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無機及分析化學 版權信息
- ISBN：9787122242440
- 條形碼：9787122242440 ; 978-7-122-24244-0
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
無機及分析化學 本書特色
本書在保證本書在保證系統性和基礎性的前提下，將無機化學和分析化學進行了充分融合，避免了簡單重復。 全書共13章，包括緒論、誤差與數據處理、化學熱力學與化學動力學基礎、酸堿平衡與酸堿滴定法、沉淀溶解平衡與沉淀分析法、氧化還原平衡與氧化還原滴定法、配位平衡與配位滴定法、原子結構、分子結構與晶體結構、主族元素、過渡元素、吸光光度法概述、常見混合離子的定性分析等內容。本書將四大平衡與滴定進行了有機整合，充分體現了理論與實際的結合，有利于學生理解與掌握；元素部分注重突出通性和規律性，并與分析化學中的離子鑒定相結合，可增加學生學習時的趣味性；每章后面的典型習題和答案有助于學生對所學知識的檢驗和鞏固。 本書可作為高等院；、制藥、應用化學、生工、食品、造紙、皮革、環工、材料、化學等各專業的教材，也可供相關專業的師生參考使用。
無機及分析化學 內容簡介
本書在保證本書在保證系統性和基礎性的前提下，將無機化學和分析化學進行了充分融合，避免了簡單重復。 全書共13章，包括緒論、誤差與數據處理、化學熱力學與化學動力學基礎、酸堿平衡與酸堿滴定法、沉淀溶解平衡與沉淀分析法、氧化還原平衡與氧化還原滴定法、配位平衡與配位滴定法、原子結構、分子結構與晶體結構、主族元素、過渡元素、吸光光度法概述、常見混合離子的定性分析等內容。本書將四大平衡與滴定進行了有機整合，充分體現了理論與實際的結合，有利于學生理解與掌握；元素部分注重突出通性和規律性，并與分析化學中的離子鑒定相結合，可增加學生學習時的趣味性；每章后面的典型習題和答案有助于學生對所學知識的檢驗和鞏固。 本書可作為高等院校化工、制藥、應用化學、生工、食品、造紙、皮革、環工、材料、化學等各專業的教材，也可供相關專業的師生參考使用。
無機及分析化學 目錄
第1章緒論
1.1無機及分析化學課程的地位和作用
1.2無機及分析化學課程的基本內容和教學基本要求
1.2.1近代物質結構理論
1.2.2化學平衡理論
1.2.3元素化學
1.2.4物質組成的化學分析法及有關理論
1.2.5比色分析和分光光度分析
1.3定量分析方法簡介
1.3.1化學分析方法
1.3.2儀器分析方法
第2章誤差與數據處理
2.1基本概念和術語
2.1.1準確度和誤差
2.1.2精密度和偏差
2.1.3準確度與精密度的關系
2.2有限實驗數據的數理統計
2.2.1置信區間和置信度
2.2.2平均值的置信區間
2.2.3可疑數據的取舍
2.3提高分析結果準確度的方法
2.3.1選擇合適的分析方法
2.3.2消除系統誤差
2.3.3減小測量誤差
2.3.4減小偶然誤差
2.4有效數字及運算規則
2.4.1有效數字
2.4.2有效數字的修約規則
2.4.3有效數字的運算規則
習題
第3章化學熱力學與化學動力學基礎
3.1熱力學**定律
3.1.1基本概念
3.1.2熱力學**定律--能量守恒
3.2熱化學
3.2.1反應熱與反應焓變
3.2.2熱化學方程式
3.2.3反應熱的求算
3.3化學平衡
3.3.1化學平衡狀態
3.3.2化學平衡常數
3.3.3標準平衡常數
3.3.4多重平衡規則
3.3.5化學平衡的有關計算
3.4化學反應方向和限度的判斷
3.4.1化學反應的自發性
3.4.2化學反應的熵變
3.4.3化學反應方向的判據
3.4.4化學反應限度的判據
3.5化學平衡的移動
3.5.1濃度對化學平衡的影響
3.5.2壓力對化學平衡的影響
3.5.3溫度對化學平衡的影響
3.6化學反應速率
3.6.1化學反應速率的概念和表示方法
3.6.2化學反應速率理論
3.6.3影響化學反應速率的因素
習題
第4章酸堿平衡與酸堿滴定法
4.1酸堿平衡的理論基礎
4.1.1酸堿解離理論
4.1.2酸堿質子理論
4.2酸堿溶液有關組分濃度和溶液ph值的計算
