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物理化學-(第二版) 版權信息
- ISBN：9787506738255
- 條形碼：9787506738255 ; 978-7-5067-3825-5
- 裝幀：暫無
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
物理化學-(第二版) 內容簡介
物理化學是藥學專業的一門重要基礎課。本版教材是在**版的基礎上，更加注重基本概念、基本理論和基本計算與藥學實際的結合而編寫的，并編入了適量的例題和習題，且附以習題參考答案。本書共九章：**章熱力學**定律、第二章熱力學第二定律、第三章多組分體系熱力學、第四章化學平衡、第五章相平衡、第六章電化學、第七章化學動力學、第八章表面現象、第九章膠體。
物理化學-(第二版) 目錄
緒論
**章 熱力學**定律
**節 引言
第二節 熱力學基本概念
第三節 熱力學**定律
第四節 體積功與可逆過程
第五節 焓
第六節 熱容
第七節 熱力學**定律的應用
第八節 熱化學基本概念
第九節 化學反應熱效應的計算
習題
第二章 熱力學第二定律
**節 自發變化的方向和限度
第二節 熱力學第二定律的表述
第三節 卡諾循環和卡諾定理
第四節 熵函數
第五節 熵增加原理
第六節 熵變的計算
第七節 熵的本質
第八節 熱力學第三定律與規定熵
第九節 亥姆霍茲能和吉布斯能
第十節 熱力學基本方程
第十一節 △G的計算
第十二節 藥物晶型轉變過程的熱力學函數
第十三節 開放體系熱力學與生命過程
習題
第三章 多組分體系熱力學
**節 偏摩爾量
第二節 化學勢
第三節 氣體的化學勢
第四節 溶液的化學勢
習題
第四章 化學平衡
**節 化學反應的方向和限度
第二節 反應的標準生成吉布斯自由能變化
第三節 平衡常數的各種表示方法
第四節 平衡常數的求算及應用
第五節 溫度對化學平衡的影響
第六節 其他因素對化學平衡的影響
第七節 反應的耦合
習題
第五章 相平衡
**節 相平衡的基本概念
第二節 相律
第三節 單組分體系
第四節 二組分體系
第五節 三組分體系的相平衡
習題
第六章 電化學
**節 電解質溶液的導電現象
第二節 電解質溶液理論
第三節 可逆電池的電動勢
第四節 電極的類型
第五節 可逆電池熱力學
第六節 化學電池與濃差電池
第七節 電動勢測定的應用
第八節 不可逆過程中的電極極化
第九節 生物電化學
習題
第七章 化學動力學
**節 引言
第二節 基本概念
第三節 濃度對反應速率的影響
第四節 反應級數的確定
第五節 放射衰變活性
第六節 藥物的貨架期和穩定性
……
第八章 表面現象
第九章 膠體
附錄
參考文獻
**章 熱力學**定律
**節 引言
第二節 熱力學基本概念
第三節 熱力學**定律
第四節 體積功與可逆過程
第五節 焓
第六節 熱容
第七節 熱力學**定律的應用
第八節 熱化學基本概念
第九節 化學反應熱效應的計算
習題
第二章 熱力學第二定律
**節 自發變化的方向和限度
第二節 熱力學第二定律的表述
第三節 卡諾循環和卡諾定理
第四節 熵函數
第五節 熵增加原理
第六節 熵變的計算
第七節 熵的本質
第八節 熱力學第三定律與規定熵
第九節 亥姆霍茲能和吉布斯能
第十節 熱力學基本方程
第十一節 △G的計算
第十二節 藥物晶型轉變過程的熱力學函數
第十三節 開放體系熱力學與生命過程
習題
第三章 多組分體系熱力學
**節 偏摩爾量
第二節 化學勢
第三節 氣體的化學勢
第四節 溶液的化學勢
習題
第四章 化學平衡
**節 化學反應的方向和限度
第二節 反應的標準生成吉布斯自由能變化
第三節 平衡常數的各種表示方法
第四節 平衡常數的求算及應用
第五節 溫度對化學平衡的影響
第六節 其他因素對化學平衡的影響
第七節 反應的耦合
習題
第五章 相平衡
**節 相平衡的基本概念
第二節 相律
第三節 單組分體系
第四節 二組分體系
第五節 三組分體系的相平衡
習題
第六章 電化學
**節 電解質溶液的導電現象
第二節 電解質溶液理論
第三節 可逆電池的電動勢
第四節 電極的類型
第五節 可逆電池熱力學
第六節 化學電池與濃差電池
第七節 電動勢測定的應用
第八節 不可逆過程中的電極極化
第九節 生物電化學
習題
第七章 化學動力學
**節 引言
第二節 基本概念
第三節 濃度對反應速率的影響
第四節 反應級數的確定
第五節 放射衰變活性
第六節 藥物的貨架期和穩定性
……
第八章 表面現象
第九章 膠體
附錄
參考文獻
展開全部
物理化學-(第二版) 節選
**章 熱力學**定律
**節 引言
一、熱力學
熱力學（thermodynamics）是研究熱、功、能相互轉換過程中所遵循的規律的科學。就廣義而言，它研究體系的宏觀性質之間的關系，研究物理變化和化學變化過程中所發生的能量效應，研究在一定條件下某種變化能否自發進行及其進行的程度，即研究變化的方向和限度的問題。
熱力學一詞來自希臘文的“熱”與“力”，源自古希臘對熱本質的爭論。發展至今，經歷了一個漫長的歷史時期。熱力學以向各學科的滲透為發展主流，現在已發展成為一門內容豐富的學科，并隨著研究體系的不同，形成了多門分支學科（化學熱力學、生物熱力學、溶液熱力學、相平衡熱力學、高分子熱力學、化工熱力學等）。熱力學有平衡熱力學與不可逆熱力學。顧名思義，平衡熱力學研究平衡體系的規律，不可逆熱力學研究的是非平衡體系的規律。在本書的論述中只涉及平衡熱力學，是*基礎的熱力學。平衡熱力學是一門宏觀科學，研究由大量分子（1023數量級）組成且處于平衡狀態的體系。
熱力學以熱力學**、第二定律為基礎。這兩個定律是人們長期實驗和科學實踐經驗的總結，不能由邏輯推理或其他方法推導獲得。它雖不能在理論上加以證明，但它的正確性是不容置疑的，已為無數的實驗結果所證實。
熱力學**定律是能量守恒與轉化定律在熱現象領域內所具有的特殊形式，它即說明了內能、熱、功可以相互轉化，又表述了它們轉化時的定量關系，該定律是人類經驗的總結，其正確性已為實踐所證明。它斷言：不供給能量而對外源源不斷地作功的永動機是永遠不可能造成的。
熱力學第二定律是關于熱與功之間性質差異的普遍性結論，它解決在一定條件下化學變化或物理變化的方向和限度的問題，它斷言：通過等溫循環使熱完全轉變為功是永遠不可能的，即從單一熱源取熱使之完全變為功而不引起其他變化是永遠不可能的。
……
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