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大學基礎化學(生物醫學類)習題解析 版權信息
- ISBN：9787301176733
- 條形碼：9787301176733 ; 978-7-301-17673-3
- 裝幀：暫無
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
大學基礎化學(生物醫學類)習題解析 本書特色
《大學基礎化學(生物醫學類)習題解析》：普通高等教育“十一五”國家級規劃教材配套教材。
大學基礎化學(生物醫學類)習題解析 目錄
第1章 緒論1.1 基本要求及要點和難點解析1.2 思考題選解第2章 原子結構2.1 基本要求2.2 要點和難點解析2.3 思考題選解章 節自測自測題答案第3章 分子結構和分子間作用力3.1 基本要求3.2 要點和難點解析3.3 思考題選解章 節自測自測題答案第4章 化學方法簡介4.1 基本要求4.2 要點和難點解析4.3 思考題選解章 節自測自測題答案第5章 化學反應原理5.1 基本要求5.2 要點和難點解析5.3 思考題選解章 節自測自測題答案第6章 溶液化學6.1 基本要求6.2 要點和難點解析6.3 思考題選解章 節自測自測題答案第7章 酸堿反應——質子轉移的反應7.1 基本要求7.2 要點和難點解析7.3 思考題選解章 節自測自測題答案第8章 沉淀反應8.1 基本要求8.2 要點和難點解析8.3 思考題選解章 節自測自測題答案第9章 氧化還原反應9.1 基本要求9.2 要點和難點解析9.3 思考題選解章 節自測自測題答案第10章 配位化合物10.1 基本要求10.2 要點和難點解析10.3 思考題選解章 節自測自測題答案元素周期表
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大學基礎化學(生物醫學類)習題解析 節選
《大學基礎化學(生物醫學類)習題解析》是普通高等教育“十一五”國家級規劃教材《大學基礎化學（生物醫學類）》的學習指導書。出于在努力幫助同學完成具體課程學習的同時，不妨礙同學實現大學學習方式從知識傳授教育到交流更新教育的轉型，原書作者編寫了《大學基礎化學(生物醫學類)習題解析》，包括下列內容：①章節教學基本要求，②章節教學要點解析，③思考題選解和④章節自測及參考答案。此外，還介紹了一些掌握知識原理的技巧。對于教師的教學安排和教學方法，我們也提出了一些參考意見。編者希望本學習指導書能夠幫助同學更輕松地通過課程考試，同時提醒同學：化學的學習不是僅僅為了取得一門課程的學分，而是要認真學好一門基礎課，為后續的學習和工作作好必需的知識儲備。
大學基礎化學(生物醫學類)習題解析 相關資料
插圖：4.（元素周期表前四周期）一些原子的電子結構原子的電子結構特別是外層電子結構決定了原子的化學性質。要求在記憶原子軌道能級排列的基礎上，根據泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規則寫出一些重要原子的電子結構。一般，大學化學均要求掌握元素周期表前四周期原子和部分重要重金屬原子如鉛、金、銀、汞、鎘等的電子結構。5.原子的基本性質參數和原子化學性質的關系原子的基本參數包括：原子序數（即核電荷數）和有效核電荷數、原子半徑、原子量①、第一電離能和電子親和能。元素的電負性是綜合考慮電離能和電子親和能、反映原子核吸引成鍵電子相對能力的一個標度，也是最重要的一個元素參數。在化學反應和組成分子時，原子電負性大者吸引成鍵電子的能力強，反之就弱。金屬元素的電負性小于2，而非金屬的電負性則大于2。當一個電負性大的原子和電負性小的原子發生化學反應時，如果電負性接近，在反應時傾向于形成共價鍵；如果電負性差別較大，電負性大的一方獲得電子成為陰離子，電負性小的一方失去電子成為陽離子，之間形成離子鍵；電負性小的金屬元素之間反應時，一般形成金屬鍵。具有相同原子序數而原子量不同的原子互稱為同位素，同位素間在化學反應速率、核自旋性質以及放射性上存在差別。6.熟悉元素周期表元素周期表包含了每一種元素的下列性質：原子序數，元素符號，元素名稱，價層電子組態以及精確的平均原子量，一些表也列出了元素同位素的原子量。原子電子結構和基本性質的周期性變化規律隱含于元素周期表之中。通過元素在周期表中的位置可以將此元素的性質與其他元素進行比較。
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