4.2.1分布系數和分布曲線
4.2.2酸堿溶液ph值的計算
4.3緩沖溶液及酸堿指示劑
4.3.1緩沖溶液
4.3.2酸堿指示劑
4.4滴定分析法概述
4.4.1滴定分析的基本過程
4.4.2滴定分析法分類及滴定方式
4.4.3基準物質和標準溶液
4.4.4滴定分析中的計算
4.5酸堿滴定法
4.5.1酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
4.5.2酸堿標準溶液的配制和標定
4.5.3酸堿滴定法應用示例
*4.5.4終點誤差
習題
第5章沉淀溶解平衡與沉淀分析法
5.1沉淀溶解平衡
5.1.1沉淀溶解平衡的特征常數
5.1.2影響沉淀溶解度的因素
5.2溶度積規則及應用
5.2.1溶度積規則
5.2.2溶度積規則的應用
5.3沉淀的形成與沉淀條件
5.3.1沉淀的類型
5.3.2沉淀的形成過程
5.3.3影響沉淀純度的因素
5.3.4沉淀條件的選擇
5.4沉淀分析法
5.4.1重量分析法
5.4.2沉淀滴定法
習題
第6章氧化還原平衡與氧化還原滴定法
6.1氧化還原的基本概念及其反應方程式的配平
6.1.1氧化還原的基本概念
6.1.2氧化還原反應方程式的配平方法
6.2原電池及電極電勢
6.2.1原電池
6.2.2電極電勢的產生
6.2.3標準電極電勢
6.2.4標準電極電勢的理論計算
6.2.5影響電極電勢的因素--能斯特方程式
*6.2.6條件電極電勢
6.3電極電勢的應用
6.3.1原電池正、負極的判斷及電動勢的計算
6.3.2判斷氧化還原反應的方向和次序
6.3.3判斷氧化還原反應的限度
6.3.4計算解離常數ki和溶度積常數ksp
6.3.5元素標準電極電勢圖及其應用
6.4氧化還原滴定法基本原理
6.4.1氧化還原滴定法定量滴定的依據
6.4.2氧化還原滴定曲線
6.4.3氧化還原指示劑
6.4.4氧化還原滴定預處理
6.5常用的氧化還原滴定法
6.5.1高錳酸鉀法
6.5.2重鉻酸鉀法
6.5.3碘量法
6.5.4其他氧化還原滴定法
6.5.5氧化還原滴定法結果計算示例
習題
第7章配位平衡與配位滴定法
7.1配合物的基本概念
7.1.1配合物的定義
7.1.2配合物的組成
7.1.3配合物的化學式和命名
7.1.4螯合物
7.2配合物的穩定性
7.2.1配位解離平衡和平衡常數
7.2.2配離子穩定常數的應用
7.3edta及其配合物的穩定性
7.3.1edta的解離平衡
7.3.2edta與金屬離子配合物的穩定性
7.3.3影響edta金屬離子配合物穩定性的外部因素
7.4配位滴定法
7.4.1配位滴定曲線
7.4.2金屬指示劑
7.4.3提高配位滴定選擇性的途徑
7.4.4配位滴定方式及應用
7.4.5配位滴定法結果計算示例
習題
第8章原子結構
8.1氫原子光譜和玻爾理論
8.1.1氫原子光譜
8.1.2玻爾理論
8.2量子力學原子模型
8.2.1微觀粒子的運動規律
8.2.2波函數和原子軌道
8.2.3四個量子數
8.3多電子原子核外電子的分布
8.3.1多電子原子軌道的能級
8.3.2基態原子中電子的分布原理
8.3.3基態原子中電子的分布
8.3.4簡單基態陽離子的電子分布
8.4元素周期系和元素基本性質的周期性
8.4.1原子的電子層結構和元素周期系
8.4.2元素基本性質的周期性
習題
第9章分子結構與晶體結構
9.1鍵參數
9.1.1鍵能
9.1.2鍵長
9.1.3鍵角
9.2晶體及其內部結構
9.2.1晶體的特征
9.2.2晶體的內部結構
9.3離子鍵和離子晶體
9.3.1離子的特征
9.3.2離子鍵的形成及特征
9.3.3離子晶體的特征和性質
9.3.4離子晶體的穩定性
9.3.5三種典型的ab型離子晶體
9.3.6離子半徑比與晶體構型
9.4共價鍵和原子晶體
9.4.1現代價鍵理論
9.4.2雜化軌道理論
9.4.3分子軌道理論
9.4.4原子晶體
9.5金屬鍵和金屬晶體
9.5.1金屬晶體
9.5.2金屬鍵--改性共價鍵理論
9.6分子間力、氫鍵和分子晶體
9.6.1分子的極性和極化
9.6.2分子間作用力
9.6.3氫鍵
9.6.4分子晶體
9.6.5晶體的四種基本類型對比
9.7配合物的化學鍵理論
9.7.1價鍵理論
