學(xué)方程式
3.2.3反應(yīng)熱的求算
3.3化學(xué)平衡
3.3.1化學(xué)平衡狀態(tài)
3.3.2化學(xué)平衡常數(shù)
3.3.3標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
3.3.4多重平衡規(guī)則
3.3.5化學(xué)平衡的有關(guān)計算
3.4化學(xué)反應(yīng)方向和限度的判斷
3.4.1化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性
3.4.2化學(xué)反應(yīng)的熵變
3.4.3化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)
3.4.4化學(xué)反應(yīng)限度的判據(jù)
3.5化學(xué)平衡的移動
3.5.1濃度對化學(xué)平衡的影響
3.5.2壓力對化學(xué)平衡的影響
3.5.3溫度對化學(xué)平衡的影響
3.6化學(xué)反應(yīng)速率
3.6.1化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法
3.6.2化學(xué)反應(yīng)速率理論
3.6.3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
習(xí)題
第4章酸堿平衡與酸堿滴定法
4.1酸堿平衡的理論基礎(chǔ)
4.1.1酸堿解離理論
4.1.2酸堿質(zhì)子理論
4.2酸堿溶液有關(guān)組分濃度和溶液ph值的計算
4.2.1分布系數(shù)和分布曲線
4.2.2酸堿溶液ph值的計算
4.3緩沖溶液及酸堿指示劑
4.3.1緩沖溶液
4.3.2酸堿指示劑
4.4滴定分析法概述
4.4.1滴定分析的基本過程
4.4.2滴定分析法分類及滴定方式
4.4.3基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液
4.4.4滴定分析中的計算
4.5酸堿滴定法
4.5.1酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
4.5.2酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
4.5.3酸堿滴定法應(yīng)用示例
*4.5.4終點誤差
習(xí)題
第5章沉淀溶解平衡與沉淀分析法
5.1沉淀溶解平衡
5.1.1沉淀溶解平衡的特征常數(shù)
5.1.2影響沉淀溶解度的因素
5.2溶度積規(guī)則及應(yīng)用
5.2.1溶度積規(guī)則
5.2.2溶度積規(guī)則的應(yīng)用
5.3沉淀的形成與沉淀條件
5.3.1沉淀的類型
5.3.2沉淀的形成過程
5.3.3影響沉淀純度的因素
5.3.4沉淀條件的選擇
5.4沉淀分析法
5.4.1重量分析法
5.4.2沉淀滴定法
習(xí)題
第6章氧化還原平衡與氧化還原滴定法
6.1氧化還原的基本概念及其反應(yīng)方程式的配平
6.1.1氧化還原的基本概念
6.1.2氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法
6.2原電池及電極電勢
6.2.1原電池
6.2.2電極電勢的產(chǎn)生
6.2.3標(biāo)準(zhǔn)電極電勢
6.2.4標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的理論計算
6.2.5影響電極電勢的因素--能斯特方程式
*6.2.6條件電極電勢
6.3電極電勢的應(yīng)用
6.3.1原電池正、負極的判斷及電動勢的計算
6.3.2判斷氧化還原反應(yīng)的方向和次序
6.3.3判斷氧化還原反應(yīng)的限度
6.3.4計算解離常數(shù)ki和溶度積常數(shù)ksp
6.3.5元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖及其應(yīng)用
6.4氧化還原滴定法基本原理
6.4.1氧化還原滴定法定量滴定的依據(jù)
6.4.2氧化還原滴定曲線
6.4.3氧化還原指示劑
6.4.4氧化還原滴定預(yù)處理
6.5常用的氧化還原滴定法
6.5.1高錳酸鉀法
6.5.2重鉻酸鉀法
6.5.3碘量法
6.5.4其他氧化還原滴定法
6.5.5氧化還原滴定法結(jié)果計算示例
習(xí)題
第7章配位平衡與配位滴定法
7.1配合物的基本概念
7.1.1配合物的定義
7.1.2配合物的組成
7.1.3配合物的化學(xué)式和命名
7.1.4螯合物
7.2配合物的穩(wěn)定性
7.2.1配位解離平衡和平衡常數(shù)
7.2.2配離子穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用
7.3edta及其配合物的穩(wěn)定性
7.3.1edta的解離平衡
7.3.2edta與金屬離子配合物的穩(wěn)定性
7.3.3影響edta金屬離子配合物穩(wěn)定性的外部因素
7.4配位滴定法
7.4.1配位滴定曲線
7.4.2金屬指示劑
7.4.3提高配位滴定選擇性的途徑
7.4.4配位滴定方式及應(yīng)用
7.4.5配位滴定法結(jié)果計算示例
習(xí)題
第8章原子結(jié)構(gòu)
8.1氫原子光譜和玻爾理論
8.1.1氫原子光譜
8.1.2玻爾理論
8.2量子力學(xué)原子模型
8.2.1微觀粒子的運動規(guī)律
8.2.2波函數(shù)和原子軌道
8.2.3四個量子數(shù)
8.3多電子原子核外電子的分布
8.3.1多電子原子軌道的能級
8.3.2基態(tài)原子中電子的分布原理
8.3.3基態(tài)原子中電子的分布
8.3.4簡單基態(tài)陽離子的電子分布
8.4元素周期系和元素基本性質(zhì)的周期性
8.4.1原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系
8.4.2元素基本性質(zhì)的周期性
習(xí)題
第9章分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)
9.1鍵參數(shù)
9.1.1鍵能
9.1.2鍵長
9.1.3鍵角
9.2晶體及其內(nèi)部結(jié)構(gòu)
9.2.1晶體的特征
9.2.2晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
9.3離子鍵和離子晶體
9.3.1離子的特征
9.3.2離子鍵的形成及特征
9.3.3離子晶體的特征和性質(zhì)
9.3.4離子晶體的穩(wěn)定性
9.3.5三種典型的ab型離子晶體
9.3.6離子半徑比與晶體構(gòu)型
9.4共價鍵和原子晶體
9.4.1現(xiàn)代價鍵理論
9.4.2雜化軌道理論
9.4.3分子軌道理論
9.4.4原子晶體
9.5金屬鍵和金屬晶體
9.5.1金屬晶體
9.5.2金屬鍵--改性共價鍵理論
9.6分子間力、氫鍵和分子晶體
9.6.1分子的極性和極化
9.6.2分子間作用力
9.6.3氫鍵
9.6.4分子晶體
9.6.5晶體的四種基本類型對比
9.7配合物的化學(xué)鍵理論
9.7.1價鍵理論
*9.7.2晶體場理論
習(xí)題
第10章主族元素
10.1非金屬元素通論
10.1.1非金屬單質(zhì)
10.1.2非金屬元素的氫化物
10.1.3非金屬含氧酸及其鹽
10.2常見的重要非金屬元素及其化合物
10.2.1常見的鹵素及其化合物
10.2.2常見的氧和硫的主要化合物
10.2.3氮和磷及其常見的重要化合物
10.2.4硼的重要化合物
10.2.5碳的重要化合物
10.2.6硅的重要化合物
10.3主族金屬元素
10.3.1主族金屬元素的基本性質(zhì)和單質(zhì)的主要性質(zhì)
10.3.2主族金屬元素氧化物和氫氧化物的酸堿性
10.3.3主族金屬元素主要化合物的氧化還原性
10.3.4主族金屬元素的重要鹽類
習(xí)題
第11章過渡元素
11.1過渡元素的通性
11.1.1原子的電子層結(jié)構(gòu)
11.1.2原子半徑和離子半徑
11.1.3氧化值
11.1.4過渡元素單質(zhì)的金屬活潑性變遷