*9.7.2晶體場理論
習題
第10章主族元素
10.1非金屬元素通論
10.1.1非金屬單質
10.1.2非金屬元素的氫化物
10.1.3非金屬含氧酸及其鹽
10.2常見的重要非金屬元素及其化合物
10.2.1常見的鹵素及其化合物
10.2.2常見的氧和硫的主要化合物
10.2.3氮和磷及其常見的重要化合物
10.2.4硼的重要化合物
10.2.5碳的重要化合物
10.2.6硅的重要化合物
10.3主族金屬元素
10.3.1主族金屬元素的基本性質和單質的主要性質
10.3.2主族金屬元素氧化物和氫氧化物的酸堿性
10.3.3主族金屬元素主要化合物的氧化還原性
10.3.4主族金屬元素的重要鹽類
習題
第11章過渡元素
11.1過渡元素的通性
11.1.1原子的電子層結構
11.1.2原子半徑和離子半徑
11.1.3氧化值
11.1.4過渡元素單質的金屬活潑性變遷
11.1.5配位性質
11.1.6過渡元素配合物的顏色
11.1.7其他物理化學性質
11.2鈦、釩
11.2.1鈦
11.2.2釩
11.3鉻、錳
11.3.1鉻
11.3.2錳
11.4鐵、鈷、鎳
11.4.1鐵、鈷、鎳單質
11.4.2鐵、鈷、鎳的主要化合物
11.5銅族元素
11.5.1銅、銀、金單質
11.5.2銅族元素的主要化合物
11.6鋅族元素
11.6.1鋅、鎘、汞單質
11.6.2鋅族元素的主要化合物
11.7鑭系元素和錒系元素
11.7.1鑭系元素的通性
11.7.2鑭系收縮
11.7.3鑭系元素的重要化合物
11.7.4錒系元素的通性
11.7.5鑭系和錒系元素的用途
習題
第12章吸光光度法概述
12.1吸光光度法的基本原理
12.1.1物質對光的選擇性吸收
12.1.2光的吸收基本定律--朗伯比耳定律
12.1.3偏離朗伯比耳定律的因素
12.2可見分光光度法簡介
12.2.1分光光度計的基本構造
12.2.2顯色反應和顯色條件的選擇
12.2.3光度測量條件的選擇
12.2.4分光光度法的應用
習題
第13章常見混合離子的定性分析
13.1概述
13.1.1鑒定反應進行的條件
13.1.2鑒定反應的靈敏度
13.1.3鑒定反應的選擇性
13.1.4系統分析和分別分析
13.1.5空白實驗和對照實驗
13.2常見陽離子的系統分析
13.2.1常見陽離子與常用試劑的反應
13.2.2常用的系統分析法
13.2.3硫化氫系統分析法的詳細討論
13.2.4硫化氫氣體的代用品--硫代乙酰胺簡介
13.2.5常見陽離子的鑒定反應
13.3常見陰離子的分別分析
13.3.1陰離子分析試液的制備
13.3.2陰離子的初步分析
13.3.3常見陰離子的鑒定
習題
附錄
附錄1本書所用單位制的幾點說明
附錄2標準熱力學數據（298.15k）
附錄3弱酸和弱堿的解離常數
附錄4微溶化合物的溶度積（18～25℃，i=0）
附錄5標準電極電勢（298.15k）
附錄6條件電極電位φθ′
附錄7配合物的穩定常數
附錄8一些金屬離子的lgαm（oh）值
附錄9一些化合物的相對分子質量
主要參考文獻
展開全部
無機及分析化學 作者簡介
劉耘，齊魯工業大學化學與制藥工程學院，教授，在高校教學一線工作三十多年，長期從事基礎化學理論課及實驗課的教學工作。作為課程負責人的《無機及分析化學》是我校首批精品課程，2006年評為山東省省級精品課程；同步課程多媒體課件2008年獲《全國高等院校多媒體課件制作》教育部優秀獎；所授《基礎化學實驗》課程也評為山東省精品課程。多年來主要從事無機分析化學專業相關的教學科研工作，先后主持和參加了山東省科技攻關、自然科學基金、山東省中青年科學家獎勵基金等多項科研項目。 曾獲主要獎勵：山東省科技進步二等獎（二）；山東省教育廳教學成果三等獎（三）；山東省實驗教學與技術成果三等獎（四）；山東省科技進步二等獎（四）；山東省高等學校優秀科技成果三等獎（三）；教育部多媒體課件制作優秀獎（一）；校級教學成果一等獎；校級優秀實驗技術成果一等獎；校級教學成果二等獎；校級優秀教案一等獎；校級“師德標兵”；校級“教學名師”；山東省“優秀共產黨員”等。
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