11.1.5配位性質(zhì)
11.1.6過渡元素配合物的顏色
11.1.7其他物理化學(xué)性質(zhì)
11.2鈦、釩
11.2.1鈦
11.2.2釩
11.3鉻、錳
11.3.1鉻
11.3.2錳
11.4鐵、鈷、鎳
11.4.1鐵、鈷、鎳單質(zhì)
11.4.2鐵、鈷、鎳的主要化合物
11.5銅族元素
11.5.1銅、銀、金單質(zhì)
11.5.2銅族元素的主要化合物
11.6鋅族元素
11.6.1鋅、鎘、汞單質(zhì)
11.6.2鋅族元素的主要化合物
11.7鑭系元素和錒系元素
11.7.1鑭系元素的通性
11.7.2鑭系收縮
11.7.3鑭系元素的重要化合物
11.7.4錒系元素的通性
11.7.5鑭系和錒系元素的用途
習(xí)題
第12章吸光光度法概述
12.1吸光光度法的基本原理
12.1.1物質(zhì)對光的選擇性吸收
12.1.2光的吸收基本定律--朗伯比耳定律
12.1.3偏離朗伯比耳定律的因素
12.2可見分光光度法簡介
12.2.1分光光度計的基本構(gòu)造
12.2.2顯色反應(yīng)和顯色條件的選擇
12.2.3光度測量條件的選擇
12.2.4分光光度法的應(yīng)用
習(xí)題
第13章常見混合離子的定性分析
13.1概述
13.1.1鑒定反應(yīng)進行的條件
13.1.2鑒定反應(yīng)的靈敏度
13.1.3鑒定反應(yīng)的選擇性
13.1.4系統(tǒng)分析和分別分析
13.1.5空白實驗和對照實驗
13.2常見陽離子的系統(tǒng)分析
13.2.1常見陽離子與常用試劑的反應(yīng)
13.2.2常用的系統(tǒng)分析法
13.2.3硫化氫系統(tǒng)分析法的詳細討論
13.2.4硫化氫氣體的代用品--硫代乙酰胺簡介
13.2.5常見陽離子的鑒定反應(yīng)
13.3常見陰離子的分別分析
13.3.1陰離子分析試液的制備
13.3.2陰離子的初步分析
13.3.3常見陰離子的鑒定
習(xí)題
附錄
附錄1本書所用單位制的幾點說明
附錄2標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)（298.15k）
附錄3弱酸和弱堿的解離常數(shù)
附錄4微溶化合物的溶度積（18～25℃，i=0）
附錄5標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（298.15k）
附錄6條件電極電位φθ′
附錄7配合物的穩(wěn)定常數(shù)
附錄8一些金屬離子的lgαm（oh）值
附錄9一些化合物的相對分子質(zhì)量
主要參考文獻
展開全部
無機及分析化學(xué) 作者簡介
劉耘，齊魯工業(yè)大學(xué)化學(xué)與制藥工程學(xué)院，教授，在高校教學(xué)一線工作三十多年，長期從事基礎(chǔ)化學(xué)理論課及實驗課的教學(xué)工作。作為課程負責(zé)人的《無機及分析化學(xué)》是我校首批精品課程，2006年評為山東省省級精品課程；同步課程多媒體課件2008年獲《全國高等院校多媒體課件制作》教育部優(yōu)秀獎；所授《基礎(chǔ)化學(xué)實驗》課程也評為山東省精品課程。多年來主要從事無機分析化學(xué)專業(yè)相關(guān)的教學(xué)科研工作，先后主持和參加了山東省科技攻關(guān)、自然科學(xué)基金、山東省中青年科學(xué)家獎勵基金等多項科研項目。 曾獲主要獎勵：山東省科技進步二等獎（二）；山東省教育廳教學(xué)成果三等獎（三）；山東省實驗教學(xué)與技術(shù)成果三等獎（四）；山東省科技進步二等獎（四）；山東省高等學(xué)校優(yōu)秀科技成果三等獎（三）；教育部多媒體課件制作優(yōu)秀獎（一）；校級教學(xué)成果一等獎；校級優(yōu)秀實驗技術(shù)成果一等獎；校級教學(xué)成果二等獎；校級優(yōu)秀教案一等獎；校級“師德標(biāo)兵”；校級“教學(xué)名師”；山東省“優(yōu)秀共產(chǎn)黨員”等。
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